安徽省淮南市第二中学2022年度高一化学期末试题含解析

安徽省淮南市第二中学2022年度高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组顺序的排列不正确的是

A．原子半径：F>Na>Mg>Al

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3

C．酸性强弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．碱性强弱：CsOH>KOH>NaOH参考答案：A2.鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液

②碘水

③浓硝酸现象：a．变蓝色

b．产生砖红色沉淀

c．变黄色A.②—a、①—c、③—bB.③—a、②—c、①—bC.②—a、③—c、①—bD.②—c、③—a、①—b参考答案：C【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为②—a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为③—c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为①—b，故选项C正确。3.

质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是（

）

A．盐酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3参考答案：C略4.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是

①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④

B．①②③

C．①②④

D．①③④参考答案：C5.将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应过程中转移的电子为(

)A．0.08mol

B．0.16mol

C．0.24mol

D．0.32mol参考答案：A无论生成的气体是NO还是NO2，1molCu失去2mol电子，因此转移电子物质的量为2.56×2/64mol=0.08mol，故选项A正确。6.下列对1mol·L－1的Na2SO4溶液叙述正确的是A.溶液中含有1molNa2SO4

B.1molNa2SO4溶于1L水中C.可与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应

D.1L溶液中含142gNa2SO4参考答案：D【详解】A.溶液体积未知，溶液中不一定含有1molNa2SO4，A错误；B.1molNa2SO4溶于1L水中后溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，B错误；C.溶液体积未知，不一定能与1mol·L－1BaCl2溶液完全反应，C错误；D.1L溶液中含有1mol硫酸钠，其质量是142g，D正确；答案选D。【点睛】选项B是解答的易错点，注意物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。7.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．8.下列解释事实的方程式错误的是（

）A.NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB.NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC.Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4++OH-=NH3↑+H2O参考答案：D分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；D.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解：A.NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C.Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；答案选D。

9.向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是

A.CCl4

B.NaCl

C.KClO3

D.CH3Cl参考答案：B略10.下列实验的现象与对应结论均正确的是（

）选项操作现象结论A向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中存在I-BAl2(SO4)3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3溶于氨水CFeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液紫色褪色Fe2+有还原性DSO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性

参考答案：CA、向某溶液中加入CCl4，振荡后静置，分层，下层呈紫红色，含碘单质，不能检验是否含I-，选项A错误；B．Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝白色沉淀，可知Al(OH)3不溶于氨水，选项B错误；C．FeSO4溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液，发生氧化还原反应生成铁离子，紫色褪色，说明Fe2+有还原性，选项C正确；D．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，生成硫酸和HBr，说明SO2有还原性，选项D错误。答案选C。11.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子C．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子D．NaCl溶液是电解质

参考答案：B略12.下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗

B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜

D．温度计用的水银参考答案：D13.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：C试题分析：A、Al元素的最外层电子数等于3，是金属元素，错误；B、H元素的最外层只有1个电子，是非金属元素，错误；C、若元素位于第三周期，则次外层为8个电子，最外层电子不可能超过8，所以该元素不可能是第三周期，应位于第二周期，正确；D、最外层电子最多是8个电子，最外层电子数与次外层电子数相同时，次外层电子也是8个，有可能是第三周期元素，也有可能是第四周期元素，如K、Ca元素的离子，错误，答案选C。14.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A．离子化合物可能含共价健。B．离子化合物中一定不含共价键，阳离子只能是金属离子。C．共价化合物可能含离子键。D．有化学键断裂就一定有化学键形成。参考答案：AA．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故A正确；B．离子化合物中可能含共价健，如氢氧化钠，故B错误；C．共价化合物中一定不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D．有化学键断裂不一定有化学键形成，如氯化钠晶体被敲碎，破坏了离子键，故D错误；故选A。15.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（铁元素化合价为+3）是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁配成100.00mL的溶液。②准确量取25.00mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99g。③准确量取25.00mL溶液，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92g。该聚合硫酸铁组成中x∶y∶z的值为A.6∶8∶5

B.4∶2∶5

C.1∶1∶2

D.6∶3∶5参考答案：B【详解】由题意可知：25.00mL溶液中硫酸根离子物质的量n（SO42-）==0.03mol；25.00mL溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，充分反应后得到氢氧化铁沉淀，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧得到氧化铁、称重，得固体1.92g，说明氧化铁质量是1.92g，则铁离子物质的量n（Fe3+）==0.024mol；由此可得x/z=0.024/0.03=4/5,再根据电荷守恒可得3x=y+2z,共同确定x∶y∶z的值为4∶2∶5，答案B正确；正确答案：B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。序号实验操作示意图实验现象Ⅰ有极少量气泡产生Ⅱ产生气泡速率略有加快Ⅲ产生气泡速率明显加快(1)实验I的作用是_________。(2)实验III中反应的化学方程式为_________。(3)根据实验I~III中现象的不同，可以得出的结论是：①使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率;②___________________________。(4)在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，6min后H2O2的浓度减小到0.10mol/L，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）=_________mol/（L·min）。参考答案：(1)对照实验，证明实验II和III中的速率加快与溶液浓度变化无关

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)不同催化剂的催化效率(效果)不同

(4)0.05mol/(L·min)【分析】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，作对照实验；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂；（3）催化剂具有选择性；（4）根据v=△c/△t计算得出。【详解】（1）实验Ⅰ中加入1mL水是让溶液总体积相同，确保双氧水的浓度相同，但没加催化剂，与Ⅱ、Ⅲ相同，作对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中的速率加快与溶液浓度无关；（2）双氧水分解产生水和氧气，三氯化铁作催化剂，反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；（3）根据实验现象可知Ⅱ和Ⅲ在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同；（4）根据v=△c/△t=（0.40mol·L－1-0.10mol·L－1）/6min=0.05mol/(L·min)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)乙醇、水与钠反应的现象分别是_____________________________________________；其反应方程式分别是_____________________________________________________。(2)乙醇在空气中燃烧的现象为____________________________________________；其反应方程式为_______________________________________________________。(3)乙醇催化氧化的化学方程式为___________________________________________。参考答案：(1)钠在乙醇底部或悬浮在乙醇中平衡的反应，钠块周围有气泡产生；钠浮在水面上与水剧烈反应，迅速熔成小球，在水面上游动2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑、2H2O＋2Na===2NaOH＋H2↑(2)燃烧时火焰呈淡蓝色CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O18.（1）今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；

（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、CaO。组

别被选出的物质挑选依据第（1）组

第（2）组

第（3）组

（2）火药是我国古代四大发明之一。黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑，在此反应中，属于氧化剂的是

，属于还原剂的是

，被氧化的元素是

。参考答案：（1）组

别被选出的物质挑选依据第（1）组S非气态物质第（2）