河北省廊坊市沙垡中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

河北省廊坊市沙垡中学2022-2023学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔现象B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原参考答案：B略2.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是

ABCD用品主要成分Na2SiO3NaClONaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药

参考答案：C3.CsCl晶体结构如图所示，对相距最近的两个Cs+与它最近的Cl-之间的夹角的判断正确的是

（D）A．120°

B．90°C．109°28′

D．以上均不正确参考答案：D略4.下列有关叙述正确的是A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化B.蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

参考答案：C略5.在100克浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中用一定量水稀释到9mol/L硫酸，则加入水的体积是：A、小于100ml

B、等于100ml

C、大于100ml

D、等于100/ρml参考答案：A6.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O22.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是

A．3.4mol/L

B．0.2mol/L

C．1.8mol/L

D．3.6mol/L

参考答案：A7.（14分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：（1）B的电子式为

。（2）画出元素M的原子结构示意图

。（3）物质X的化学式为

。（4）电解混合液时阳极反应式为

。（5）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应

。②含有L元素的置换反应

。（6）已知

E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式

。参考答案：（14分）（1）

（2分）

（2）

（2分）（3）（NH4）2Fe（SO4）2（2分）（4）4OH4e=O2↑+2H2O

（2分）（5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2分）；Fe2O3+2Al2Fe+A12O3

（2分）（6）H2（g）+O2（g）=H2O（1）；△H=kJ/mol

（2分）略8.下列叙述中正确的是A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原参考答案：C9.含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－

B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－参考答案：B略10.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等阴离子。为检测上述阴离子，某研究性小组设计了下列实验：①取少量吸收液于试管中，加入过量的稀盐酸，产生淡黄色浑浊和气体，将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品红褪色，石灰水变浑浊。②另取少量待测液于试管中，加入过量的KClO3固体、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀产生。③另取少量待测液于试管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈蓝色。④另取少量待测液于试管中，加入足量的BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀产生。下列说法正确的是A．由①可推测溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推测溶液中一定含大量NO2—C．由③可推测溶液中一定含大量NO3—

D．由实验④难以推测溶液中一定含大量SO42—参考答案：D11.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液

②39％的乙醇溶液

⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C12.在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，主要为易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易于SO2反应C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400℃~500℃，是因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂活性也较高参考答案：D13.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

（

）

①铝投入NaOH溶液中

②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

③金属钠投入FeCl3溶液中

④过量氨水滴入FeCl3溶液中

⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中

⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中

A．①②③

B．②③④

C．④⑤⑥

D．③③⑤参考答案：D略14.下列有关溶液性质的叙述，正确的是（）

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：答案;D15.在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是A．pH=1，稀硝酸为介质

B．pH=3，硫酸为介质C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质

D．pH=12，氨水为介质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置的作用：B

，C

，G

。(2)先点燃

处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作

。(3)证明有SO2生成的现象是

。

(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：___________

__

___________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是_______

________

___________。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（有机化学基础，8分）生产工程塑料PBT(H+O(CH2)4OOC——CO+nOH)的重要原料G（1，4丁二醇），可以通过下图三种不同的合成路线制备已知A为乙炔，B的所有原子均处于同一平面上请结合下列所给信息，回答有关问题Ⅰ．CH2=CH-CH=CH2与Br2的CCl4溶液发生1:1加成反应，可得到BrCH2-CH=CH-CH2Br和BrCH2-CHBr-CH=CH2两种产物（1）结构简式：E为_______________；F为_______________。（2）反应⑤的化学反应方程式为：

____________________________________________________。（3）请设计出自→……→G的反应流程图（有机物用结构简式表示，须注明反应条件）

提示：①合成过程中无机试剂任选

②反应流程图表示方法示例如下：参考答案：18.欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。（1）Si在周期表中的位置是

。（2）下列说法正确的是

。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．结合质子的能力：CO32->AlO2->HCO3-c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4d．离子半径：O2－＜Al3+（3）该矿石的组成是

，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是

。（4）该矿石和1mol

L－1HNO3反应的离子方程式

。（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是

；若处理该矿石2.36×103kg，得到滤渣1.2×103kg，理论上至少需要1mol

L－1HNO3的体积为

L。参考答案：（13分）

（1）（1分）第三周期、ⅣA族

（2）（2分）ac

（3）（2分）FeCO3和SiO2

（2分）SiO2+2OH—=SiO32—+H2O

（4）（2分）3FeCO3+10H++NO3—=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O（5）（2分）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率

（2分）3×104略19.（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式：

。（2）反应I的化学方程式为：

。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：

。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：

。（5）副产品X的化学式是

。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约