广西南宁市某外国语学校2022年高三最后一模化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角”条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、下表中“试剂“与“操作及现象“对应关系错误的是

选项试剂操作及现象

AA卧O3溶液滴加氨水，产生沉淀：继续滴加缭水，沉淀溶解

B铝粉滴加NaOH溶液，产生气体继续滴加，产生白色沉淀

CCuSO,溶液加过萤NaOH溶液．产生蓝色沉淀：再加乙径，加热．产生红色沉淀

D氢水滴加NaOH溶液，溶液颜色褪去：再加HCJ.溶液颜色恢复

A.AB.BC.CD.D

2、分子式为C4比Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（)

A.98.JOC.11D.12

3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性

最强的元素，Y原子的最外层电子数等千电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是（)

A.单质的沸点：Z>W

B．简单离子半径：X>W

C.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

4、工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（)

A.C02+NaCl+NH3+H心一NaHC03i+NH心l

B.2NaHC03般烧)Na2C03+H20+C02t

C.Ca0+2NH4Cl一CaCh+2NH3t+H心

D.NaHC03+NH3+NaCI-Na2C03+NH氏I!

5、下列有关说法正确的是（)

A.水合铜离子的模型如图血L.，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键

OF

B.CaF2晶体的晶胞如图I~心►I.“'，距离F最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，：＇．过觐歉亡仁，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图(I-；:？Z)，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12,晶胞空间利

用率68%

6、学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（)

A.催化剂不参加化学反应

B.醇和酸反应的产物未必是酣

C.卤代经的水解产物一定是醇

D.醇脱水的反应都属千消去反应

7、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对千环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下

的如下反应：

C02(g)+3H2(g)==::::!CH30H(g)+H心(g)t..H=—49.0kJ·mo1-1

2C02(g)+6H2(g)~＝~CH3CH20H(g)+3H心(g)~H=-173.6kJ·mo1-1

下列说法不正确的是

A.CH30H(g)+C02{g)+3H2(g)~＝土CH3CH20H(g)+2H20(g)t:,.H<O

B.增大压强，有利千反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大

C.升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低

D.增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率

8、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

心荨

焦炭、空气

高温

A.CO、S02、S03均是酸性氧化物

8.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

c.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

D.用co合成CHJOH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

9、亚氯酸钠(NaCI02)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是

吓so,汉)H繇H心

NnCl03一莹荨－卫荨竺邑荨竺NaCl（>:•3H?O

SC>::和空气

A.NaOH的电子式为Na-［书：H]－

B.加入的H202起氧化作用

C.CI02发生器中发生反应的离子方程式为2Cl03-+S02=2Cl02+SOi­

D.操作＠实验方法是重结晶

10、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，y、Z、W位千同一周期，X的最简单氢化物分子的空间

结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:16;同周期元素简单离子

中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（)

A.简单离子的半径Y>Z>W

B．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶千水可得强酸

11、下列属千非电解质的是()

A.FeB.CH4C.H2S04D.NaN03

12、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物种类最多的元素；

常温下，w与Z能形成两种常见的液态化合物。下列说法正确的是

A.X、Y的简单氢化物的沸点：X>Y

B.Z、R的简单离子的半径大小：Z<R

C.y与W形成的最简单化合物可用作制冷剂

D.lmolR2Zz与足量W丑反应，转移的电子数为2NA

13、利用下列实验装置能达到实验目的的是

Q

U

\`l'

,

A.分离CH3COOH和CH3COOC2Hs混合液

、II`｀II,

B.验证NH4NQ3晶体溶千水的热效应

lIl`

c.蒸发FeCh溶液得到FeCh固体

一性HCI

D.验证C、CI、Si的非金属性强弱

t

N”出）｀帛嘈

14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等千电子层数，x2和Y的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

15、下列有关14C6o的叙述正确的是

A.与12c60化学性质相同B.与12c见互为同素异形体

C.属千原子晶体D．与12c60互为同位素

16、室温下，向20mL浓度均为O.lmol/L的NaOH和MOH溶液中分别滴加O.lmol/L盐酸，溶液的pH随盐酸体积

变化如图所示。下列说法不正确的是（)

pl

IIII32

10

4I'·111111

7t-多}9__._

4

勹一

。

1020V（桸盐陨）lml.

A.MOH的电离常数约为1x10·5B.a点溶液中存在c(M+)>c(Ci-)>c(OH-)>c(H勹

C.b点和c点溶液混合后显碱性D．水的电离程度：d>b>a

二、非选择题（本题包括5小题）

^Co0H

17、A(CJH6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和>合成路线如图所示（部分条件略去）。

CH。

,H

Cll,OH、COCH,CH=CHCOOCH,1NaOII享浚／公

十CH-Cl咋

Pd催化纠BII..IIw

CH,COOCII,巳

^co6101H

IN血

尸fH｀一CH=CHHCI>

OH

E三CH

(

+--^1NaOH

已知：..R一CE=N~R-COOH

O,IIHCI

(l)A的名称是;B中含氧官能团名称是

(2)C的结构简式;D----+E的反应类型为

(3)E~F的化学方程式为

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1

的是（写出结构简式）。

COOH

(5)等物质的量的Q分别与足量NaOH、NaHC03反应，消耗NaOH、NaHC03的物质的量之比为;

CH10I!

COOH

心其中一种官能团的方法是（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH2ot-I

18、结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示：

HCCJ,--j-~110五？”°CClIJ

AB0-启三气卢

G约记玫说

O.CCHO+0

DE

已知：两个轻基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应：

4-0H...fl亟芩－~=O+H20

如

完成下列填空：

(1)A的俗称是;D中官能团的名称是；反应＠的反应类型是。

(2)写出G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。

R1

(3)已知：0+-1-10－如上。:111+H`（），则可推知反应＠发生时，会得到一种副产物，写出该副产

k

物的结构简式＿。

(4)G的同分异构体L遇FeCh溶液显色，与足量浓淏水反应未见白色沉淀产生，若L与NaOH的乙醇溶液共热能

反应，则共热生成的有机物的结构简式为（任写一种）

19、为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含N02,进行如下实验．

已知：FeS04+NO--+[Fe(NO)]S04，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO))2＋时突显明显棕色．

(I)实验前需检验装置的气密性，简述操作＿．

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是＿；铜片和稀硝酸

反应的化学方程式为—·

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是＿；本实验只观察到洗气瓶中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程

式＿．

20、X、Y、Z均是中学化学中常见的物质，某同学用X、Y两种单质及Z的溶液进行实验，部分实验内容如下表所示：

1人＼

叮警、

I

尺象｀从血产生大Q尤色气包＼K面只能产生少扯气泡．饮斤＂儿叫怂久化＼、花触＆1.｀J也i仆片产1．气泡

(1)1中反应物与生成物总能量的大小E（反应物）E（生成物）（填”>”“<“或“=“)，仅仅由1、II中的信息可知，Z可

能是。

(2)若X是铝，在温度不变时向1中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCI、CsCI后，产生无色气泡的速率明显

加快，导致这种变化最可能的原因是。

(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为；单质Y不可能是＿—（填字母）。

A铅B石墨C镁D银

(4)若田溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式；变化过程中，参与正极上放电的离子是。

21、(14分）新型洁净能源能够解决环境污染、能源短缺等问题，真正把“绿水青山就是金山银山“落实到我国的各个

角落。氢气作为清洁高效、可持续“零碳“能源被广泛研究，而水煤气变换反应(WGSR)是一个重要的制氢手段。

(1)WGSR的氧化还原机理和狻基机理如图所示。则热化学方程式CO(g)+H心(g)=C02(g)+H2(g)AH中，对AH

表述错误的是（填字母）。

A/H20.CO

u·.011·.co令1-I..OW,CO.

]二厂C三三产．广八

广AHS

.I-r

ll6\2w,cn/;

1-1i..··CO-·-2

A.氧化还原机理途径：AH=AH1+AH2+AHsa+AH1

B.狻基机理途径："{=AH1+AH4+AHsd+AH1

C.氧化还原机理途径：AH=AH1+AH3+AHs，出立I7

D.狻基机理途径：LiH=LiH1+LiH叶AHsc+LiH1

凶12＋凶九＋凶九＋凶f5d

E.AH=AH计2+AH7

(2)水煤气变换反应在不同条件时co的转化率不同，下图为压力、温度、不同温度时钾的化合物对co的转化率的

影响关系图，请认真观察图中信息，结合自己所学知识及生产实际，写出水煤气变换反应的条件：温度选择°C;

钾的化合物中催化效果最明显；压力选择Mpa,选用此压力的原因为。

,50403020IO

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,kJ从1仁（）轩化水的影晌，八IP蠡温度对co转化率的影响llmii1个同温度时钾的化合物对co转化率的影响

(3)如图是Au12Cu、Au12Pt、Au1zNi三种催化剂在合金团簇上WGSR最佳反应路径的基元反应能量图，反应能垒（活

化能）最（填“高“或“低“)的步骤，为整个反应的速控步骤；三种催化剂催化反应的速控步骤（填

“相同“或“不相同“)；三种催化剂中，在合金团簇上的WGSR各基元反应能垒较小，对WGSR表现出较

好的催化活性。

2.0

T

11-H

l.6

1.2

乏0.8

0.4

--0,4

0246810121416

反屯这仕

(4)已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H心(g)=＝=C02(g)+H2(g),CO的平衡物质的量浓度c(CO)与温度

T的关系如图所示。若Tl、T2、兀时的平衡常数分别为KI、K2、K3,则KI、K2、凡由小到大的关系为

c(CO)/(mol•I尺）

c

。1,1T21,1Tl沦

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

l、B

【答案解析】

硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢

氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加

乙酸，加热，新制氢氧化铜会和乙醒反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中

和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。

【题目详解】

A．硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A项正确；

B．铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B项错误；

C硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醒，加热，新制氢氧化铜会和乙醒反应生辰氧化亚铜

砖红色沉淀；C项正确；

D氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复，D项正确；

答案选B。

2、A

【答案解析】

分子式为C4H8Br2的同分异构体有主链有4个碳原子的：CHBnCH2CH2Cff3:CH2BrCHBrCH2Cff3:

CH2BrCH2CHBrCH3;CH2BrCH2CH2CH2Br;CH3CHBnCH2CH3:CH3CHBrCHBrCH3;主链有3个碳原子的：

CHBr2CH(CJL)2:CH2BrCBr(Cff3)2;CH2BrCHCff3Cff2Br;共有9种情况

答案选A。

3、B

【答案解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大千F,则X位千第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等千电子层

数，Y的原子序数大千Na,则位千第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为Cl元素，据此进行解答。

【题目详解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，则W为F元素；X是同

周期中金属性最强的元素，X的原子序数大千F,则X位千第三周期，为Na元素；Y原子的最外层电子数等千电子层

数，Y的原子序数大千Na,则位千第三周期，最外层含有3个电子，为Al元素；W和Z原子的最外层电子数相同，

则Z为Cl元素：A.Z、W的单质分别为氯气、氛气，二者形成的晶体都是分子晶体，相对分子质量氯气较大，则氯

气的沸点较高，即单质的沸点：Z>W,故A正确：B.X为Na、W为F,二者的离子都含有2个电子层，Na的核电

荷数较大，则钠离子的离子半径较小，即简单离子半径：X<W,故B错误；C.X为Na,金属钠与0形成的过氧化

钠中既含离子键也含非极性共价键，故C正确；D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝、

高氯酸，氢氧化铝具有两性，则氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸之间能相互反应，故D正确：故答案为B。

4、D

【答案解析】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，它的反应原理可用下列化学方程式表示：NaCl（饱和）＋NH3+C02+H心＝NaHC03!+NH4Cl,

2NaHC03===Na2C03+C02t+H心；再向废液NH4Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用，方程式为：

Ca0+2NH4CJ=CaCh+2NH3t+H心，所以没有使用的反应原理的化学方程式是

NaHC03+NH3+NaCI-+Na2C03+NH4CJi；故选：D。

【答案点睛】

侯德榜使用而索尔维法制碱是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热

分解后即可得到纯碱，再向废液N几Cl中加入CaO又可生成氨气，可以循环使用。

5、B

【答案解析】

A．水合铜离子中水中的氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，水中的H原子和0原子形成极性共价键，但不存

在这离子键，A选项错误；

B.CaF2晶体的晶胞中，F位千体心，而Ca“位千顶点和面心，距离F·最近的Ca2＋组成正四面体，B选项正确；

c．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，所以不存在大多数电子一说，

只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会多，C选项错误；

D．金属Cu中Cu原子堆积模型为面心立方最密堆积，配位数为12,但空间利用率为74%,D选项错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了配合物、离子晶体、电子云、最密堆积等知识，解题关键是对所给图要仔细观察，并正确理解掌握基本概

念。

6、B

【答案解析】

A．催化剂能明显增大化学反应速率，且在反应前后质量和性质不发生变化，这并不意味着催化剂不参加反应过程，实

际催化剂参与了反应过程，改变了反应的路径，从而起到改变反应快慢的作用，故A错误；

B．醇和酸反应后的产物是不是酣取决千酸是有机酸还是无机酸，如果是醇和有机酸反应，则生成的为酣，如果是醇和

无机酸反应，则发生取代反应生成卤代经，如乙醇和HBr反应则生成淏乙烧，故B正确；

C.卤代泾水解后的产物除了是醇，还可能是酚，即卤代经发生水解后生成的是醇还是酚，取决千－X是连在链经基上

还是直接连在苯环上，故C错误；

D.醇可以分子内脱水，也可以分子间脱水，如果是分子内脱水，则发生的是消去反应，如果是分子间脱水，则发生的

是取代反应，故D错误；

答案选B。

7、B

【答案解析】

A根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：

CH30H(g)+C02(g)+3H2(g)~CH3CH20H(g)+2H20(g)坦＝－124.6kJ/mol，故A正确；

B．温度不变，平衡常数不变，故B错误；

c．升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故

C正确；

D．反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故D正确；

故选：B。

8、C

【答案解析】

A.S02、S03均是酸性氧化物，co是不成盐氧化物，A错误；

B.工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误；

C.除去与水反应，图示转化反应中均有元素化合价的升降，故反应均为氧化还原反应，C正确；

D．用co与氢气反应合成Cff30ff,反应物完全转化为生成物，原子利用率为100%，甲醇与氧气在催化剂存在时发

生反应HCHO和水，所以该步反应中原子利用率不为100%,D错误；

故答案选C。

9、B

【答案解析】

CI02发生器中发生反应生成CI02和NaHS04,反应后通入空气，可将CI02赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCI02,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaCI02·3H心，以此解答该题。

【题目详解】

-r••

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Xa-[:§:H]一，故A正确；

••

B．在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由＋4变为＋3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H心2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.CI02发生器中发生反应的离子方程式为2Cl03-+S02=2Cl02+SOi-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：B。

10、C

【答案解析】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烧，即X为c,y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位千第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:

16，推出该二元化合物为Na2S,即W为s,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3d104s1,推出T元素为Cu,据此分析；

【题目详解】

X的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，该氢化物为甲烧，即X为c,y、Z、W位于同一周期，原子序数依

次增大，即Y、Z、W位千第三周期，Y的电负性最小，推出Y为Na,二元化合物E中元素Y和W的质量比为23:

16，推出该二元化合物为Na2S,即W为S,同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小，即Z为Al,T元

素的价电子3dio4s1,推出T元素为Cu,

A.y、Z、W简单离子分别是Na+、Al3+、s2一，因此简单离子半径大小顺序是r(S勹＞r(Na+)>r(Al3勹，故A错误；

B.三种元素最高价氧化物对应水化物分别是H2C03、Al(OH)J、比S04,硫酸酸性最强，氢氧化铝为两性，因此酸性

强弱顺序是H2S04>ff2C03>Al(OHh,故B错误；

C.Cu与S在加热条件下发生反应，因为S的氧化性较弱，因此将Cu氧化成较高价态，得到产物是Cu2S,反应：

2Cu+S~Cu2S,故C正确；

D.S在足量的氧气中燃烧生成S02,S02溶千水后生成H2S03,亚硫酸为中强酸，故D错误；

答案：C。

【答案点睛】

易错点是选项D,学生认为S与足量的02反应生成S03,S03溶于水后生成H2S04,学生：C与02反应，如果氧气

不足，则生成co,氧气过量，则生成CO2,S和C不太一样，S与氧气反应，无论氧气过量与否，生成的都是S02,

S02转化成S03,需要催化剂、高温条件。

11、B

【答案解析】

A.金属铁为单质，不是化合物，所以铁既不是电解质，也不是非电解质，故A错误：B.C凡是在水溶液和熔化状态

下都不能导电的化合物，属千非电解质，故B正确；C．硫酸的水溶液能够导电，硫酸是电解质，故C错误；D.NaN

03属于离子化合物，其水溶液或在熔融状态下能够导电，属千电解质，故D错误；故选B。

点睛：抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水

溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，

都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

12、C

【答案解析】

W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，推出X为C,常温下，

W与Z能形成两种常见的液态化合物，可知是H20、H心2,推出W为H,Z为0,W、R同主族，因此推出R为

Na,X为c,z为o,可知Y为N。

A.X、Y的简单氢化物分别为C儿、H心，水分子之间存在氢键，沸点：CH4<H心，A项错误；

B.Z、R对应的离子为：0只Na十，电子层相同，原子序数小的，离子半径大，离子的半径大小：0气＞Na•,B项错

误；

C.y与W形成的最简单化合物NH3,可用作制冷剂，C项正确；

D.2Na20计2H心＝4Na0H+02t,2mol过氧化钠转移电子2mol,lmolNa202反应，转移的电子数为NA,D项错误；

答案选C。

13、B

【答案解析】

A.CH3COOH和CH3COOC2Hs互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；

B．硝酸铁晶体溶千水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH,tN'03晶体溶千水的热效应，故B

正确；

C蒸发FeCb溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；

D．根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实

验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。

14、D

【答案解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等千电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2和Y离子的电子层结构相同，则X位千第二周期VIA族，为0元素，Y位千第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【题目详解】

根据分析可知：W为日，X为o,y为Na,Z为S元素；

A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B．非金属性O>S,则H心比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.Naff为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为D。

15、A

【答案解析】

A.14c60与12Coo中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B.14Coo与12c60是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C.14Coo是分子晶体，故C错误；

D.14C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“C60与12C60是同一种单质，故D错误。

故选：A。

16、D

【答案解析】

A.据图知，O.lmol•L-1MOH溶液中pH=ll,则c(OH-)=0.00lmol·L飞MOH电离程度较小，则

c(M乍c(OH-)=0.00lmol·L飞c(MOH)~0.lmol·L-1,常温下，MOH的电离常数

c(Off)c(M勹c2(0ff)(10吓

Kb==~=10-5,A正确；

c(MOH)c(MOH)0.1

B.a点溶液呈碱性，则c(W)<c(O日－），根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI一），所以得c(M勹＞

lOmLxO.lmol/L

c(CI一户~0.033mol/L，B正确；

10mL+20mL

lOmLxO.lmol/L

C.当盐酸的体积为lOmL时，c点溶液为等物质的量浓度~o.033mol/L的NaCl和NaOH溶液，当

10mL+20mL

盐酸的体积为20mL时，b点为O.OSmol•L一1的MCI溶液，是强酸弱碱盐，水解过程微弱，所以b点和c点溶液混合后

显碱性，C正确；

D.a点有碱溶液、d点酸过量，水的电离均受到抑制，b点溶质是强酸弱碱盐，水解时促进水电离，从a到b点水的电

离程度增大，从b到d点水的电离程度减小，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

D容易错，同学往往受到图的影响而误以为水的电离程度是逐渐改变的，实际上水电离程度受溶质的影响。碱溶液、

酸过溶液中水的电离均受到抑制，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解时促进水电离。

二、非选择题（本题包括5小题）

氓

17、丙烯酷基壬！．飞tnH取代反应CH,=CH-CH,OH+CH,=CH-CCl=CH,土亨OH

HCOO-CH=C(CH出I:I检验狻基：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变红（或检验碳碳双键，加入淏

水，澳水褪色）

【答案解析】

A分子式为CJH6,A与CO、CH30H发生反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3,B结构简式为

CH3CH=CHCOOCH3,B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酣，聚丁烯酸甲酷发生水解反应，然后酸化得到聚合物C,C

CHJ

结构简式为王lH-1吐；A与Cl2在高温下发生反应生成D,D发生水解反应生成E，根据E的结构简式

.OOH

CH,=CHCH,OH可知D结构简式为CH,=CHCH,CI,E和2－氯－1,3－丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为亨,()ff'

COOH

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到，则G结构简式为？。

凡011

【题目详解】

根据上述推断可知A是CH,=CH-CH,,C为枷－氓iH3-n,D是Clh=CHCH,CI,E为CH2=CHCH2OH,F`OI厂

OOH

coo^H

G是

丫。

5,。II

(l)A是CH2=CH-CH3，名称为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,B中含氧官能团名称是酷基；

CH

(2)C的结构简式为fl'H飞吐，D是CH2=CHCH2CI,含有Cl原子，与NaOH的水溶液加热发生水解反应产生E:

OOH

CH2=CHCH20H,该水解反应也是取代反应；因此D变为E的反应为取代反应或水解反应；

H.:OH

(3)E为CH,=CHCH,OH、E与2·氯1,3－丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为；，该反应方程式为：

Clh=CH-CH,OH+Clh=CH-CCI=CH,气OH

(4)B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，说明含有醒基、

酷基及碳碳双键，则为甲酸形成的酷，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C(CH3)2;

QCHCo。HCOONaCOO~a

(5、

丿含有狻基，可以与NaOH反应产生~.011；含有狻基可以与NaHCO,反应产生~,OIi和H心、

。.'」，

2一

COOHCOOH

CO,,则等物质的量:]消耗NaOH、NaHCO,的物质的量之比为1:l;心中含有狻基、碳碳双键、

CH10tlCH1°”

醇轻基三种官能团，检验狻基的方法是：取少量该有机物，滴入少量紫色石蕊试液变为红色；检验碳碳双键的方法是：

加入澳水，漠水褪色。

【答案点睛】

本题考查有机物推断和合成的知识，明确官能团及其性质关系、常见反应类型、反应条件及题给信息是解本题关键，

难点是有机物合成路线设计，需要学生灵活运用知识解答问题能力，本题侧重考查学生分析推断及知识综合运用、知

识迁移能力。

?”?”

18、氯仿氯原子、醒基加成反应0-tCHh/+4NaOH-C广”+3NaCI+2H心

g:5g\tOO、

戈

c、I=rJIIII-cII

。：气）`.

cI``

『·

【答案解析】

(1)根据A的结构简式可判断其俗称是氯仿，D中官能团为醒基、氯原子；对比D、E、G的结构可知反应＠为加成

反应，

故答案为：氯仿；醒基、氯原子；加成反应；

(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应，再脱去1分子水生成形成狻基，狻基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方

Oi1

.Ji

程式为::)§i个1\aOl·I｀心、｀NaCl+2HO•

、Cl,

(I)11

故答案为：｀心、::1~飞＼aCl+2ilO;

o-t:,NOii

(3)已知：0_+HO飞”二10:I:1+H:（），可推知反应＠中副产物为苯环取代G中经基，结构简式为：

d~'·o·

rcr,

故答案为：C尸ro;

(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色，说明含有酚胫基，与足量浓淏水反应未见白色沉淀产生，说明酚胫基邻位、

对位没有H原子，若L与NaOH的乙醇溶液共热能反应，则L含有－CH2CH2Cl或－CHCICH3,L苯环上还含有2个

-Cl,L与NaOH的乙醇溶液共热时，轻基发生反应，还发生卤代经的消去反应，生成物的结构简式为：

(.)Sa

C15.II切：或Cl亡尸，

I

5C11=Cil:奇

rj飞ci

故答案为c.=: