高考总复习总结镁铝铁

高考总复习总结镁铝铁高考总复习《镁铝铁》【考纲要求】1．了解镁、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质及应用。

2．以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性质。

3．以铁为例了解变价金属的性质。

【学问网络】1、镁及其化合物2、铝及其重要化合物3、铁及其重要化合物【考点梳理】考点一．镁、铝及其化合物1．镁与铝⑴原子结构及物理性质元素符号原子结构原子半径化合价颜色密度（gcm-3）熔点沸点硬度12Mg1.6010-10m+2银白色1.74645℃1090℃很软13Al1.4310-10m+3银白色2.70660.4℃2467℃较软要点诠释：

①共同点：

均为银白色，属于轻金属（4.5g/cm3），熔点较低，硬度较小。

②不同点：

密度：

MgAl，熔点：

MgAl，硬度：

MgAl。

③缘由：

镁、铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而原子质量相对较小，故密度较小；原子半径大使得金属离子和自由电子间的结合力弱，故熔点和硬度较低，镁和铝相比较，原子半径镁比铝大，价电子数比铝少，故密度、熔点、硬度镁都比铝小。

⑵镁铝的化学性质：

较强的还原性：

Mg＞Al项目MgAl与非金属反应O2方程式2Mg+O2点燃2MgO4Al+3O22Al2O3现象猛烈反应、刺眼白光、放出大量热SMg+SMgS2Al+3SAl2S3N23Mg+N2Mg3N2与H2O方程式Mg+2H2OMg(OH)2+H22Al+6H2O（沸水）＝2Al(OH)3+3H2现象冷水慢，沸水快一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应与酸反应Mg+2H+=Mg2++H22Al+6H+＝2Al3++3H2(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)与NaOH溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2与某些氧化物2Mg+CO2点燃2MgO+C（白加黑）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3主要用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等工业制备MgCl2（熔融）Mg+Cl22Al2O34Al+3O22．镁和铝氧化物氧化物MgOAl2O3类属碱性氧化物两性氧化物色态白色粉末、熔点高白色粉末、熔点高化学性质H2OMgO+H2O＝Mg(OH)2(反应缓慢进行)不溶解也不反应盐酸MgO+2H+＝Mg2++H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2ONaOH溶液不溶解也不反应Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O重要用途制造耐火、耐高温材料制造耐火、耐高温器材，冶炼铝3．镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3类属碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体溶解性难溶难溶电离方程式Mg(OH)2Mg2++2OH－H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－与HCl溶液Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(可溶于NH4Cl等强酸弱碱盐)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O与NaOH溶液不反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热不稳定性Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O试验室制法可溶性镁盐加NaOH溶液Mg2++2OH-＝Mg(OH)2可溶性铝盐加氨水Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3+3NH4+4．镁铝的工业制取流程(1)以海水为原料提取镁：

海水(或苦卤、光卤石溶液等)⎯⎯⎯熟石灰Mg(OH)2盐酸过滤⎯⎯⎯MgCl2溶液⎯⎯?MgCl26H2O加热干燥气流中⎯⎯⎯⎯⎯⎯HClMgCl2)(熔融电解⎯⎯⎯Mg。

要点诠释：

①MgCl2的物理性质：

易溶于水、味苦、易潮解，是制取镁的重要原料。

②苦卤就是提取过食盐后的海水；光卤石成分为KClMgCl26H2O。

③海水的成分为：

Na+、Mg2+、Cl-、Br-等。

④MgCl2溶液变成MgCl26H2O的操作是：

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。

（2）以铝土矿为原料提取Al铝土矿主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质,提取Al的两种工艺流程如下：

Al2O3、Fe2O3MgO、SiO2SiO2Al3+、Fe3+Mg2+、Cl-、H+铝铝土矿流程甲流程乙加过量烧碱加过量烧碱铝土矿流程甲流程乙加过量烧碱加过量烧碱通入过量CO2氧化铝Mg(OH)2Fe(OH)3NaAlO2、NaClNaOHAl(OH)3NaCl、NaHCO3Fe2O3、MgONaAlO2、Na2SiO3NaOH加过量盐酸加过量盐酸AlCl3、NaClHClH2SiO3Al(OH)3NaCl、NH4Cl氨水过量NH3H2O5．铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象（1）铝三角（2）相关图象试验操作试验现象图象离子方程式①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量先生成沉淀又溶解Al3++3OH-＝Al(OH)3；Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O②向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量出现白色沉淀Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3+3NH4＋③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量起先无明显改变，一段时间后出现沉淀Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量先沉淀又溶解H++AlO2-+H2O=Al(OH)3；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑤向NaAlO2溶液中渐渐通入CO2气体至过量先无明显改变，后出现沉淀AlO-2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3+HCO-32AlO2-+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3+CO2-3⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量出现白色沉淀4H++AlO2-=Al3+＋2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3要点诠释：

⑴Al(OH3)的两性：

H2O+AlO2－+H+Al(OH)3Al3++3OH－酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中加入酸溶液，由于H+消耗OH－，故平衡向碱式电离方向移动，使Al(OH)3溶解生成含Al3+的溶液。

当向Al(OH)3中加入强碱溶液时，由于OH－消耗H+，故平衡向酸式电离方向移动，也使Al(OH)3溶解生成含AlO2－的溶液。

⑵铝热反应及应用：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；4Al+3MnO23Mn+2Al2O3铝热剂：

铝粉和金属氧化物；助燃剂：

KClO3；引燃剂：

镁条。

铝热反应应用：

焊接钢轨，冶炼熔点较高的金属如：

钒、铬、锰等。

⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质：

①金属单质：

Al；②两性氧化物：

Al2O3；③两性氢氧化物Al(OH)3；④弱酸的酸式盐：

NaHCO3、NH4HCO3等；⑤弱酸铵盐：

(NH4)2CO3、(NH4)2S；⑥氨基酸、蛋白质等。

考点二．铁及其化合物1．铁⑴铁的原子结构：

位于第四周期Ⅷ族，属过渡元素。

原子结构示意图：

；常见价态＋2，＋3价。

⑵物理性质：

①常温下，纯铁是银白色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。

②铁的熔沸点都很高：

熔点是1535℃，沸点是2750℃。

密度7.86g/cm3。

③铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。

⑶化学性质：

铁是比较活泼的常见金属，当铁跟弱氧化剂反应时：

Fe-2e=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：

Fe-3e=Fe3+。

①与铁生成＋3价的有：

Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。

2Fe+3Cl2点燃2FeCl32Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O（HNO3过量）Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（Fe过量）②与铁生成＋2价的有：

I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。

Fe+I2＝FeI2Fe+SFeSFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+2H+＝Fe2++H2Fe+2Fe3+=3Fe2+③与铁生成Fe3O4的有：

O2、H2O等。

3Fe+2O2点燃Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22.铁的氧化物铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3铁的化合价+2价+2价，+3价+3价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色晶体红棕色固体与H2O的关系不反应，不溶解与盐酸FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O氧化性高温下被CO、H2、Al、C等还原还原性：

与氧气、硝酸可被氧化可被氧化一般不再被氧化主要用途炼铁、铝热剂炼铁、铝热剂、颜料3.铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3分类碱碱性质色态白色固体红褐色固体水溶性不溶于水不溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O还原性稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O（受热分解）制法原理Fe2++2OH-＝Fe(OH)2Fe3++3OH-＝Fe(OH)3现象白色絮状沉淀红褐色沉淀要点诠释：

Fe(OH)2的制备①．Fe(OH)2可由硫酸亚铁溶液跟氢氧化钠溶液起反应制得。

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2快速氧化成Fe(OH)3。

因此，白色絮状沉淀能快速变成灰绿色，最终变成红褐色。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②．硫酸亚铁溶液要现配，配制所用蒸馏水要煮沸，以削减蒸馏水中溶解的氧，防止亚铁离子被氧化。

③．要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，或在液面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4），以隔绝空气，防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。

4.Fe2+、Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+视察法浅绿色黄色加碱（NaOH）法①现象：

白色沉淀⎯⎯⎯快速灰绿色⎯⎯⎯最终红褐色沉淀②反应：

Fe2++2OH－＝Fe(OH)2（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（红褐色）①现象：

红褐色沉淀②反应：

Fe3++OH－＝Fe(OH)3（红褐色）加盐（SCN－）法①现象：

加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（红色）①现象：

加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3（红色）5.铁三角中的转化关系要点诠释：

（1）FeFe2+铁与氧化性比较弱的非金属（如S、I2），弱氧化性酸（如盐酸、稀H2SO4），不活泼金属的盐溶液（如CuSO4溶液），FeCl3溶液反应，都可实现这种转化。

例如：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；Fe+2H+==Fe2++H2。

（2）Fe2+Fe比较活泼的金属（如Al、Zn）、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出来铁来。

例如；FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe；FeO+H2△Fe+H2O。

（3）FeFe3+铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4（H+）、HNO3、浓硫酸在确定条件下反应都会实现这种转化。

例如：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。

（4）Fe3+Fe可通过较强还原剂实现，如Al、CO等。

例如：

Fe2O3+3CO△2Fe+3CO2；Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3。

（5）Fe2+Fe3+亚铁盐与强氧化剂反应如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4（H2）、H2O2等。

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O2Fe2++X2=2Fe3++2X-(X=Cl、Br)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O2Fe2++O3+2H+=2Fe3++O2+H2O2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（6）Fe3+Fe2+铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。

例如：

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；2Fe3++Fe==3Fe2+；2Fe3++2I―==2Fe2++I2。

6．Fe3+的性质（1）水解性：

①Fe3+半径小，所带电荷高，水解实力强。

常温下，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+沸水中，Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等离子时，水解完全。

如Fe3++3HCO3-＝Fe(OH)3+3CO2。

2Fe3++3CO32―+3H2O==2Fe(OH)3+3CO2③将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得Fe2O3。

④在pH4时，它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。

⑤亚铁盐、铁盐的存放方法：

亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2+被氧化，加入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。

铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。

⑵较强的氧化性：

①Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的，其氧化性：

H+Cu2+Fe3+Ag+;I2Fe3+Br2②Fe3+表现氧化性的反应有：

⑶特征络合反应：

Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3显红色。

Fe3++6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，显紫色。

【典型例题】类型一：

镁及其化合物的性质例1．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁来自于海水。

主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用____________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________。

（2）加入试剂①后，能够分别得到Mg(OH)2沉淀的方法是___________________。

（3）试剂②可以选用____________。

（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为____________。

【答案】（1）NaOH过量（2）过滤（3）盐酸（4）MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2【解析】海水中含镁离子，但浓度较低，所以首先向海水中加沉淀剂使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀从而富集镁元素。

【点评】海水中蕴含着大量的有用元素，以海水（或海产品）为原料可以生产出许多产品，如钠、镁、氯气、溴、碘等。

举一反三：

【变式1】由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：

①在确定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后依次正确的是（）A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①【答案】D类型二：

铝及其化合物的性质例2．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是（）①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④【答案】A【解析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：

①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]⑥弱酸弱碱盐⑦氨基酸、蛋白质等。

举一反三：

【变式1】（2015北京八中检测）试验室制备氢氧化铝，正确、相宜的方法是（）A．氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应B．硫酸铝溶液与足量的浓氨水反应C．氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应D．铝与足量的氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应生，生成的是偏铝酸钠、氯化钠和水。

氧化铝与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的是偏铝酸钠。

铝与足量的氢氧化钠溶液反应，生成的也是偏铝酸钠。

【总结升华】氢氧化铝是两性氢氧化物，但不溶于浓氨水。

【变式2】某无色透亮溶液，与Al作用放出H2，此溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Mg2+、Cl-、Ba2+B．SO42-、Na+、HCO3-、K+C．NO3-、S2-、Cl-、Na+D．Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-【答案】AC类型三：

铝及其化合物的计算例3．（2015宁夏唐徕回民中学期末考）在确定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中渐渐滴入确定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

生成Mg(OH)2的质量为g；X=；Y=。

【思路点拨】所滴加的氢氧化钠溶液分三次发生反应：

与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，与氯化铝生成氢氧化铝沉淀，与氢氧化铝反应沉淀氢化铝全部溶解。

【答案】5.8；0.5；0.6【解析】由图可知氢氧化镁的物质的量为0.1mol，所以质量为0.1mol58g/mol=5.8g，所以X的物质的量为0.12+0.13=0.5mol，Y的物质的量为：

0.1mol的氢氧化铝消耗的氢氧化钠为0.1mol，所以Y的值为0.6mol。

【总结升华】铝离子和氢氧根离子反应时应留意比例关系，1:3产物为氢氧化铝，1:4产物为偏铝酸根离子。

举一反三：

【变式1】向100mL2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．1.5mol/LC．3mol/LD．7mol/L【答案】CD【解析】7.8gAl(OH)3的物质的量为0.1mol。

AlCl3逐滴加入NaOH溶液有关反应为：

Al3++3OH-=Al(OH)3；A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O(1)NaOH不足：

设参与反应的NaOH的物质的量为n(NaOH）Al3++3OH-=Al(OH)331n(NaOH)0.1moln(NaOH)=0.3mol，所以c(NaOH)=0.3mol／0.1L=3molL-1(2)NaOH过量：

Al3+全部沉淀为Al(OH)3，过量的NaOH溶解部分的Al(OH)3，只余0.1molAl(OH)3沉淀。

设使Al3+全部沉淀需NaOH的物质的量为n1(NaOH)溶解部分Al(OH)3需NaOH的物质的量为n2(NaOH)Al3++3OH-=Al(OH)31310.2moln1(NaOH)0.2moln1(NaOH)=0．6mol；Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O110.1moln2(NaOH)n2(NaOH)=0.1mol；c(NaOH)=7mol/L【点评】本题易漏选答案D，缘由是未考虑到7.8g沉淀可以是Al(OH)3被过量的KOH溶液溶解了一部分而剩余部分沉淀的状况。

类型四：

与Al(OH)3、Al3+、AlO2―有关的图像例4．把x溶液（或气体）渐渐加入（或通入）到确定量的y溶液中，产生的沉淀量与加入x物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是（）A、x为CO2，y为Ca(OH)2B、x为NH3H2O，y为AlCl3C、x为NaOH，y为AlCl3D、x为HCl，y为NaAlO2【答案】D【解析】CO2通入Ca(OH)2溶液中可产生碳酸钙沉淀，接着通CO2沉淀溶解而生成Ca(HCO3)2溶液。

氨水加入AlCl3溶液产生沉淀，但过量不溶，方程式为：

Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中生成Al(OH)3沉淀，接着加入沉淀溶解生成偏铝酸盐。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O盐酸加入到NaAlO2溶液中，先生成Al(OH)3沉淀，接着加入沉淀溶解生成三价铝盐。

HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O从视察方程式的系数，定量角度分析。

举一反三：

【变式1】下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。

（1）AlCl3溶液中加入氨水至过量________。

（2）AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。

（4）澄清石灰水中通入过量CO2________。

（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________。

（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水________。

【答案】（1）③（2）⑥（3）①（4）②（5）⑤（6）④类型五：

铁及其化合物的性质例5.将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。

试推断下列状况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。

（1）若铁粉有剩余，则容器中不行能有的离子是：

________；铜单质________（填确定或可能）存在。

（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不行能有的单质是________，Fe2+________（填确定或可能）存在。

【答案】（1）Fe3+、Cu2+确定（2）Fe、Cu确定【解析】本题属于物质共存问题，解答时应首先弄清物质间可能发生的反应，凡相互间能发生反应的物质就不行能大量共存。

本题涉及的反应有：

①Fe+2FeCl3＝3FeCl2②Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2③Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2（1）若铁粉有剩余，则容器中不行能有Fe2+、Cu2+，因为它们能发生上述①②反应，确定有铜单质。

（2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中确定没有Fe、Cu，确定有Fe2+。

举一反三：

【变式1】（2016西城检测）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上相宜的试剂或方法除杂。

物质杂质试剂或方法化学方程式(1)FeCl3溶液FeCl2(2)FeCl2溶液FeCl3(3)FeSO4溶液CuSO4(4)Fe2O3Al2O3(5)Fe2O3Fe(OH)3(6)Fe(OH)3Al(OH)3【答案】(1)通入适量Cl22FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(2)加适量的铁粉、过滤2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(3)加适量的铁粉、过滤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(4)加足量NaOH溶液、过滤2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O(5)加热2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O(6)加足量NaOH溶液、过滤Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O【巩固练习】一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．（2015吉林磐石一中期末考）下列各组反应中最终确定是白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入适量的氨水，再加入足量稀盐酸B．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液C．氯化铜溶液中加入足量氢氧化钾溶液D．硫酸镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液2．下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．硫酸铜溶液3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发觉熔化的铝并不滴落。

下列关于上述试验现象的说明正确的是（）A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的低D．用酸处理时未能将氧化铝溶解4．（2016上海高考）下列各组混合物，运用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分别的是A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氧化铁中混有二氧化硅D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜5．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不行能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无6．下列试验不能达到预期目的的是（）序号试验操作试验目的A．浓、稀硫酸分别与铜反应比较浓、稀硫酸氧化性强弱B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较Mg、Al金属性强弱C．测定等物质的量浓度的磷酸、硫酸溶液的pH比较P、S非金属性强弱D．用等浓度的盐酸、NaHCO3两溶液混合反应比较盐酸、碳酸酸性强弱7．只用一种试剂可区分四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，此试剂是（）A．BaCl2溶液B．稀H2SO4C．NaOH浓溶液D．AgNO3溶液8．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉。

待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在的较多阳离子是（）A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有改变的是（）。

A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．铝片放入氢氧化钠溶液中：

Al+2OH－＝AlO2－+H2B．Na与水反应：

Na+2H2O＝Na++H2+2OH－C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：

Al3++3OH－＝Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：

Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3+3NH4+11．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中发觉有白色沉淀生成，接着滴加则沉淀溶解。

丁溶液滴人甲溶液时，无明显现象产生。

据此可推断丙物质是（）。

A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO412．某无色溶液能与铝反应生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组为（）A．H+、Ba2+、Mg2+、NO3－B．Cl－、Cu2+、Mg2+、SO42－C．OH－、NO3－、Ba2+、Cl－D．H+、Fe3+、Cl－、MnO4－13．确定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH4+、SO42-、Cl-B．c（H+）=110-13molL-1的溶液：

Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．含有大量NO3-的溶液：

H+、Fe2+、SO42-、Cl-14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3H2OAlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3-CaCO