湖南省益阳市乍埠乡中学高一化学模拟试卷含解析

湖南省益阳市乍埠乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量

B.c(H+)

C.c(SO42-)

D.C(Zn2+)参考答案：B铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑；A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c(H+)逐渐降低，故B正确；C．SO42-不参加反应，其浓度不变，故C错误；D．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，故D错误；故选B。2.将50mL0.5mol／LNaCl溶液加水稀释到250mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为A.0.1mol／L

B.0.2mol／L

C.0.3mol／L

D.0.4mol／L参考答案：A略3.科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C==砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是

A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素CC．维生素C能将+5价砷还原成As2O3

D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：D略4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化参考答案：C略5.下列属于碱性食物的是（

）A、鸡蛋

B、大米

C、海带

D、面粉参考答案：C略6.1998年江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件，调查原因是工业品包装中混入有机锡等，下列有关叙述正确的是

A．猪油是天然有机高分子化合物B．猪油是高级脂肪酸甘油酯C．猪油发生皂化反应，反应液使蓝色石蕊试纸变红D．猪油皂化反应完全后，反应液静置分为两层参考答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑C．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣D．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，该反应不满足电子守恒；C．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故B错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确得到离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故C错误；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；故选D．8.铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是

(

)A.金属活动性比钠弱B.氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高D.硝酸铷是离子化合物参考答案：D【详解】A.同主族从上到下金属性逐渐增强，则铷的金属活动性比钠强，A错误；B.金属性越强，最高价水化物的碱性越强，则氢氧化铷是强碱，B错误；C.碱金属单质从上到下熔沸点逐渐减小，则在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最低，C错误；D.由于硝酸钠是离子化合物，则根据同主族元素性质相似可知硝酸铷是离子化合物，D正确；答案选D。

9.2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。所谓“人造太阳”是指受控核聚变。从1L海水中提取出来的氘（21H）受控核聚变成氦（42He）时产生的能量相当于300L汽油燃烧放出的能量。因此这种技术对解决能源问题有着十分广阔的发展前景。下列有关说法正确的是

A．氘（21H）受控核聚变成氦（42He）是一种化学变化

B．21H和42He互为同位素

C．符号21H中的“2”符号42He中“2”意义不同

D．11H2和21H2的互为同素异形体参考答案：C略10.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌【考点】参考答案：A氧化还原反应．【分析】Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，则Fe2O3为还原剂，O元素的化合价由﹣1价降低为﹣2价，则Na2O2为氧化剂，以此来解答．【解答】解：A．过氧化钠中，O元素的化合价降低，仅为氧化剂，故A错误；B．Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；C．当有3molNa2O2参加反应则有3mol×2×[﹣1﹣（﹣2）]=6mol电子发生转移，所以1molNa2O2发生反应，有2mol电子转移，故C正确；D．在高铁酸钠中，铁的化合价为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故D正确；故选A．11.对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别温度n/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列说法正确的是A.由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2B.0?20min内，CH4的降解速率：②＞①C.40min时，表格中T1对应的数据为0.18D.组别②中，0?10min内，NO2的降解速率为0.0300mol·L-1?min-1参考答案：D【详解】A.起始物质的量相同，且相同时间内T2对应的反应速率小，则实验控制的温度T1＞T2，A错误；B.0～20min内，①中甲烷减少的多，则CH4的降解速率：②＜①，B错误；C.20min时反应没有达到平衡状态，则40min时，表格中T1对应的数据一定不是0.18，C错误；D.组别②中，0～10min内，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学平衡的知识，把握平衡移动、温度对速率的影响、速率定义计算为解答的关键，注意选项C为解答的易错点。

12.下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

（）A．①②③

B．④⑤

C．①④

D．①③⑤参考答案：A略13.1体积某气态烃只能与1体积氯化氢气体发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与7mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（

）A．CH2＝CH2

B．CH3CH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH2CH＝CH2参考答案：C略14.若某有机物中一个碳原子以单键形式连有四个不同的原子或原子团时，该原子被称为手性碳原子。具有手性碳原子的物质常具有光学活性，如有机物具有光学活性。该有机物发生下列反应后，不会失去光学活性的是：A．与银氨溶液反应

B．与NaOH水溶液反应

C．与浓硫酸、乙酸共热

D．与灼热的Cu、O2反应

参考答案：A15.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸

②改用30mL3mol/L稀硫酸

③改用3g粉末状大理石

④适当升高温度A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．③④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式

；（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是

；（3）E处可放的物质是

；A．浓硫酸B．碳酸钠C．饱和食盐水D．水（4）C处盛放的试剂是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．参考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氢气体；（3）B；（4）浓硫酸；（5）小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．

考点：氯气的实验室制法分析：（1）二氧化锰在加热条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此除去氯化氢；（3）氯气有毒，不能直接排放，用来进行尾气处理的物质应能够与氯气反应的物质；（4）浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气；（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与否稀盐酸不反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，据此解答．解答：解解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氢易挥发，制备的氯气中含有杂质氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故答案为：吸收氯化氢气体；（3）A．氯气与浓硫酸不反应，不能进行尾气处理，故A不选；B．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸与碳酸钠反应，能够吸收氯气，故B选；C．氯气在饱和食盐水中溶解度不大，不能吸收氯气，故C不选；D．氯气在水中溶解度不大，用水吸收氯气，吸收不充分，故D不选；故选：B；（4）氯气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，能够干燥氯气，故答案为：浓硫酸；（5）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根据化学方程式：可知在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气0.5mol，体积标况下为：11.2L，但是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，所以生成的氯气体积应小于11.2L；故答案为：小于；随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确反应原理是解题关键，注意二氧化锰只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，足量二氧化锰与定量浓盐酸反应，生成的氯气小于理论数值，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________；生成CO2量最多的是________。(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。(3)在120℃、1.01×105Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。参考答案：略18.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为________mol。（2）该气体所含原子总数为_______

_个。（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__

_。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量