2023年高三月考化学试题

2023年高三月考化学试题及答案

1.分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，正确的是

A.S0?、SiOz、CO均为酸性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

D.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

2.探月工程所选用的新材料与化学有密切相关。下列叙述正确的是

A.登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材.料，是一种传统无机非金属材料

C.面对高空低压的环境，所使用的碳纤维是一种有机高分子材料

D.嫦娥五号探测器在月球表面展示的国旗，其材料要求具有耐高低温、防静电等多种特性，所用的高性能

芳纶纤维材料是复合材料

3.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃,含锡25%的青铜熔点约为800℃,《吕氏春秋•别类编》

中有关于青铜的记载"金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，塔（烧）之则为掉（液体下列说法正确的是

（）

A.在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀

B.合金的熔点一定低于各组分金属的熔点

C.铜和锡在元素周期表均位于第四周期

D."合两柔则为刚"体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点

4.下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A.二氧化硫能使酸性高铳酸钾溶液褪色

B.氯水能使甲基橙褪色

C.浓硝酸能使石蕊试液褪色

D.臭氧能使品红溶液褪色

5.下列叙述正确的是

A.12g金刚石中所含的共价键数为4NA

B.0.1mol/LNaHSC>4溶液中，Na卡数目为0.1NA

C.常温常压下，4.6gNO2气体含有原子数为0.3NA

D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na?。?反应，转移的电子数为0.2NA

6.下列离子方程式书写正确的是

饱和溶液中通入过量：

A.Na2CO3C02CO；+CO2+H2O=2HCO；

溶液中通入少量：+

B.NaCIOS02SO2+H2O+C1O=SO；+C1+2H

溶液中通入少量：2+3+

CFebCl2Cl2+2Fe=2Fe+2CE

2+

D.Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca+OH-+HCO]=CaCO31+H2O

7.类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类

比分析结果正确的是

A.Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO»Fe2O3,则Pbmd也可表示为PbO»Pb2O3

B.CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2个，贝!IAl4c3也能水解：Al4c3+12出。=4Al(0H)3J+3CH4个

C.Cl2与Fe加热生成FeCb,则。与Fe加热生成Feb

D.S02通入BaCI2溶液不产生沉淀，则S02通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

8.在三个密闭容器中分别充入Ne、《、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强

(P)从大到小的顺序是

A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)

C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)

9,下列关于离子检验的说法正确的是()

A.向某溶液中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀生成，则该溶液中含有Ba?+

B.用酸性KMnCU溶液可检验硫酸铁溶液中是否含有硫酸亚铁

C.向某溶液中加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生，可检验溶液中是否含有C033

D.向某溶液中滴加BaCb溶液出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SCU2-或SO32-

10.据文献报道：Fe(C0)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

OH-

A.OH参与了该催化循环B.该反应可产生清洁燃料H2

C.该反应可消耗温室气体C02D.该催化循环中Fe的成键数目发生变化

11.实验室保存下列药品的方法，正确的是

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛液澳的试剂瓶里加一些水来防止溟挥发

C.氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

D.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

12.使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）

①用天平称量时所用祛码生锈

②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸镭水

⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A.②⑤B.②③⑥C.①⑤⑥D.③⑥

13.下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是

A.足量的钠在等物质的量的Cl2和02中分别燃烧转移电子数

B.等物质的量的KOz与Cath分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）

C.100mLlmol/LHNCh分别与1.4gFe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量

D.等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量AI反应生成等质量气体时转移的电子

14.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCL）溶液与溶液中的葡萄糖

发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm）,下列有关说法错误的是（）

A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B.葡萄糖具有还原性

C.检测时，NaAuCL）发生氧化反应

D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

15.如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C.加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

D.由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于消毒；消毒后可生成Fe（OH）3胶体，故可作净水剂

16.为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

序号物质试剂分离方法

①硝酸钾（氯化钠）蒸懦水重结晶

②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气

③乙醇（水）金属钠蒸储

④NaCI溶液（NazS）AgCI过滤

A.①③B.①@C.②D.③④

17.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A.1.0的KNO3溶液中：H\Fe2+,Cl、SO：

B.使紫色石蕊溶液变红的溶液中：NH：、Ba2\A1O；、Cl

CpH=12的溶液中:K\Na\CH3COO,Br"

D.滴加几滴KSCN溶液显血红色的溶液中：NH；、Mg2+、I、Cl

18.将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是

选项ab现象离子方程式

稀硫酸在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色

AKI41~+O2+2H2O=2I2+4OH-

2-

CO3+H+=HCO3一;

BNa2c。3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡

HCO3-+H+=H20+82个

2

C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H++SiO3-=帕。3（胶体）

2++2-

D稀H2s。4滴有酚醐的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba+OH-+H+SO4=Ba

A.AB.BC.CD.D

19.已知14mol/LHzS04溶液的溶质质量分数为80%,那么7mol/L的W5。4溶液的溶质质量分数将

A.无法确定B.等于40%

C.小于40%D.大于40%

20.已知二氯化二硫（s2c12）的结构式为a-s-s-ci,它易与水反应，方程式如下：

2s2cl2+2H2O=4HCI+SC）2个+3SJ,对该反应的说法正确的是

A.S2cb既作氧化剂又作还原剂

B.H2O作还原剂

C.每生成ImolSOz转移4mol电子

D.氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

21.工业上以废铁屑为原料制备LiFePO」的一种流程如下，下列有关说法不正确的是

料液

A.LiFePO4中铁显+2价

B.沉铁过程中双氧水作氧化剂

C.沉铁中离子方程式为2H3PO4+2Fe2++H2O2=2FePO4J+2H2O+4H+

D.实验室进行煨烧操作中需要使用泥三角、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器

22,下列操作不能说明仪器组装气密性良好是

23.下列A〜D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

(I)(11)

A少量SO2通入Ba(0H)2溶液过量SO2通入Ba(0H)2溶液

B少量浓氨水滴入AI2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中

C0.1molCl2通入含0.2molFeB「2的溶液0.3molCI2通入含0.2molFeBr2溶液中

D过量BaCL溶液与少量NazSCU溶液相混合少量Ba(0H)2溶液与过量MgSCU溶液相混合

AAB.BC.CD.D

24.把500mL有BaCb和KCI的混合溶液分成5等份，取一份加入含。mol硫酸钠的溶液，恰好使铁离子

完全沉淀；另取一份加入含力mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1(Z?-2«)mol/L_1B.10(2a-/?)mol/L-1

C.10(/?-a)mol/L_1D.10(Z?-2a)mol/L''

25.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的

MO4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。

则x等于

A.8.64B.9.00C.9.20D,9.44

二、非选择题(本题共包括4道题，共50分)

26.废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2。、NiO、Co2O3sMnCh、Fe、C、Al、Cu等。采

用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钻、镣、铳，制备正极材料的前驱体(NiCgCoCgMnCS)。

稀H2sO4H2O2X铜萃取剂氨水NH4HCO3

活性r-滤液①滤液②FT萃余液厂工滤液③

1默T酸浸------［除铁］——引除、铜|------1除铝|—［碳化卜＞前驱体

浸渣黄钠铁研萃出液A1(OH)3滤液④

［NaoFeh(SO4)t.(OH)J］

回答下列问题：

(1)"酸浸”温度为85℃,粉体中的钻(以(：。2。3表示)还原浸出的化学方程式为;工业生产中通常

不使用浓盐酸代替H2O2的原因是。

(2)"除铁"时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是(填化学式)。

(3)"除铜"时获得萃余液的操作名称是o

（4）"除铝"时反应的离子方程式为；萃余液中Co?+的浓度为O.33mol/L,通过计算说明，常温下除

5

铝控制溶液pH为4.5,是否造成C02+的损失？（列出算式并给出结论）。已知：（Ksp[Co（OH）2=5.9xlO-i）

27.CIO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。过

CIO2熔点-59℃、沸点11℃；Hz。？沸点15（）℃。CIO?在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。

请回答：

（1）仪器C的名称为,与普通分液漏斗相比的优点是；仪器B的作用是；冰水浴

冷却的目的是（写出两点）。

（2）A中发生反应的离子方程式为。

（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClC>2的产率，试解释其原因o

（4）cr存在时会催化CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIO?的生成速率大大提

高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

+

@2C1O；+4H+2C1=2C1O2T+2H2O+C12T

②（用离子方程式表示）。

（5）上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为.

28.前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态

B原子s能级的电子总数比p能级的多1：基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3

倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

（I）E的元素名称为.

（2）元素A、B、C中，电负性最大的是―（填元素符号，下同），元素B、C、D第一电离能由大到小的顺

序为—。

（3）与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是—;BA3