江苏省建湖县重点达标名校2023届中考冲刺卷化学试题含解析

2023年中考化学模似试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应中有四种化合物B．参加反应的甲、乙分子个数比为1:3C．该反应属于置换反应D．参加反应的甲、乙物质的质量比为28:322．如图是某有机物的分子模型，该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法错误的是A．该有机物的化学式是C9H10O3B．该有机物能减缓食品变质C．该有机物中含氧元素的质量分数最小D．该有机物中C、H、O三种元素质量比为54∶5∶243．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．A的溶解度都大于B的溶解度B．t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大C．t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D．A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量4．下列实验操作正确的是A．塞紧胶塞 B．贮存氧气 C．过滤 D．吹灭酒精灯5．下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子之间的间隔变大B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同C．做完实验后剩余的药品应放回原试剂瓶中——为避免药品浪费D．原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分6．下列变化属于化学变化的是A．雪糕融化 B．海水蒸发 C．铅笔折断 D．蜡烛燃烧7．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是A．SO42-K+Na+MnO4- B．K+Cl-Ba2+NO3-C．Cl-NH4+SO42-Na+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+8．下列物质中，含有氧分子的是：A．CO2 B．H2O2 C．O2 D．SO29．下列对实验现象的描述正确的是()A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味10．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．用硫酸除铁锈：B．正常雨水的pH大于5.6的原因：C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：D．除去铜粉中少量的铁粉：11．下图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程，下列说法错误的是A．反应前后元素种类不变 B．反应前后原子数目没有增减C．生成物的分子个数比为1:

1 D．该反应能减少有害气体排放12．下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH7.35~7.456.6~7.10.9~1.54.7~8.4其中酸性最强的是A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液13．下列装置或操作能达到实验目的的是A．稀释浓硫酸B．探究燃烧的三个条件C．测定空气中氧气的含量D．探究CO2的性质14．二氧化碳占空气总体积的0.03%。正常情况下能维持这个含量基本不变的原因是：自然界存在如图所示的循环过程。其中图中A处不包括下列各项中的A．人和动植物的呼吸作用B．自然界中微生物的分解作用C．含碳燃料的燃烧D．工业生产中碳酸钙的分解15．一种风力灭火机可喷出类似十二级台风的高速空气流将火吹灭，其灭火原理是（）A．隔绝氧气 B．吹走可燃物C．降温到着火点以下 D．降低可燃物的着火点二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学促进了人类社会的发展材料的应用和发展标志人类的进步，下列属于有机合成材料的是_____A陶瓷B青铜C聚乙烯D合成纤维下列事实与化学无关的是_____A发展低碳经济，保护环境B日环食、日偏食的产生C开发新能源，研制新材料D药物和保健品的研制食用盐中添加碘酸钾（KIO3）可有效预防甲亢，KIO3“I”的化合价为_____．氧化钙、铁粉、氯化钙均可作食品的干燥剂，其中，属于氧化物的是_____．测定地下水的酸碱度可用_____（填“紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液或pH试纸）在自来水消毒中的微观过程可用如图表示：该反应的化学方程式为_____．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属与人类的生产、生活密切相关，牢固掌握金属的知识十分必要。下列用途是利用了金属的导电性的是________（填字母代号）。A．铜作导线B．金作戒指C．铝合金作门窗D．铁锅作炊具将一小块金属钠放入滴有无色酚酞溶液的水中，钠剧烈反应，可观察到其熔成小球，在水面上游动，溶液变成红色。①请根据上述现象总结金属钠的物理性质（写出两点即可）_________________。②已知该反应还产生了一种可燃性气体，请写出此反应的化学方程式_______________。将锌粉加到含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。①若滤液中只含有一种溶质，请分析滤渣的成分_______________。②若滤渣中含有两种金属，请分析滤液的成分_______________。合金的种类很多，用途十分广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试计算：①m的数值为________。②此黄铜样品中铜的质量分数是多少__________________18．（8分）金属材料与我们的生活息息相关。请利用所学的化学知识回答以下问题：⑴盐城首条时速250公里的高铁——徐宿淮盐铁路将于2019年12月底竣工投运，该高铁建成通车必将促进盐城经济的飞速发展。铁路和火车站建设都需要大量的钢铁，钢和生铁的最主要区别是_______不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁的化学方程式是_______。⑵日常生活中使用得最多的金属材料就是合金，一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生一些改变，例如改变之一是_______。⑶铁在潮湿的空气中很容易锈蚀。某同学设计了下图所示的装置探究铁锈蚀的条件。用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在下图所示的三个液面高度相同的装置中，放置一星期后观察现象，你认为下列推断错误的是_______（填字母序号）A装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面上升B装置Ⅱ比装置Ⅰ中的铁钉腐蚀更严重C装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀D比较铁钉这一侧的液面，装置Ⅱ比装置I的高⑷为了达到“变废为宝、节能减排”的目的，某废旧品公司从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：操作a的名称是_______；金属B是_______；写出步骤②所涉及的化学反应的基本反应类型是_______；实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂_______（填序号）。a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）在“新冠肺炎”的医疗中会使用大量的溶液，而大部分溶液都可分为酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容。（1）盐酸、硫酸等常见的酸都具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都解离出___________（填离子符号）。（2）向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液中的pH随所加氢氧化钠溶液的体积变化如图1所示。下列有关叙述正确的是_________。Ab、d点对应溶液的pH：b>dB向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色C所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%Dd点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH（3）己知某“84消毒液”瓶体部分标签如图2所示：①该瓶“84消毒液”中NaC1O的质量为_________g。②工业可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成食盐的主要成分和水，写出该反应的化学方程式_____________。（4）实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，为确定其成分，小组同学进行了如下探究。①根据实验方案二确定该瓶溶液的溶质成分是什么_________？②实验方案一不能准确确定溶质成分，请说明理由_________。③实验室为防止NaOH溶液变质，可采取什么措施_________？（5）某造纸厂产生含氢氧化钠的废水需经处理呈中性后再排放。小明取51g该废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗稀硫酸49g，计算所得溶液溶质质量分数_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

由反应的微观示意图可知，该反应是乙烯燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：。【详解】A、由上分析可知该反应中有三种化合物，一种单质，错误；B、参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；C、该反应不属于置换反应，因为产物中没有单质，不符合置换反应的定义，错误；D、参加反应的甲、乙的分子个数之比是1:3，则物质的质量比为=（12×2+1×4）：（32×3）=28:96，错误；故选B．2、C【解析】

A.由题图可知该有机物的化学式是C9H10O3，正确；B.根据“该有机物是一种高效食品防腐剂”可知该有机物能减缓食品变质，正确；C.该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为（12×9）：10：:（16×3）=108:10:48，可知含氢元素的质量分数最小，错误；D.该有机物中C、H、O三种元素质量比为（12×9）：10：:（16×3）=108:10:48=54∶5∶24，正确；故选C。3、C【解析】A、大于t2℃时A的溶解度都大于B的溶解度，小于t2℃时A的溶解度都小于B的溶解度，故A错；B、因为在t1℃时，B的溶解度大于A的溶解度，所以用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：B＞A，故B错C、饱和溶液溶质质量分数等于×100%，因为t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，所以该温度下，A、B两种饱和溶液的溶质的质量分数也相等，故C正确；；D、从t3℃降温到t2℃，A物质的溶解度减小的幅度大，所以A、B两种等质量饱和溶液从t3℃降温到t2℃，析出的晶体的质量一定是：A＞B，本题没说明溶液质量是否相等，所以无法比较谁析出的晶体多，故D错．故选C．解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，饱和溶液降温析出晶体的影响因素4、B【解析】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。5、C【解析】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔变大，错误；B、不同种物质的分子性质不同。一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，正确；C、对化学实验中的剩余药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，错误；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选C。点睛：掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。6、D【解析】

A、雪糕融化过程中没有新物质生成，属于物理变化。

B、海水蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铅笔折断过程中没有新物质生成，属于物理变化。

D、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化。

故选：D。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。7、B【解析】

pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。【详解】A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；故选B。【点睛】该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”8、C【解析】

A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不符合题意；C、氧气由氧分子构成，符合题意；D、二氧化硫由二氧化硫分子构成，不符合题意。故选C。9、A【解析】

A、加碘盐加的是碘酸钾不是碘单质，碘酸钾不能使淀粉变蓝色；A正确；B、葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸会产生砖红色沉淀；B不正确；C、加热能使蛋白质变性，但不会产生黄色沉淀，C不正确；D、棉线燃烧没有任何特殊的气味，D不正确。故选A。10、B【解析】

A、稀硫酸除去铁锈的反应原理：Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；故选项错误；B、正常雨水的pH大于5.6的原因：二氧化碳与水反应产生碳酸；故选项正确；C、医疗上用碱性物质中和过多胃酸：氢氧化铝与稀盐酸反应产生氯化铝和水Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故选项错误；D、除去铜粉中少量的铁粉：铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁和氢气Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；故选项错误；故选：B。11、C【解析】A、任何化学反应前后元素的种类不变，故正确；B、任何化学反应前后原子的数目不变，正确；C、该反应的方程式为2NO+2CO=N2+2CO2,故生成物的分子个数比为1：2，故错误；D、该反应将有害气体CO、NO转化为空气的重要成分，能减少有害气体排放，正确。故选C。12、C【解析】当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强，胃液的pH最小，胃液酸性最强。故选C。点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，pH的越大碱性越强；当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH的越小酸性越强。13、D【解析】A、量筒不能用作反应容器，图中操作错误，故A错误；B、铜片上缺少红磷作对照，不能完整全面的验证燃烧的三个条件，故B错误；C、选取的反应物不合适，应把木炭换为红磷，故C错误；D、探究二氧化碳的性质的实验，操作图正确，故D正确．故选D．14、D【解析】

A、人和动物的呼吸是吸收氧气，转化为二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。B、自然界中微生物的分解作用是吸收氧气，转化为二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。C、含碳燃料的燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，可以放在A处，故选项错误。D、工业生产中碳酸钙的分解不需要氧气的参与，不可以放在A处，故选项正确。故选：D。15、C【解析】燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；灭火时只需要破坏一个条件即可。用风将或吹灭，是因为空气的流动促进热量的扩散，使可燃物的温度降到着火点以下。选C二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）C、D（2）B（3）+5（4）氧化钙（5）pH试纸；H2O+Cl2→HCl+HClO【解析】试题分析：（1）聚乙烯、合成纤维都属于有机合成材料；（2）ACD都是与化学有关的事项，日环食、日偏食的产生是星体运动的自然现象，跟化学无关；（3）设，KIO3“I”的化合价为X。（+1）+X+（-2）×3=0，X=+5；（4）氧化钙是由氧元素和钙元素两种元素组成的化合物，属于氧化物；（5）测定地下水的酸碱度可用pH试纸；自来水消毒中的化学方程式为H2O+Cl2="HCl+"HClO。考点：有机合成材料；化学研究的范畴；化合价及其计算；氧化物；化学方程式。点评：化合物中各元素的化合价代数和为零；氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、A熔点比较低；密度比水小2Na+2H2O=2NaOH+H2↑滤渣中一定含有Cu和Ag，可能含有Zn滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)20.0467.5%【解析】

(1)A、铜作导线是利用了铜的导电性；B、金作戒指是利用了其稀有和黄色显示高贵；C、铝合金作门窗是利用了其密度小，抗腐蚀性强；D、铁锅作炊具是利用了其导热性；(2)①钠受热能熔成小球，在水面上游动，说明钠的熔点比较低，密度比水小；②钠和水反应生成可燃性气体，该气体是氢气，且生成的物质能使无色酚酞试液变红色，所以该物质是氢氧化钠，反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；(3)由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应，若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌；若滤渣中只含有两种金属，应该是铜和银，所以滤液中一定含有的硝酸锌；(4)①根据表格可以发现，第一次加入15mL盐酸生成0.04g氢气，第三次加入15mL盐酸还能生成并且只生成0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系（15ml对应0.04g）类推，而得出m为0.04g；②根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则：所以此黄铜样品中铜的质量分数为：10g答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。18、含碳量硬度增大或抗腐蚀性增强或熔点降低（或其他合理答案）D过滤铜（或Cu）置换反应a【解析】

（1）钢和生铁的最主要区别是含碳量不同，在炼铁高炉中将赤铁矿（主要成分为氧化铁）还原为铁，氧化铁和一氧化碳在高温下生成二氧化碳和铁，方程式为：；（2）合金与组成它的纯金属相比，抗腐蚀性增强，熔点降低，硬度增大；（3）A、铁钉能消耗氧气使得左边的压强变小，液面上升，故A正确；B、铁在酸性条件下加快了锈蚀，故B正确；C、浓硫酸具有吸水性，使得铁钉不能和水蒸气接触不能生锈，故C正确；D、浓盐酸具有挥发性，与铁钉反应生成氢气，使得左边压强增大，因此液面会下降，故D错误；（4）镁、铁铜三种金属与磁铁，铁能被吸引，所以金属A是铁，剩余两种金属中加入稀硫酸，根据活动性顺序，只有镁在氢之前，铜在氢之后，因此，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，进行过滤可以得到硫酸镁溶液；因此操作a是过滤；金属和酸的反应是置换反应，除了稀硫酸外还可以选用硫酸铜溶液。【点睛】在金属活动性顺序中，排列在氢前面的金属能和酸反应，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、H+D447NaOH和Na2CO3因为NaOH、Na2CO3均可使无色酚溶液变红，二者之中只有Na2CO3能与BaC12反生成白色沉淀，NaOH不反应，所以不能确定NaOH是否存在。（合理即可）密封保存7.1%【解析】

（1）盐酸、硫酸属于酸。酸具有相似的化