钠及其重要化合物【高效课堂+备课精研】 高考化学一轮复习 （新教材新高考）

第08讲钠及其

重要化合物2024

授课：×××高考一轮复习讲练测一复习目标二网络构建三知识梳理

题型归纳四真题感悟目录CONTENTS内容索引考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析考点要求考题统计考情分析

钠及其氧化物2023浙江1月5题，2分2022浙江6月9题，2分2021浙江6月9题，2分1.分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1）从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要的金属、非金属化合物或新型化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实验、计算等。3）新的一年高考可能会在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等,题目难度较小。2.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几点：1)注重常见金属和非金属元素及其化合物性质，构建知识网络化、系统化的模型。2)元素化合物是考查基本概念、基本理论、化学实验、化学计算等的载体。碳酸钠碳酸氢钠2023浙江1月7题，2分2022广东卷6题，2分2021江苏卷11题，3分碱金属焰色试验2022海南卷5题，2分2021河北5题，3分2021海南6题，2分网络构建01钠及其氧化物PARTONE02夯基·必备基础知识1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。知识点1钠的性质及应用2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应(2)与水反应①离子方程式：知识点1钠的性质及应用稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1钠的性质及应用②与滴加酚酞的水反应的现象及解释02夯基·必备基础知识知识点1钠的性质及应用(3)与盐酸、硫酸反应离子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑。(4)与盐反应a．与熔融盐反应(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)02夯基·必备基础知识知识点1钠的性质及应用(4)与盐反应b．与盐溶液反应①投入NaCl溶液中，只有H2放出:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出:2Na＋2NH4Cl=2NaCl＋H2↑＋2NH3↑③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O=Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。02夯基·必备基础知识知识点1钠的性质及应用(5)与某些有机物（含羟基）反应2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑【易错提醒】Na先与酸反应，再与水反应即先酸后水；与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。02夯基·必备基础知识知识点1钠的性质及应用3.钠的制取及保存(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。(1)工业制取：4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属。02夯基·必备基础知识知识点1钠的性质及应用【特别提醒】2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。3．钠与溶液反应的共同现象①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。02夯基·必备基础知识知识点1钠的性质及应用【特别提醒】5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物1.氧化钠与过氧化钠的比较02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物2.过氧化钠的性质：(1)强氧化性的五个表现02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物2.过氧化钠的性质：(1)强氧化性的五个表现说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2=Na2SO4。④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=4NaMnO4＋O2。02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物2.过氧化钠的性质：(1)强氧化性的五个表现说明：⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度①从结构角度：Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物2.过氧化钠的性质：(2)理解Na2O2强氧化性的两个角度②从化合价的角度：Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。【特别提醒】（1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白；（2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2；02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物2.过氧化钠的性质：【特别提醒】（3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1molNa2O2转移的电子是1mol而不是2mol。（4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。（5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)

02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物2.过氧化钠的性质：【特别提醒】（5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律气体体积变化关系：若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝（1/2）V固体质量变化关系：CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物3.氢氧化钠(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。(2)化学性质①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。②其他反应与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑与非金属单质反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O酯类水解：02夯基·必备基础知识知识点2钠的氧化物与氢氧化物3.氢氧化钠(3)NaOH的制取①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(4)NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查钠的性质及其应用D例1．（2023·北京海淀·统考二模）某小组同学探究溶液中的能否被金属钠还原，进行实验：①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加

溶液，产生无色气体，溶液由紫红色变为浅绿色

。②向

溶液中持续通入H2，水浴加热，溶液颜色无明显变化。③向

溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。下列说法不正确的是A．实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰B．实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关C．实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应：D．上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查钠的性质及其应用C【变式训练】(2022吉林长春实验中学模拟)把一小块金属钠放入下列溶液中,说法正确的是()A.放入饱和NaOH溶液中:有氢气放出,恢复至原温度后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中:有氢气放出,有紫红色铜析出C.放入MgCl2溶液中:有氢气放出,有白色沉淀生成D.放入NH4NO3溶液中:有无色无味气体放出稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查钠的性质及其应用【思维建模】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板提升·必备题型归纳考向2考查钠的氧化物及其应用例2．（2023·上海·一模）Na2O和Na2O2具有相似的性质是A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性B【变式训练1】（2023·河南开封·统考二模）图示为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中a装置是实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。02提升·必备题型归纳考向2考查钠的氧化物及其应用下列说法正确的是AA．a中可以用Na2CO3和稀盐酸来制备CO2B．b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HClC．c中只发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．f中收集的气体是纯净的O202提升·必备题型归纳考向2考查钠的氧化物及其应用A【变式训练2】(2022·长沙模拟)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3

B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3

D．Na2O2NaOHNa2CO302提升·必备题型归纳考向2考查钠的氧化物及其应用D【变式训练3】(2022·日照模拟)某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法不正确的是()A.淡黄色化合物为Na2O2B．“滴水生火”的小魔术本质上是发生了2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．“吹气生火”的小魔术中的火不可以用泡沫灭火器扑灭D．在活动中为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视蒸发皿02碳酸钠、碳酸氢钠PARTONE02夯基·必备基础知识知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法1、Na2CO3、NaHCO3的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小02夯基·必备基础知识知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)与足量盐酸反应①Na2CO3：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑。②NaHCO3：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑。02夯基·必备基础知识知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质(3)与碱(NaOH溶液)反应①Na2CO3与NaOH溶液不反应。②NaHCO3:NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O。(4)相互转化①Na2CO3→NaHCO3:向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3：NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。02夯基·必备基础知识知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法3、Na2CO3、NaHCO3的主要用途（1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。（2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、灭火剂等。4、Na2CO3的制备—侯氏制碱法①原料食盐、氨气、二氧化碳其中二氧化碳为合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气其反应为C＋H2O(g)

CO＋H2，CO＋H2O(g)

CO2＋H2。02夯基·必备基础知识知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法4、Na2CO3的制备—侯氏制碱法②反应原理产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。产生Na2CO3的反应：2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O。③工艺流程02夯基·必备基础知识知识点1Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法4、Na2CO3的制备—侯氏制碱法④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。知识点2Na2CO3、NaHCO3性质的应用1、Na2CO3、NaHCO3的鉴别①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。02夯基·必备基础知识知识点2Na2CO3、NaHCO3性质的应用1、Na2CO3、NaHCO3的鉴别②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2、Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液02夯基·必备基础知识知识点2Na2CO3、NaHCO3性质的应用【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO3-与OH－反应生成CO32-，CO32-有可能发生续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3；②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别；③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐的反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。夯基·必备基础知识知识点3Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为Na2CO3涉及离子方程式Oa：CO32-＋H＋=HCO3-；ab：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋=H2O、CO32-＋H＋=HCO3-；ab：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3涉及离子方程式Oa：CO32-＋H＋=HCO3-；ab：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑若a＝0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为NaHCO3涉及离子方程式：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑夯基·必备基础知识知识点4金属钠露置在空气中发生的一系列变化写出上述各步反应的化学方程式：①4Na＋O2=2Na2O；②Na2O＋H2O=2NaOH。银白色金属钠

表面变暗

出现白色固体接着表面变稀

白色块状固体

白色粉末状物质③2NaOH＋CO2＋9H2O=Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O。稿定PPT02提升·必备题型归纳考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验例1．（2023·天津南开·统考一模）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干、得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bgD稿定PPT02提升·必备题型归纳考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验【变式训练1】（2022·上海浦东新·统考模拟预测）为除去溶液中的下列杂质，所选用的试剂正确的是A稿定PPT02提升·必备题型归纳考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验A【变式训练2】（2022·陕西西安·长安一中校考模拟预测）向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/LB．通入CO2的体积为448mLC．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：1稿定PPT02提升·必备题型归纳考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验【思维建模】（1）Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂稿定PPT02提升·必备题型归纳考向1考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验【思维建模】(2)Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂方法混合物(括号内为杂质)除杂方法或试剂Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体稿定PPT02提升·必备题型归纳考向2考查侯氏制碱法例2．（2023·江苏·模拟预测）实验室利用下图装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，下列说法正确的是A．实验时应先打开活塞a后打开活塞bB．装置B中应盛放饱和Na2CO3溶液以除去HCl杂质C．一段时间后，装置C中可观察到白色晶体析出D．装置E主要为了吸收多余的CO2C02提升·必备题型归纳考向2考查侯氏制碱法D【变式训练】（2023·广东梅州·统考模拟预测）侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是02碱金属焰色试验PARTONE02夯基·必备基础知识知识点1碱金属的一般性与特殊性1.一般性相似性递变性(由Li→Cs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多核电荷数逐渐增大原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂02夯基·必备基础知识知识点1碱金属的一般性与特殊性2.特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。02夯基·必备基础知识知识点2焰色试验1.焰色试验的概念很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。2.焰色试验的操作3.常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。02夯基·必备基础知识知识点2焰色试验【特别提醒】(1)焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。(2)用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发。(3)焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。(4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。(5)可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。02提升·必备题型归纳考向1考查碱金属的相似性、递变性例1．铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。下列说法正确的是A．金属铷的熔点高于钾 B．3785Rb的中子数为48C．3785Rb和3787Rb化学性质不同 D．铷元素属于ⅠB族B02提升·必备题型归纳考向1考查碱金属的相似性