2023届甘肃省酒泉地区瓜州高考化学二模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是

A.乙醇B.硝基苯C.甘油D.己烷

2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

P

A.32gs8与S6（弋葭7左H）的混合物中所含共价键数目为NA

B.ILLlmol・LrH2c2O4溶液中含C2（V-离子数为I.INA

C.2moiNO与2moiCh在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NA

D.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCI分子数为NA

3、煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶都

主要是以石油、煤和天然气为原料生产的。下列说法中不正确的是

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烧

B.煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭

C.棉花、羊毛、蚕丝和麻等都是天然纤维

D.天然气是一种清洁的化石燃料，作为化工原料它主要用于合成氨和甲醇

4、实验室模拟制备亚硝酰硫酸（NOSChH）的反应装置如图所示，下列关于实验操作或叙述错误的是

已知：①亚硝酰硫酸为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反应原理为：SO2+HNO3===SO3+HNO2、SO3+HNO2=NOSO4H

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫酸慢慢滴加到浓硝酸中，边加边搅拌

B.装置B和D中的浓硫酸的作用是防止水蒸气进入C导致亚硝酰硫酸分解

C.冷水的温度控制在20℃左右，太低反应速率太慢；太高硝酸易分解，SO2逸出

D.实验时用98%的浓硫酸代替70%的H2sCh产生Sth速率更快

5、下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有()

H;C-^—^-CH=CH-C=CH

A.1个B.2个C.3个D.4个

6、在25℃时，将l.()Lcmo卜L“CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入

HC1气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙

述错误的是()

通入HC1气体加入NaOH固体

A.水的电离程度：a>b>c

B.c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH)

C.a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3co0-)

in-8

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数K一、一

c-0.1

7、由环己醇合成环己酮的反应为：XN^CrA.H;SO,3。下列说法正确的是()

25i~60r2

A.该反应属于取代反应

B.环己酮的分子式为C6H12。

C.环己醇不能和NaOH溶液反应

D.环己醇分子中的所有原子可能共平面

8、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物铅(II)的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

9、SO?不具有的性质是()

A.碱性B.还原性C.氧化性D.漂白性

10、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

11、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（）

A.Na2cChB.Na2O2C.CaOD.Ca（ClO）2

12、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑空间异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2•和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

14、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrCh催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示

（H2-*H+*H）。下列说法错误的是

A.向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率

B.带*标记的物质是该反应历程中的中间产物

C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%

D.第③步的反应式为*H3CO+H2O->CH3OH+*HO

15、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）

abc实验结论小

浓醋酸溶液酸性：碳酸,苯酚

ACaCO3C6H5ONa

B。的

B铁屑AgNCh溶液苯和液漠发生取代反应

苯溶液

酸性KMnO4

C浓盐酸碘化钾溶液氧化性：C12>l2

溶液

饱和食酸性KMnCh溶

D电石乙快具有还原性

盐水液

A.AB.BC.CD.D

16、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A.常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸

B.用石灰水或MgSCh溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵

C.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

D.港珠澳大桥采用的聚乙烯纤维吊绳，其商品名为“力纶”，是有机高分子化合物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、I.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为（填名称）；氧化性最弱的简单阳离子是

________________（填离子符号）。

（3）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NHab.HIC.SO2d.CO2

（4）KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400c时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离

子个数比为1:lo写出该反应的化学方程式：»

H.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00g甲加热至完

全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一

种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在

标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：

(5)甲的化学式是；乙的电子式是o

(6)甲与水反应的化学方程式是o

(7)判断：甲与乙之间(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2.

18、化合物I是一种抗脑缺血药物，合成路线如下：

O

®RrC-R,(H)卜

R-C-OH

②H：O

R(H)

CO,2

—^RCOOH

回答下列问题：

(1)按照系统命名法，A的名称是；写出A发生加聚反应的化学方程式：o

(2)反应H-I的化学方程式为；反应E-F的反应类型是o

(3)写出符合下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：

①遇FeCh溶液发生显色反应②核磁共振氢谱有4组峰

(4)a,a-二甲基苇醇(0^OH)是合成医药、农药的中间体，以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a-二甲基苇醇的合成

路线如下：

试剂与条件1⑥-化合物X—

◎Hp

<Q>-4OH

早溶液

NaOH化合物Y试剂与条件2

入△

该合成路线中X的结构简式为—，Y的结构简式为；试剂与条件2为

19、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K+、IO3,1、Mg2+.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、

水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。

+3+2+

已知：IO3+5r+6H^3I2+3H20,2Fe+2I-^2Fe+I2,KI+L^Kh；氧化性：IO3>Fe3+>L。

（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸储水溶解,

并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，

溶液显淡黄色，加入CC14,下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）。

②第二份试液中“加入CCL”的实验操作名称为,CC14中显紫红色的物质是（用化学式表示）。

③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：

在加碘盐中，除了Na\以外，一定存在的离子是,可能存在的离子是,一定不存在的离子是o

由此可确定，该加碘盐中碘元素是价（填化合价）的碘。

（2）将L溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3.H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适？（填“是”或“否

并说明理由______o

22

（3）已知：l2+2S2O3-->2r+S4O6-.学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe3+）,其步骤为:

a.准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使Kith与KI反应完全；

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0xl0-3moi/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是mg/kg（以含w的代数式表示）。

20、草酸是一种常用的还原剂，某校高三化学小组探究草酸被氧化的速率问题。

实验试剂混合后现象

I试管滴管溶液pH（lh后溶液）

4mL0.01molL-'KMnth溶

a2褪为无色

液，几滴浓H2s04

4mL0.01mol*L-,KMnO4溶

b7无明显变化

2mL0.3mol・LH2c2O4

液，几滴浓NaOH

溶液

4mL0.01mol-L-*K2Cr2O7

c2无明显变化

溶液，几滴浓H2s04

4mL0.01mol-L-1K2O2O7

d7无明显变化

溶液，几滴浓NaOH

（1）H2c2。4是二元弱酸，写出H2c2。4溶于水的电离方程式：.

（2）实验I试管a中KMnO,最终被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为：»

（3）瑛瑛和超超查阅资料，实验I试管c中112c2O4与KzCrzCh溶液反应需数月时间才能完成，但加入MnCh可促进

112c2。4与K2O2O7的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下实验证实了这一点。

实验II实验川实验IV

厂川体

厂、0.0001molMnO：冏体V0.0001molMnO/0.0001molMnO：固体

实验

2mLs3moiL，HX\O溶液A2mL0.3molL•HX\O溶液12mL熬情水

操作44

、4mL0.0lmolL^K：（口6溶液4mL0.01molL3（丁少丁溶液J4mL0.01mdLMCrQ,溶液

pH-2pH-7pH2

实验6min后固体完全溶解，溶6min后固体未溶解，溶液颜6min后固体未溶解，溶液

现象液橙色变浅，温度不变色无明显变化颜色无明显变化

实验IV的目的是：________________________

(4)睿睿和萌萌对实验II继续进行探究，发现溶液中CnCV-浓度变化如图:

02468

1(min)

臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。

过程i.MnCh与H2c反应生成了Mn2+»

过程ii.0

①查阅资料：溶液中MiP+能被PbCh氧化为MnOs针对过程i,可采用如下方法证实：将O.OOOlmolMnCh力口入至U

6mL中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加入过量Pb(h固体，充分反应后静置，观察到

②波波和姝姝设计实验方案证实了过程ii成立，她们的实验方案是。

(5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与有关。

21、［化学——选修5：有机化学基础］

具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

已知:

潞牛>

I:R'CH2Br—R，HC=CH-R

RR'

H：RHC=CH-R

(1)A属于芳香烧，其名称是.

(2)写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，该

物质的结构简式为»

(3)由C生成D的化学方程式是o

(4)由G生成H的反应类型是,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOH«

⑸试剂b是o

(6)下列说法正确的是(选填宇母序号)

aG存在顺反异构体

b1molG最多可以与Imol七发生加成反应

clmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

(7)[J满足下面条件的同分异构体共有种。

①含有苯环②含有2个一CHO③苯环上有两个取代基

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

有机物用水封法保存，则有机物不溶于水，且密度比水大，以此解答.

【详解】

A.乙醇与水互溶，不能用水封，故A.错误；

B.硝基苯密度大于水，且不溶于水，可以用水封，故B正确；

C.甘油与水互溶，不能用水封，故C不选；

D.己烷密度小于水，在水的上层，不能用水封法保存，故D不选；

答案选B。

2、A

【解析】

A.S8与S6:分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对应1个S-S共价键，由于32gs8与

P

S6（弋葭7衣口7）的混合物中含硫为ImoL则该混合物中含lmois-s键，A选项正确；

B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O45所以Ll.lmolLTH2c2。4溶液含C2（V-离子数小于LINA,B选项错

误。

C.密闭容器中2moiNO与2moich充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于NO不足，更小于8NA,

C选项错误；

D.在标准状况下，2.4L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成

HC1分子数无法计算，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

A选项在判断时明确S8与S6（弋二丁片〃））分子中分别含有8个和6个S-S键，两者混合后一个S对应1个

S-S共价键是解答的关键。

3、A

【解析】

A.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构重整，使链状短转化为环状燃，生成苯、甲苯等芳香烧，苯甲酸属于

烧的含氧衍生物，不属于芳香烧，故A错误；

B.煤干储发生化学变化，产品有出炉煤气、煤焦油和焦炭等，故B正确；

C.天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种。棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维，故C

正确；

D.天然气广泛用于民用及商业燃气灶具、热水器，天然气也可用作化工原料，以天然气为原料的一次加工产品主要有

合成氨、甲醇、炭黑等近20个品种，故D正确。

故答案选A«

4、D

【解析】

A.浓硝酸与浓硫酸混合时，如果将浓硝酸注入浓硫酸中，容易发生液滴四溅，故浓硝酸与浓硫酸混合时，是将浓硫

酸慢慢滴加到浓硝酸中，并且边加边搅拌，搅拌的目的是及时散热，防止局部过热，A正确；

B.亚硝酰硫酸遇水易分解，装置B中的浓硫酸的作用是干燥SO2气体水蒸气进入装置C中，装置D中的浓硫酸的作

用是防止装置E中的水蒸气进入装置C中，B正确；

C.为了保证反应速率不能太慢，同时又要防止温度过高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的温度控制在20C左右，C正确；

D.98%的浓硫酸的很难电离出H+,如果用98%的浓硫酸代替70%的H2s产生SO2速率更慢，D错误；

5、B

【解析】

苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙焕中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C

原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B»

【点睛】

原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

6、D

【解析】

A.CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CH3coONa的混合溶液，其中CHjCOONa的水解促进水的电离，CH3COOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶液

中通入HCLc点反应CH3coONa+HCl=CH3COOH+NaCl恰好完全发生，CH3coONa减少，CH3coOH增多；

若向该混合溶液中加入NaOH固体，a点反应CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HhO恰好完全进行，CH3coONa

增多，CH3COOH减少，因此，水的电离程度：a>b>c,故A正确；

B.CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，CHjCOOH+NaOH^CH3COONa+H2O,形成CH3coOH和

CMCOONa的混合溶液，b点溶液呈酸性，说明CH3COOH浓度远大于CJhCOONa,c点ClbCOONa与HCI反应

完全，溶液呈酸性，此时溶液为CH3COOH和NaCl溶液，则c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH),故B正确；

C.a点反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O恰好完全进行，溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)

+c(CH3COO),此时pH=7,则c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO),故C正确；

D.该温度下pH=7时，c(H+)=107mol•L1,c(CH3COO)=c(Na+)=0.2mol/L,c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,

c(CH3COO)・c(H+)=10-7X0.2_2X10"

则醋酸的电离平衡常数Ka=故D错误;

C(CH3COOH)--^02c-0.2

故选D。

【点睛】

解答本题的难点是选项A,需要明确酸、碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离。需要分析a、b、c三点C(CH3COOH)

和c(CH3COONa)的差别，从而确定水的电离程度的相对大小。

7、C

【解析】

A.有机反应中，失去氢或加上氧，发生氧化反应，所以该反应是醇的氧化反应，A错误；

B.环己酮的分子式为C6H“Q,B错误；

C.环己醇含有的官能团是-OH,醇羟基不具有酸性，不能和NaOH溶液反应，C正确；

D.环己醇分子中的C原子为饱和碳原子，具有甲烷的四面体结构，因此不可能所有原子共平面，D错误；

故合理选项是Co

8、C

【解析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于Ag£柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

9、A

【解析】

二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成

酸雨，只有A错误，故选A。

点睛：明确SO2的性质是解题关键，二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价

,处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答。

10、C

【解析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸核，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

11>A

【解析】

A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；

B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；

C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；

D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；

故选Ao

12、B

【解析】

C3H7FO可以看做丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原

子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

【详解】

C3H7FO可知丙烷中的2个H原子分别被1个F、1个-OH取代，丙烷只有一种结构，F与-OH可以取代同一碳原子上

的H原子，有2种:CH3cH2cH(OH)F、CH3CF(OH)CH3,可以取代不同碳原子上的H原子,有3种:HOCH2cH2cH?F、

CH3cH(OH)CH2F、CH3CHFCH2OH,共有5种，故答案为B。

【点睛】

本题是根据等效氢的方法判断同分异构体的数目，等效氢法的判断可按下列三点进行：①同一碳原子上的氢原子是等

效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于平面成像时，

物与像的关系)。

13、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2•和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为D。

14、C

【解析】

A.反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；

B.根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；

C.根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过

程中原子利用率不是100%,故c错误；

D.第③步中H3CO、生成CH30H和HO,反应方程式为H3CO+H2O-CH3OH+HO,故D正确；

故答案为C.

15、C

【解析】

A.浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于

苯酚，故A错误；

B.澳离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于澳易挥发，挥发出的澳和水反应也能生成氢溟酸，从而影响苯和漠反

应生成的澳化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；

C.浓盐酸与高镒酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；

D.电石不纯，与水反应生成乙块的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高镒酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误;

故答案选C.

16、D

【解析】

A.成语“金戈铁马”中的金属为铁，常温下，铁在浓硝酸中钝化，不能溶于浓硝酸，故A错误；

B.MgSCh溶液显弱酸性，应用石灰水喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵，故B错误；

C.瓷器由黏土烧制而成，所以烧制瓷器的主要原料为黏土，故C错误；

D.聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确；

故答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

H

+

17、bMNab4KC1O3KC1+3KC1O4A1H3H：N：H2A1H3+6H2O=2AI(OH)3+6H2T

可能

【解析】

1.(1)根据同周期元素性质递变规律回答；

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能干燥碱性气体、还原性气体；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，

不能干燥碱性气体；

(4)根据题干信息可知该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐，最后根据化合价升降相等配平即

可；

U.甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和H2,说明甲是金属氢化物，甲与水反应也能产生H2,同

时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液，说明含有铝元素；化合物乙在催化剂存在下可分解得到

%和另一种单质气体丙，则乙是非金属气态氢化物，丙在标准状态下的密度1.25g/L,则单质丙的摩尔质量M=l.25

g/Lx22.4L/mol=28g/mol,丙为氮气，乙为氨气。

【详解】

(1)

a.同周期的元素从左到右，原子半径依次减小，金属元素形成的阳离子半径比非金属元素形成阴离子半径小，如/XNa+)

<r(Cl),故a错误；

b.同周期的元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，故b正确；

c.同周期的元素从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，故c错误；

d.单质的熔点可能升高，如钠的熔点比镁的熔点低，故d错误。选b。

(2)第三周期的元素，次外层电子数是8,最外层电子数与次外层电子数相同的元素为氢；元素金属性越强，简单阳离

子的氧化性越弱，所以第三周期元素氧化性最弱的简单阳离子是Na+；

(3)浓硫酸是酸性干燥剂，具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥NH3、HI；P2O5是酸性氧化物，是非氧化性干燥剂，不能

干燥NH3；所以不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是HL选b；

(4)若不加催化剂，400'C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1,则该无氧

酸为KCLKC1中氯元素化合价为-1,说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，

由于氯酸钾中氯元素化合价为+5,则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等

400'C

配平该反应为：4KC1O3=KCI+3KC1O4«

H

(5)根据以上分析，甲是铝的氢化物，A1为+3价、H为-1价，化学式是Al%；乙为氨气，氨气的电子式是H：H：H。

⑹AIH3与水反应生成氢氧化铝和氢气，反应的化学方程式是2AlH.,+6H2O=2Al(OH)3+6H2t»

(7)A1H3中含-1价H,NH3中含+1价H,可发生氧化还原反应产生H2。

aitJ".-■■I

18、2-甲基丙烯・廿=《氧化反

O1.CW'

OH91*«•

J&J&V

：)2。2、和加热

应IMqB,(CH3CHOHCu

【解析】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基漠苯’］二；G发生信

O

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为C^：、G为

年C、F发生信息中的反应生成G,贝！JC为(CH3)3CBrMg,B为(CHj^CBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CHz=C(CH3)2据此

分析。

【详解】

D发生取代反应生成E,E发生氧化反应生成F,由F结构简式知，D为甲苯、E为邻甲基漠苯’：G发生信

息中的反应生成H,H中应该含有一个-COOH,根据I结构简式知，H发生酯化反应生成I,则H为G为

;C、F发生信息中的反应生成G,则C为(CHbhCBrMg,B为(CKbCBr,A中C、H原子个数之比为1：

2,根据A、B分子式知，A和HBr发生加成反应生成B,A中含有一个碳碳双键，根据B知A为CHz=C(CH3)2。

(1)A为C%=C(CH3)2,A的系统命名法命名的名称为2-甲基丙烯；A发生加聚反应生成2-甲基聚丙烯，反应的化学方

程式为:

<H

O

为，发生酯化反应生成则的反应方程为(

(2)HHJ,H-IETF是邻甲基澳苯

发生氧化反应生成H,反应类型是氧化反应;

(3)G为，G的同分异构体符合下列条件：①遇FeCh溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②核磁共振氢谱

OH『

有4组峰，说明分子中含有4种不同位置的氢原子，则符合条件的同分异构体有

工.小&4"小

(4)以苯和2-氯丙烷为起始原料制备a,a二甲基苇醇，苯和溟在催化条件下发生取代反应生成漠苯，溪苯发生信息中

的反应生成X,2-氯丙烷发生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,

a二甲基革醇。根据合成路线可知试剂与条件1为液溟、Fe作催化剂；X的结构简式为QpMgBr；丫的结构简式

为(CH^CHOH；试剂与条件2为。2、Cu和加热。

【点睛】

本题考查有机推断和合成，推出各物质的结构简式是解题的关键。易错点是合成路线的设计，以苯和2-氯丙烷为起始

原料制备a,a二甲基苇醇，苯和溪在催化条件下发生取代反应生成溟苯，溪苯发生信息中的反应生成X,2-氯丙烷发

生水解反应生成2-丙醇，2-丙醇发生催化氧化生成丙酮，X和丙酮发生信息中的反应生成a,a二甲基若醇。

2+

19、Fe(SCN)3萃取I2IO?和Fe3+Mg\KI+5否KL受热(或潮湿)条件下产生

1270

KI和12,KI被氧气氧化，卜易升华——

3w

【解析】

3+

(D①从第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+,反应：Fe+3SCN=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3

呈血红色；

②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCL萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。

③这是因为由于氧化性：IO?>Fe3+>L,加足量KI后，IO：和代3+均能将「氧化成b,由此也可以知道该加碘盐添加

KIO3,根据化合价规律确定该加碘盐中碘元素的价态；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不

变色。由此可知该加碘盐中不含KI；

③具有氧化性的离子为10；与具有还原性的离子为I,发生氧化还原反应；

(2)根据KI具有还原性及氧化还原反应、Kb在常温下不稳定性来分析；

(3)存在Kith〜3L〜6Na2s2O3,以此计算含碘量。

【详解】

(1)①某加碘盐可能含有K+、1。3、r、Mg2+,用蒸储水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份：从第一份试液中

3+

滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+,反应：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,Fe(SCN)3呈血红色；

故答案为：Fe(SCN)3；

②从第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCL,萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成,

故答案为：萃取；12；

③据上述实验得出氧化性：103>Fe3+>L,加足量KI后，103•和Fe3+均能将I-氧化成L,由此也可以知道该加碘盐添

加KKh,该加碘盐中碘元素是+5价；第三份试液中加入适量KKh固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该

加碘盐中不含KI,一定存在的离子是：103-和Fe3+,可能存在的离子是：Mg2+、K+,一定不存在的离子是r,

故答案为：IO；和Fe3+；Mg2+、K+；I；+5；

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI会被空气中氧气氧化，根据题目告知，KN%。是在低温条件下，由L

溶于KI溶液可制得，再由题给的信息：“KI+L水L”，可知KL在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI

和L,KI又易被空气中的氧气氧化，L易升华，所以KNH2O作为食盐加碘剂是不合适的，

故答案为：否；KL受热（或潮湿）条件下产生KI和L,KI被氧气氧化，L易升华；

（3）根据反应式可知，设所测精制盐的碘含量（以I元素计）是xmg/kg,则

KI033I26Na2s

127000mg6mol

wx0.001kgxxmg/kg2.0Lx104moi/Lx0.01L

h小山伽堆西i林的岫步百•曰127000x2.0x10^x0.011270

因此所测精制盐的碘含量是x=---------------------=-----,

6xwx0.0013w

+2++2+

20、H2C2O4=^HC2O4+H,HC2O4=^C2O4+H5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO2t+2Mn+8H2O排除实

验II中MnCh直接还原重锚酸钾的可能Mi?+可加快草酸与重倍酸钾的反应0.1mol/LH2c2。4溶液（调至pH=2）

上清液为紫色2mL、0.3mol/LH2c2O4溶液与4mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液混合，调至pH=2,加入0.000ImolMnSCh

固体（或15.1mgMnSO4）,6min后溶液橙色变浅氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂

【解析】

（1）H2c2。4是二元弱酸，分步电离：

（2）酸性条件下，KMnfh最终被还原为Mn2+,草酸被氧化为二氧化碳；

（3）实验IV与实验II、川区别是没有草酸；

（4）分析曲线可知，开始时Cr2（h2-浓度变化缓慢，一段时间后变化迅速；

①由实验结论出发即可快速解题；

②由控制变量法可知，保持其他变量不变，将Mn（h换成等物质的量的MnSO』固体即可；

（5）注意实验的变量有：氧化剂种类、溶液pH、是否有催化剂。

【详解】

（1）H2c2。4是二元弱酸，分步电离，用可逆符号，则H2c2。4溶于水的电离方程式为H2c2。4;二HC2O/+H+、

HC2O4^：C2O42+H+；

（2）实验I试管a中，酸性条件下，KMnO4最终被还原为MM+,草酸被氧化为二氧化碳，则该反应的离子方程式为

+2+

5H2C2O4+6H+2MnO4=10CO21+2Mn+8H2O；

（3）实验IV与实验IkIII区别是没有草酸，则实验IV的目的是：排除实验II中MnCh直接还原重铭酸钾的可能；

（4）分析曲线可知，开