广东省江门市高中化学高三下册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活、环境、材料、能源等关系密切。下列叙述正确的是A．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的、、、等重金属离子

3、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

4、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的基态原子中只有1种运动状态的电子，W、Z的基态原子分别是同周期中未成对电子数最多的，X的基态原子2p能级上未成对电子数与成对电子数相同，Y与Q处于同一主族。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．沸点：D．化合物中只含有离子键

5、某有机物A的分子式为，已知A~E有如图转化关系，且D不与溶液反应，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有

A．3种B．5种C．6种D．9种

6、下列实验能够达到目的的是

A．装置甲可以制取少量氧气B．装置乙用来检验C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于SD．实验室制备氯气

7、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（

）

A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制取TiO2的流程如下：

（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第________族。

（2）步骤①加Fe的目的是：____________________；步骤②冷却的目的是：____________。

（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是______________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________________________处理。三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为MnO2、PbSO4和ZnO，还有少量锰铅氧化物Pb2Mn8O16和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。

已知：①MnSO4•H2O易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

C6H12O6(葡萄糖)→+HCOOH

回答下列问题：

(1)铅的原子序数为82，位于元素周期表的第六周期第_______族。已知Pb2Mn8O16中Pb的化合价为+2价，Mn的化合价为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为_______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为_______。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为_______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是_______。获得MnSO4•H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______。

(5)加入Na2CO3溶液的目的是将PbSO4转化为PbCO3，Na2CO3溶液的最小浓度为_______mol·L-1(保留两位小数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由_______。[已知：20℃时Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，1.262≈1.6]四、原理综合题

10、氢能是人类未来的理想能源之一，氢能利用存在两大难题：制取和储存。

Ⅰ.制取氢气

(1)甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下：

反应1：

反应2：

回答下列问题：

①在催化剂作用下，反应1可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则___________(用含字母a、b、c的代数式表示)。

②将一定量的甲醇气体和水蒸气混合反应，使用催化剂，测得相同条件下，甲醇的转化率与的物质的量分数变化如图所示。反应2为___________反应(填“吸热”或“放热”)，选择催化剂的作用为___________。

(2)乙烷催化裂解也可制备氢气：催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，乙烷在容积为的恒容密闭容器中发生催化裂解反应。氢气移出率不同时，的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：

①相同温度时，、、次增大，则对应的的平衡转化率依次___________(答“增大”或“减小”)，上述反应达到平衡后，欲增大单位时间内的转化率，可以采取的措施有___________(填序号)。

A．升高温度

B．通入惰性气体

C．及时移出

D．加入催化剂

②A点时平衡常数，则___________。

Ⅱ.储存氢气：硼氢化钠()是研究最广泛的储氢材料之一

(3)在配制溶液时，为防止发生水解反应，可以加入少量的___________(写化学式)。

(4)中硼原子在成键时，能将一个电子激发进入能级参与形成化学键，该过程形成的原子光谱为___________光谱(填“吸收”或“发射”)。

(5)硼氢化钠()的强碱溶液在催化剂作用下与水反应可获取氢气。查阅资料可知：常温下，在水中的溶解度不大，易以形式结晶析出：且化学反应速率与催化剂的接触面积有关。在其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，的浓度和放氢速率的变化关系如图所示。随着浓度的增大，放氢速率先增大后减小，其原因可能是___________。

11、《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)基态钴原子价层电子排布式为___________；基态锰原子有___________种空间运动状态不同的电子。

(2)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___________。

(3)能与等配体组成配合物。

①含键数目为___________。

②的结构式___________，与金属离子形成的配合物中配位原子是___________。

(4)熔点高于的原因是___________。

(5)晶体有钙钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为；B为，则C原子的坐标参数为___________。

②若阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数为，则晶体密度为___________。

③在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________(填阿拉伯数字序号)。

12、布洛芬和阿司匹林都是非常重要的解热镇痛药。布洛芬的一种合成路线如图：

已知：①+

②

请回答：

(1)化合物M的官能团名称是______。

(2)化合物G的结构简式是______。

(3)下列说法正确的是______。A．布洛芬的分子式是C13H16O2B．化合物C分子中含有二个手性碳原子C．化合物B和E互为同系物D．F→G的反应类型为消去反应(4)写出E→F的化学方程式______。

(5)设计以邻溴甲苯(