湖南省岳阳市终南中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析

湖南省岳阳市终南中学2022-2023学年高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定B．使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：C略2.下列物质中，既可作疏松剂也可用作抗酸药的是A．NaHCO3

B．Al(OH)3

C．三硅酸镁

D．苯甲酸钠参考答案：A略3.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的化学方程式正确的是

（

）

A．；

B．；

C．；

D．；

参考答案：A略4.现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是

A．溴水

B．食盐水

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液参考答案：A5.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是：（

）（A）反应物

（B）生成物

（C）中间产物

（D）催化剂参考答案：D略6.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是A．自来水

B．0.5mol·L-1的盐酸

C．0.5mol·L-1的醋酸

D．0.5mol·L-1的氨水参考答案：B略7.与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A．CH3CH2OH

B．CH3CHO

C．CH3OH

D．CH3COOH参考答案：D略8.下列反应中，水作为氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2

D.Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO参考答案：B略9.下列叙述正确的是A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：CA.铁做阳极失电子，无法冶炼铝，错误；B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为2∶1，错误；C.正确；D.电解硫酸铜溶液，复原用氧化铜，错误；选C。10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确的是（）A．此过程中铜被腐蚀B．此过程中电子从Fe移向CuC．正极电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑D．铁钉表面发生的反应为Fe﹣3e﹣═Fe3+参考答案：B解：A、因铁比铜活泼，所以在腐蚀过程中铁失电子被氧化腐蚀，故A错误；B、在原电池中，电子流动方向是由负极铁流向正极铜，故B正确；C、吸氧腐蚀中，正极反应为：2H2O+O2+4eˉ=4OH﹣，故C错误；D、铁钉表面发生的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故D错误．故选B．11.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（）A．蒸发B．过滤C．萃取D．分液参考答案：D考点：分液和萃取．分析：互不相溶的液体采用分液的方法分离，据此解答即可．解答：解：汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离，故答案为：D．点评：本题考查了物质的分离和提纯方法的选取，明确物质的性质即可解答，知道常见的分离方法有哪些，把握物质的性质及分离原理，题目难度不大．12.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是：A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4参考答案：D略13.一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．CH3COONa（固体）

B．NH4Cl（固体）

C．CuSO4（溶液）

D．Ba（OH）2（固体）参考答案：A考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．14.下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体

B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应

C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液参考答案：D略15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热

B．不用稀硫酸，改用浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉参考答案：B解：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。(1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是____________________。(2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。(3)D装置中MnO2的作用是____________________。(4)燃烧管中CuO的作用是______________________。(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为______________________________________________________________________。(6)要确立该有机物的分子式，还要知道__________________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：①甲与A反应的化学方程式是

。②A与B反应的离子方程式是

。③常温下，若电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。（2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是

。②E的化学式是

；电解时阳极的电极反应式是

。③电解后CuSO4溶液的pH值变化

，（增大、减小或不变）简述其原因：

。参考答案：（1）①2NaOH+2H2O+2AL=2NaALO2+3H2②略③pH为13（2）①A

②SO2

③减小，c(OH-)放电，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大，pH减小

略18.（18分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（2）写出化合物AC2的电子式

。AC2是由

键组成的

（填“极性”或“非极性”）分子。(3）E的外围电子排布式是

，在形成化合物时它的最高化合价为

，ECl3形成的配合物的化学式为

。(4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是

。参考答案：（18分）(1）三角锥形

sp3(2）

极性

非极性(3）3d54s1

+6

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(4）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

（每空2分）

略19.（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是

；加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是

。（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是

。②每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学腐蚀，其负极的电极反应为：

，并写出两种不同类型的防腐的方法

、

。

（3保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。

①人类的生命活动需要糖类、

、

维生素、水、和无机盐(或矿物质)等六大素营养物质。

②维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收。维生素C在抗坏血病方面的作用原理是

。

③阿司匹林具有

作用。长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打(NaHCO3)溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨