河北省秦皇岛市城关中学高一化学期末试题含解析

河北省秦皇岛市城关中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对化学反应限度的叙述，错误的是

A．化学反应的限度是不可改变的B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度参考答案：A略2.下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是（

）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-。B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-C．除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2后再过滤。D．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的H2SO4溶液。参考答案：B略3.下列金属用热还原法冶炼的是A.钠

B.铁

C.银

D.汞参考答案：B金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得，所以Fe通常采用热还原法冶炼，故选B。点睛：本题主要考查常见金属一般的工业冶炼方法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大，解题关键：金属活动顺序表中：铝及铝前的金属用熔盐电解法，这类金属在自然界一般都是亲氧的，绝大多数以含氧酸盐形式存在，少数也以氧化物形式存在；通常要转化为熔点较低的卤化物再进行熔盐电解（铝除外，因为其熔融卤化物不导电，氟化物可导电却毒性超大，常采用电解熔融的三氧化二铝）；锌到铜一般用热还原法，这类金属氧化物稳定性高，受热难分解，需要用还原剂，因此用热还原法．在自然界中既有氧化物形式存在，又有硫化物矿存在；若是硫化物矿，则需要煅烧成氧化物，回收副产品SO2．铜后金属用热分解法，这类金属氧化物不稳定，受热易分解，在自然界一般以硫化物矿形式存在，直接煅烧硫化物就可以得到金属，同时生成副产物SO2。4.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）参考答案：D5.在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中的B的物质的量是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol参考答案：C 6.设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB．标准状态下，54gH2O中含有分子数为3NA个C．0.1mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD．NA个He分子所具有的体积为22.4L参考答案：B7.下列说法正确的是A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.293117Uus和294117Uus互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C分析：A、氯化镁是离子化合物；B、氯原子的核外电子数是17；C、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、氯化氢是共价化合物。详解：A、氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误；B、氯原子的原子结构示意图：，B错误；C、的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，C正确；D、氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程：，D错误；答案选C。

8.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A．75%

B．25%C．50%

D．无法计算参考答案：B解：CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故选B．9.下列叙述正确的是

A．标准状况下，lmol任何物质的体积均为22.4L

B．CH4的摩尔质量为16g

C．1molH2O的质量为18g?mol－１

D．3.01×l023个SO2分子的质量为32g参考答案：D略10.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌，反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是（）A.Na+

B.Fe3+

C.Al3+

D.Fe2+参考答案：D试题分析：在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，会发生反应形成Fe(OH)2、Fe(OH)3沉淀，在空气中充分搅拌Fe(OH)2被氧化产生Fe(OH)3沉淀，再加入过量的稀盐酸，反应变为FeCl3，溶液中离子数目明显减少的是Fe2＋，选项D正确。11.研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼D．需加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应参考答案：D12.下列能说明氮元素比硫元素非金属性强的是()A．NH3比H2S沸点高B．NH3比H2S热稳定性强C．HNO3比H2SO3酸性强D．HNO3比H2SO4挥发性强参考答案：B解析元素气态氢化物的沸点和最高价氧化物的水化物的挥发性都与元素的非金属性强弱没有必然联系，故A项和D项都不能选；元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强，但硫元素最高价氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C项不能选。13.在空气中发生的燃烧，缓慢氧化和自燃的共同点是

（

）A.都需要达到着火点

B.都产生热量

C.都要点燃

D.都属于氧化反应参考答案：略14.下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C参考答案：BD15.下列反应属于取代反应的是A.甲烷在空气中燃烧B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C.乙醇分子间脱水生成乙醚D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：C分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解;A.甲烷在空气中燃烧属于氧化反应，A错误；B.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应生成环己烷，是加成反应，B错误；C.乙醇分子间脱水生成乙醚属于分子间脱水，是取代反应，C正确；D.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某含有Na2O杂质的Na2O2试样，请设计实验测定该样品的纯度。可供选择的装置：可供选择的药品:CaCO3固体，6mol/L盐酸，蒸馏水请回答下列问题:(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，设计选择的仪器组合是

(填字母)。A.①④⑤

B.①②④⑤

C.⑤⑥⑦

D.①③⑤⑦(2)实验选择的药品是

，所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)

(填字母)(3)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的离子方程式:

；

(4)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液。①向400ml该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3-和CO32-的物质的量浓度之比约为A.1:3B.1:2C.2:1D.3:1②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，能测定混合物中Na2CO3质量分数的是

。A.取a克混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。(5)井下采煤个人用的自救器(类似呼吸面具)中盛放的也是过氧化钠，写出体现自救器自救功能的化学反应方程式：

。

参考答案：(1)

A(2)蒸馏水G-A、B-F(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O22Na2O+2H2O===4Na++4OH-

(4)①C②ABD(5)2Na2O2+2CO2===2

Na2CO3+O2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:(1)5min末A的物质的量浓度为

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为

(3)化学方程式中n值为

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)其中反应速率最快的是

(填编号)参考答案：(1)1.5mol·L-1(2)0.2mol·L-1·min-1(3)n=2(4)①18.A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族。（1）E元素原子的结构示意图为：___________________，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的事实或反应方程式：_________________________________________________。（2）A与C组成的化合物的电子式为_____________，其中含有的化学键为_________________（填“极性键”“非极性键”“离子键”）。（若有多种可能，只需答出其中一种物质）（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是________________。（4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X。

①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：_______________________________。②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式：________________。（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1molY中含有6mol结晶水。对化合物Y进行如下实验：a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①Y的化学式为_____________。②写出Y与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：____________________________。参考答案：19.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为