江西省赣州市凤岗中学2022年高一化学知识点试题含解析

江西省赣州市凤岗中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作能达到实验目的的是(

)

实验目的实验操作A证明Cl的非金属性比C强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。B比较Mg与Al的金属性强弱将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察现象。C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中。D证明KCl中存在离子键熔融状态的KCl是否导电

参考答案：D【详解】A．验证Cl的非金属性比C强，可以利用最高价含氧酸的酸性强弱比较，因此实验中不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B．Al与NaOH反应，Mg不能，则原电池中Al为负极，而金属性Mg大于Al，故B错误；C．将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中，反应的原理不同，不能比较浓度对反应速率的影响，故C错误；D.离子化合物中含有离子键，在熔融状态下可发生电离，可导电，因此熔融状态的KCl能导电，可以说明KCl中存在离子键，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，证明浓度对化学反应速率的影响，需要保证其他条件相同，要注意锌与浓硫酸一般不能放出氢气，与锌和稀硫酸的反应原理不同。

2.目前人类认为钚（94Pu）是最毒的元素，其一种原子的中子数是质子数的1.596倍。该原子的质量数为A.94 B.150 C.244.024 D.244参考答案：D【详解】原子符号中左下角的为质子数，中子数是质子数的1.596倍，则中子数=质子数×1.596=94×1.596=150.024，中子数一定是整数，取整为150。质量数=质子数+中子数=94+150=244。D项符合题意。【点睛】需要注意的是该题中的C项很具有迷惑性，但是要注意一种原子中不管是中子数还是质子数，都是整数，不是小数。3.在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

(

)A.K+、MnO4-、SO42－

B.Na+、Cl－、CO32－C.Zn2+、Al3+、Cl-

D.Na+、Fe2+、SO42－参考答案：CA.MnO4-在溶液中显紫红色，不是无色，不能大量共存，A错误；B.酸性溶液中CO32－不能大量共存，B错误；C.Zn2+、Al3+、Cl-在无色透明强酸性溶液中，能大量共存，C正确；D.Fe2+在溶液中显浅绿色，不是无色，不能大量共存，D错误，答案选C。4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A.KClO3属于盐，但不能作食用盐食用B.自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl-的存在,可选用硝酸银溶液C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣参考答案：C【详解】A.KClO3属于盐，但不能作食用盐食用，食用盐的主要成分是氯化钠，A正确；B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，自来水一般是采用氯气消毒，为了检验Cl－的存在，可选用硝酸银溶液，实验现象是产生白色沉淀，B正确；C.生石灰或硅胶是干燥剂，为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，应该在包装袋中放入铁粉，C错误；D.把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后即可分成豆浆和豆渣，D正确。答案选C。5.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住鼻孔，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略6.用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是参考答案：B试题分析：用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。故答案B。7.下列图示的装置不能形成原电池的是A. B. C. D.参考答案：C【详解】A．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铁和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故A错误；B．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且锌和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故B错误；C．该装置铜和银与稀硫酸都不反应，不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C正确；D．该装置中有两个活泼性不同的电极且平行插入稀硫酸中，形成闭合回路，且铝和稀硫酸能自发的进行氧化还原反应，所以构成原电池，故D错误；故答案为C。【点睛】明确原电池的组成结构是解题关键，原电池的构成条件为：①活泼性不同的两个电极；②电极材料平行的插入电解质溶液；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。

8.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是A.盐酸

B.食盐溶液C.氢氧化铁胶体

D.碘的酒精溶液参考答案：C试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。9.下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在放电时，是化学能转变为电能参考答案：C略10.A和B是短周期元素，A2－和B＋的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（

）A．A和B的原子序数之差为8

B．A和B原子最外层电子数之和为8C．A和B原子最外层电子数之和为3

D．A、B原子核外电子数总和可能为11参考答案：D试题分析：A2－得到两个电子达到稳定结构，说明位于VIA族，B＋失去1个电子达到稳定结构，说明位于IA族，可以列举Li和O，A、Li是3号元素，O是8号元素，相差5，故错误；B、Li的最外层是1，O的最外层是6，之和为7，故错误；C、根据B的分析，故错误；D、根据上述分析，故正确。11.现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：，反应所处的温度相同，但反应的起始浓度不同，其中甲：c(H2)=c(CO2)=amol

乙：c(CO2)=amol

c(H2)=2amol

丙c(CO2)=c(H2)=c(H2O)=amol，达到平衡时，CO的浓度由大到小的顺序排列正确的是A、丙>甲>乙

B、甲>乙>丙

C、乙>丙>甲

D、乙>甲>丙参考答案：D12.镭（Ra）是一种具有很强的放射性的元素，原子序数88。其原子最外层电子数是2。下列有关Ra的说法不正确的是A.Ra是第七周期第IIA族元素B.Ra的原子核外有88个电子C.Ra在同族元素中金属性最弱D.其阳离子半径小于原子半径参考答案：C【详解】A．Ra(镭)质子数为88，则88-2-8-8-18-18-32=2，故处于Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故A正确；B．原子核外电子数等于原子序数，即Ra的原子核外有88个电子，故B正确；C．同主族自上而下金属性增强，镭是第ⅡA族元素中金属性最强的元素，故C错误；D．镭原子最外层电子数是2，其阳离子失去了最外层2个电子，则其阳离子半径小于原子半径，故D正确；故答案为C。13.下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（

）A.硼

B.氮

C.氟

D.碳参考答案：C非金属性越强越易与氢气化合，根据元素周期律同周期由左向右非金属性逐渐增强，即氟的非金属性最强，选C。14.已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q3kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是

A．0.4Q1+0.05Q3

B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.4Q1+0.1Q3

D．0.4Q1+0.2Q2参考答案：A15.同温同压下，同质量的CO2和CO，下列说法中正确的是

(

)A．密度比：1:1

B．分子数之比为7：11C．体积比：11：7

D．氧原子个数比：2：3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①

，②

，③

，④

，⑤

。（2）所需仪器为：容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

。②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响

，原因是：

。参考答案：(1)①计算

②称量

③溶解转移

④洗涤转移

⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、

玻璃棒、胶头滴管

(3)①偏高

因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）【Ⅰ】将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率为

；（2）反应前A的物质的量浓度是

；（3）平衡后，生成物D的浓度为

；【Ⅱ】某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3molSO2和0.2molO2，发生2SO2＋O2

2SO3反应。几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______________。参考答案：（8分）【Ⅰ】（1）0.04mol·L-1·s-1（2分）（2）1.5mol·L-1（2分）（3）0.4mol·L-1（2分）【Ⅱ】33.3%（2分）略18.（6分）由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。参考答案：（6分）（1）（2）2.24L（3）12.9g略19.下列有关说法中错误的是(

)A.甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C.常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极参考答案：DA、原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，在甲烷燃料电池中，甲烷失去电子，负极反应：