广东省揭阳市下架山中学高一化学期末试卷含解析

广东省揭阳市下架山中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.管道工人利用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl，下列说法正确的是A.反应中化合价升高的元素是NH3中的H

B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．NH3在反应中得到电子

D．生成1molN2有6mol电子转移参考答案：BD略2.下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是

（

）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；△H＞0的反应为吸热反应，据此分析判断。【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应是解题的关键。解答本题需要记住常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等。3.实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH。如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（

）A．蒸馏

B．水洗后分液C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D．用过量NaCl溶液洗涤后分液参考答案：C略4.下列有关化学用语表达不正确的是()A．次氯酸的结构式：H－O－ClB．S2-的离子结构示意图：C．氯化氢分子的电子式：D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R参考答案：C略5.油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A．油脂是产生能量最高的营养物质B．利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应cellulose）可以制得甘油和肥皂C．植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D．油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略6.从海带中提取碘单质，工艺流程如下。下列关于海带制碘的说法错误的是干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液A.实验室灼烧干海带在坩埚中进行B.沸水浸泡的目的是使I—充分浸出C.由滤液获得碘水，发生的离子反应为2I—+H2O2═I2+2OH—D.碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”参考答案：C【分析】干海带灼烧得到海带灰，海带灰溶于沸水过滤得到含有碘离子的滤液，加入酸化的过氧化氢溶液氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，据此分析解答。【详解】A．固体灼烧应在坩埚中进行，蒸发溶液在蒸发皿中加热，故A正确；B．沸水浸泡海带灰的目的是加快I-的溶解，并使之溶解更充分，故B正确；C．碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化还原反应，用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘，产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故C错误；D．碘易溶于四氯化碳等有机溶剂，碘水中加入CCl4发生萃取，得到I2的CCl4溶液，故D正确；答案选C。

7.下列说法正确的是A.硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维B.高炉炼铁原料有铁矿石、黏土、空气和石灰石C.将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃D.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏参考答案：C分析：A、依据二氧化硅和硅单质性质分析判断；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石；C、烷烃裂解可得到乙烯、丙烯等；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的。详解：A、二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，选项A错误；B、高炉炼铁原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石，选项B错误；C、将石油分馏产物中的长链烃通过裂解，可得到乙烯、丙烯等短链烃，选项C正确；D．煤的干馏是在隔绝空气的条件下发生的，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品，在空气中加强热会燃烧生成二氧化碳，选项D错误；答案选C。点睛：本题综合考查有机物的组成、结构和性质，为高考高频考点，侧重于有机物知识的综合考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。8.下列各组离子能大量共存于同一水溶液中的是A．CO32-、Na+、K+、H+

B．NO3－、Cl-、Na+、Ag+C．Mg2+、K+、NO3-、OH-

D．Cu2+、H+、Na+、Cl-参考答案：D略9.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是（

）A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol参考答案：D略10.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A11.下列化学用语的书写正确的是()A.氯原子的结构示意图：B.含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C【详解】A．Cl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为，A项错误；B．含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146C，B项错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；C项正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。本题答案选C。

12.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

（

）A．硫氰化钾溶液：Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．常温下pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42-C．无色透明溶液：Cu2+、Ag+、NO3ˉ、Br-D．氯化铵溶液：K+、H+、SO42-、NO3ˉ参考答案：D略13.已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1B．2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH＝+242kJ·mol－1D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝+484kJ·mol－1参考答案：A略14.(不定项)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣B．在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣C．在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：B【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．强碱溶液中该组离子之间不反应；C．离子之间发生氧化还原反应；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故A不选；B．强碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，或H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D不选；故选B．15.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时应防止溶质分解而变质；B．萃取剂的选择与密度大小无关；C．分液时应避免液体重新混合而污染；D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度．解答：解：A．蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故A错误；B．萃取剂的选择与密度大小无关，故B错误；C．分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故C错误；D．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验操作的方法，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热,有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断：（1）溶液中肯定存在的离子是

。（2）溶液中可能存在的离子是

。（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是

。参考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反应(透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入过量的盐酸溶液后，取上层清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟H2发生加成反应，其中A可以转化为D，B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应。（1）写出B与D的结构简式B_______________D_________________（2）写出下列反应方程式A与溴铁粉作催化剂反应：_________________________________C转化成E：________________________参考答案：（1）CH≡CH

（2）略18.进行化学实验和探究时应该注意哪些安全问题？可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑。

。参考答案：如：①稀释浓硫酸时要使浓硫酸沿玻璃棒慢慢流入水中，并不断搅拌；②取用化学试剂时不能用手直接去取；③不能用鼻子直接闻气体；④酒精灯内酒精的量要适当；⑤不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；⑥点燃可燃性气体前要验纯；⑦加热固体时试管口要略低于试管底；⑧加热液体时要放碎瓷片；⑨有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；⑩氧化剂不能与还原剂一起存放。19.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I．将8.96L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为______________。II．已知乙烯能发生以下转化：⑴写出B、D化合物中官能团的名称：B____________________；D___________________；⑵写出相关反应的化学方程式：①_________________________________

反应类型：________________②__________________________________反应类型：_________________参考答案：I．3：1

II．(1)羟基

羧基

(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH

加成

2CH3CH2OH＋O22CH3C