高三化学实验探究试题训练（一）doc高中化学

://永久免费组卷搜题网://永久免费组卷搜题网高三化学探究试题训练〔一〕1．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反响，设计如下实验探究方案〔装置中的固定仪器和酒精灯均未画出〕实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。△材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝外表△材料一：小组交流摘录学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝外表进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！学生2：，我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4。学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反响，我查资料发现：2Cu+S=Cu2S〔黑色〕。材料二：探究实验剪辑实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化。实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。实验3将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、枯燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。根据上述材料答复以下问题〔1〕A试管上方的长导管的作用是_________________；D、E两支试管中CCl4的作用是_____________。〔2〕加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初局部烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸〔沸腾〕时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反响方程式：____。〔3〕对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜测是：___________。设计实验验证你的猜测________________。〔4〕根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝外表的黑色物质成分是_____。〔写化学式〕2．．某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：【实验1】：如右以下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象①滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液。②滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜(不稳定)橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色请答复以下问题：〔1〕铜的常见正化合价为____、_______，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_______________〔2〕阴极上发生的反响为：阳极上发生的反响为：〔3〕写出实验2中①、②的离子方程式①___________________________，②____________________________________。3．、均为难溶于水的白色固体．某同学向溶液中滴加溶液至恰好反响，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是还是．〔：水解程度大于电离程度〕实验原理______________________________________________________实验用品及试剂：烧杯、玻璃棒、试管、滴管；石蕊试液、酚酞、pH试纸实验步骤、现象及结论：〔可以不填满〕1．___________________________________________________________2．___________________________________________________________3．___________________________________________________________4．___________________________________________________________5．___________________________________________________________高三化学探究试题训练〔一〕参考答案1.[答案]〔1〕冷凝、回流。防止倒吸。〔共4分，各2分〕△〔2〕S+2H2SO4〔浓〕═3SO2↑+2H2O〔2分〕△〔3〕由于SO2溶解度较大，生成了Ca〔HSO3〕2溶液的缘故。〔2分〕取样后，向其中参加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成。〔或者加热、加盐酸检验SO2气体等方法，开放题，正确即可给分。2分〕〔4〕CuO、CuS、Cu2S〔共2分，完全正确给2分，对1-2个给1分〕2.[答案]〔11分〕〔1〕+1〔1分〕、+2〔1分〕〔不写“+〞不得分〕Cu2O〔1分〕〔2〕阴极上发生的反响：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-〔2分〕阳极上反生的反响：答Cu+Cl-—e-=CuCl↓给2分，仅答Cu-e-=Cu+或Cu+OH-—e-=CuOH↓给1分〔不写“↓〞不扣分〕〔2分〕〔3〕该反响的离子方程式：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O〔2分〕Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O〔2分〕3.[答案]〔1〕原理：假设生成物的混合物显强酸性，那么生