2023年江苏省苏州市高新区中考化学二模试卷（含解析）

2023年江苏省苏州市高新区中考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1.我国科学家成功以二氧化碳和水为原料合成葡萄糖和脂肪酸，为合成“粮食”提供了新

路径。下列有关说法不正确的是（）

A.二氧化碳属于氧化物B.可用碘酒检验葡萄糖

C.油脂不是高分子化合物D.该新路径有利于促进“碳中和”

2.楚国创造了八百年辉煌历史。下列楚文化不涉及化学变化的是（）

A.铜矿炼铜B.玉器打磨C.D.

3.下列化学用语，表达正确的是（）

A.2个氢原子：H2B.氯原子的结构示意图:

C.氨的元素符号：HeD.氧化铝的化学式：A10

4.下列物质中，由分子构成的是（）

A.水银B.氨气C.D.%

5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.氢氧化钠能潮解，可用于干燥氢气

B.干冰可溶于水，可用于大棚蔬菜的气体肥料

C.稀有气体很稳定，可用于制作霓虹灯

D.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂

6.有关偏二甲期（C2H8电）的说法正确的是（）

A.偏二甲明是一种有机物

B.偏二甲月井是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子构成的

C.偏二甲肺中含有一个氮分子

D.偏二甲啡中氢元素的质量分数最高

7.安全生活离不开化学。下列做法正确的是（）

A.食品霉变，蒸煮后再食用B.发现CO中毒者，迅速将其移至通风处

C.电器着火用水灭火D.误食重金属盐，可服用大量食盐水自救

8.下列有关CO2实验的图示正确的是（）

c.验证co2已集满

D.验证C02能与水反应

9.某大学实验室在加速器中用氮核轰击银原子，制得了101号元素。为纪

念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为帆（如图）。下列说法正确的是（）

A.该元素的相对原子质量为258.0g

B.该元素属于非金属元素

C.该元素的原子核外有101个中子

D.氮核轰击镇原子制得铝原子过程中，银原子质子数发生了改变

10.水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（）

A.用絮凝剂明矶可降低水的硬度

B.硝酸锈溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温

C.天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水

D.用150mL酒精和50mL蒸储水混合配制200mL的医用酒精

11.某溶液中存在较多的H+、SO歹、CI-,该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A.OH-B.Ba2+C.NHjD.Ag+

12.如图所示的化学反应基本类型是（）

D.复分解反应

13.鉴别下列各组物质，所用实验方案不正确的是（）

A.羊毛线和棉纱线：取样，分别灼烧，闻气味

B.硬水和软水：取样，加入等量肥皂水振荡，观察泡沫、浮渣

C.草木灰和碳镂：取样，分别与熟石灰研磨，闻气味

D.氯化钠溶液和稀盐酸：取样，分别加入硝酸银溶液，观察是否有沉淀生成

14.在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是（）

A-CaO警Ca（0H）2呼CaQB.H2O2-H2H20

0H2sO4n。2NaOH

C.Cut2CuOtCuS0D.S—S0Na2so4

△4△2

15.除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）

A.C02（C0）：点燃

B.KC1固体（MnC>2）：加水溶解、过滤、蒸发滤液

C.CO2（H2O）：通过装有生石灰的干燥管，干燥

D.NaOH溶液（Na2co3）：加入适量CaCl2溶液，过滤

16.如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A.KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大

B.20。（：时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%

C.50?时，50gKNO3在50g水中充分溶解，形成不饱和溶液

D.通过加水、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液

17.小莉同学用稀盐酸和氢氧化钠溶液对酸碱中和反应进行了如下探究,用pH传感器测得烧

杯内溶液的pH变化图象（如图二），同时用温度传感器测得烧杯内温度变化图象（如图三），实

验过程中保温良好，忽略热量散失。下列说法错误的是（）

图二图三

A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B.据图三说明中和反应是放热反应

C.图二中的A点反应程度与图三中的B点对应

D.C点对应溶液中溶质成分是NaCl和NaOH

18.一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（）

通电

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应③为叫+3H2。=3LiOH+NH3T

C.理论上，整个转化过程无需补充水

D.理论上，合成17gNE，同时得到24go2

19.如图是氮及其化合物的“化合价一物质类别”二维图•下列有关说法不正确的是（）

化合价.「

+」!!*D■*r

14fc

十J

9__________I__________1__________\__________1_________J

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n____▲1____•i____•i___•i_____i•

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口i1：!E

单质氧化物酸碱盐

物质类别

A.A点对应的物质在空气中含量最高B.B点对应物质的化学式是N0

C.NH3•电0在图中对应的点是E点D.F点对应的物质不是复合肥

20.下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）

生

质

物

沉

成

的

淀

质

比

量

g医

质

fi量

/Ogg

①

①点燃的铁丝在氧气中燃烧

②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

③质量相同、溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉

④FC时向不饱和KN03溶液中加入KNC>3固体

A.1个B.2个C.3个D.4个

二、填空题（本大题共1小题，共9.0分）

21.苏州是著名的江南水乡，同时高新技术企业总量居全国第四。

（1）苏州美食讲究“不时不食”，是一张靓丽的城市名片。

①泡泡馄饨面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于（填字母）。

A.糖类

B.油脂

C.蛋白质

②蛋黄肉粽含有C、H、0、N、P等（选填“元素”、“分子”或“单质”）。

③蟹粉豆腐中的豆腐富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为被人体吸收。

④松花蛋配料制作时，将生石灰、纯碱、食盐、水一定比例充分搅拌，所得混合物中含有烧

碱。写出相关反应的化学方程式、。

（2）小桥流水、粉墙黛瓦，诉说着苏州的历史。

①古代工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空气

中熟石灰最终转化为（填化学式）。

②太湖是重要的水源地，可以选择试纸粗略测定太湖水的酸碱度。

（3）苏州正不断提高科技产业水平，打造具有全球影响力的科技创新中心。

①3月21日，启用国内首个“风光一体化”零碳智慧物流园，分布式风力发电机组实现

的能量转化形式，达成物流园100%新能源覆盖。

②苏州已初步构建“古城数字挛生”保护体系，市民通过手机端的数字“云游”系统，可实

现虎丘、盘门等景区的深度游览。数字信息的传导介质为二氧化硅，属于材料（填字

母）。

A.金属材料

B.无机非金属材料

C.有机合成高分子材料

D.复合材料

三、简答题（本大题共2小题，共24.0分）

22.宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。

（1）如图为部分元素的原子结构示意图：

①氮元素与镁元素化学性质（填“相似”或“不相似”）。

②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的电子，形成的阳离子是（填粒子符号）。

③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第二位，硅元素原子的原子核内x的值为。

(2)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原

理的示意图

如图所示：

分琏原子

O-氯原子

・一氢原子

①该化学反应中，没有发生变化的是(填“分子”或“原子”)，反应生成的副产品丁

的溶液有很多用途，下列不属于丁溶液用途的是(填字母)。

A.除铁锈

B.制药物

C.干燥剂

②反应中，甲、乙物质的分子个数比为.

(3)如图为金属铁、氧化铜中加入稀硫酸发生反应的微观过程示意图(反应容器中部分水分子

没有画出)。

①生成的Fe"中的n=，如图中A微粒符号为。

②反应中实际生成的微粒有A、Fe"、。

23.氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗铜渣(含CuO、

Fe2O3,FeO以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜(CuC%)的生产流程如下：

调节

H©pH

粗铜渣一►盐酸浸出一►操作1—►除铁一►操作2―►CuCl2

浸渣滤渣

(1)为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是

(2)“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式(写1个)。

(3)依据表分析：

几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

开始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Cu2+4.76.7

①“除铁”中加入电。2的作用是。

②在下列试剂中选用适当试剂(填选项字母)调节pH。

A.Zn

B.CuO

C.NaOH

D.CU2(OH)2CO3

E.AgNO3

③调节pH的适宜范围是。

(4)“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作。洗涤滤渣的目的是o

所得滤渣为红褐色固体，该滤渣是(填化学式)。

(5)若不考虑“调节pH”对流程的影响，欲通过该方法生产27tCuC12,理论上至少需要含铜

64%的粗铜渣多少吨？(写出计算过程)

四、科普短文题(本大题共1小题，共7.0分)

24.阅读下面的科普短文，回答相关问题。

地球上，铁的含量远比铜多，但是在使用金属的历史上，世界各民族几乎都是使用铜器先于

铁器。这是因为：自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却少有天然铁，

即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。

在新石器时代中期，烧陶的温度己能达到900。&并且有窑。氧化铜在800冤左右的温度就可

以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔，点较低，只有1083汽，因此铜矿石较易冶炼。而

矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537久，冶炼的难度大很多。

含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，容易被发现和识别。孔雀石中还常有天然铜伴生。

古人在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面得到一层铜。铁矿石虽然储量

多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，古人很难区分它们。

（1）目前世界上使用最多的金属材料是铁合金。

生铁与钢性能不同，主要是因为元素含量不同；铁生锈为（填“吸热”或

“放热”）反应，可利用此原理生产暖宝宝。

（2）人类使用铜器早于铁器，下列分析不正确的是。

A.自然界中有天然铜，没有天然铁

B.冶炼铜的难度比铁低

C.铜及含铜矿物的颜色鲜艳容易被发现

D.自然界中铜的含量比铁高

（3）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，请写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式。写

出氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式。

（4）材料的发展史以青铜器时代为起点。你认为青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是。

五、实验题（本大题共1小题，共9.0分）

25.绿矶（FeSO『7H2。）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一：《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国焙烧绿矶制备铁红（主要成分是Fe2（）3）。

铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色料、重要着色剂。

材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矶焙烧可以蒸懦出“研精”，它具有

比较大的溶解力。绿帆焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

（1）某研究性学习小组用如图装置对绿矶的焙烧反应进行探究。

①焙烧一段时间后，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是。

②装置C的作用是。

③该小组学生设计如下实验方案验证“机精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中,

滴入（填试剂名称），溶液呈红色，说明“矶精”中含有H+；检验“矶精”中含有SOf

的方法为o

（2）某工厂计划用绿矶焙烧工艺生产高纯度铁红（Fe2（）3）

①绿矶的相对分子质量为。

②高纯度铁红中铁元素的质量分数为o

（3）明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略：硫酸沸点

338℃,硝酸沸点85.5。（2）如图：

H0KNO

T2T3

绿矶一*燃烧—*吸收—♦制备一＞硝酸

下列说法正确的是。

A.该流程涉及2种基本反应类型

B.制备步骤，H2sO4与HNO3的化学计量系数之比为1：1

C.吸收、制备步骤，铁质仪器易被腐蚀

六、探究题（本大题共1小题，共U.0分）

26.实验小组用溶质质量分数为10%的稀盐酸制取少量二氧化碳。

（1）配制10%的稀盐酸

①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185gl0%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸

质量为，需要加入水的体积为•（水的密度以lg/mL计）

②配制：称量所需浓盐酸和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取二氧化碳（可供选择的部分装置如图）

效果的是（填字母）。

②若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为。

③若用F装置收集二氧化碳，则气体应从导管（填“a”或"b”）端通入。

（3）实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。

【查阅资料】

a.二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。

b.电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越

大。

【实验验证】

该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图所示。

①实验中0〜10s澄清石灰水变浑浊，10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升,

是因为（用化学方程式表示）。

②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是（填离子符号）。

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、二氧化碳是由C、0元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确；

B、淀粉遇碘变蓝，故可用碘酒检验淀粉，故B错误；

C、油脂含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，故C正确；

D、该路径可将二氧化碳和水合成葡萄糖和脂肪酸，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，

有利于促进“碳中和”，故D正确。

故选：Bo

A、根据氧化物的辨识进行分析；

B、根据淀粉遇碘变蓝进行分析；

C、根据油脂含碳元素，属于有机物，但是相对分子质量很小，进行分析；

D、根据二氧化碳和水合成葡萄糖和脂肪酸，消耗了二氧化碳进行分析。

本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

2.【答案】B

【解析】解：A、铜矿炼铜，铜是新物质，属于化学变化；故选项错误；

B、玉器打磨，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；

C、高粱酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；

D、粘土制陶，有新物质生成，属于化学变化；故选项错误；

故选B。

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，

问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

3.【答案】C

【解析】解：A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符

号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H,故A错误；

B、氯离子的结构示意图一一G6公i,不是氯原子结构示意图，故B错误;

C、氮气是由单个的原子直接构成的，化学式为：He,故C正确；

D、在氧化铝中铝显+3价，氧元素显-2价，化学式为：A12O3）故D错误。

故选：Co

A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上

相应的数字进行分析；

B、根据原子、离子结构示意图的正确书写方法进行分析；

C、根据氮气是由单个的原子直接构成的进行分析；

D、根据化合物的正确书写方法进行分析。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

4.【答案】B

【解析】解：A、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，不符合题意，

故选项错误。

B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的，符合题意，故选项正确。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合

题意，故选项错误。

故选:Bo

根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般

是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握

常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

5.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钠能潮解，吸收水分，可用于干燥氢气，故A正确；

B、二氧化碳是植物进行光合作用的原料，可用于大棚蔬菜的气体肥料，故B错误;

C、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故c错误；

D、甲醛有毒，不可以用于食品防腐剂，故D错误。

故选：Ao

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断。

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A、偏二甲腓是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B、偏二甲脚是由偏二甲胧分子构成的，一个偏二甲月井分子是由2个碳原子、8个氢原子、2个氮原

子构成的，故选项说法错误。

C、偏二甲肌是由偏二甲肌分子构成的，1个偏二甲腓分子中含有2个氮原子，不含氮分子，故选

项说法错误。

D、偏二甲月井中碳、氢、氮三种元素的质量比=(12x2)：(1x8)：(14x2)=6：2：7,则偏二

甲朋中氮元素的质量分数最高，故选项说法错误。

故选：Ao

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外)，进

行分析判断。

B、根据偏二甲肿的微观构成，进行分析判断。

C、根据偏二甲阴的微观构成，进行分析判断。

D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量X原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】B

【解析】解：A、食品霉变会产生有毒的黄曲霉素，蒸煮后也不能食用，故A错误；

B、发现CO中毒者，迅速将其移至通风处，保证氧气充足避免窒息，故B正确；

C、电器着火不能用水灭火，应用沙土盖灭，以免触电，故C错误；

D、误食重金属盐，可服用大量牛奶自救，故D错误。

故选：Bo

A、根据食品霉变会产生有毒的黄曲霉素进行分析：

B、根据发现CO中毒者，迅速将其移至通风处，保证氧气充足避免窒息进行分析；

C、根据电器着火不能用水灭火，应用沙土盖灭进行分析；

D、根据误食重金属盐，可服用大量牛奶自救进行分析。

本题主要考查生活中的化学等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识

进行解题。

8.【答案】A

【解析】

【分析】

本题考查了二氧化碳的制取和性质的验证。

【解答】

A.制取二氧化碳时，可用石灰石和稀盐酸，长颈漏斗要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏

斗下端逸出，故A正确；

B.二氧化碳能溶于水，一般不能用排水法收集，如果用排水法的话，也要短管进气，长管排水，

故B错误；

C.验满时要把燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故C错误；

D.没有对照实验，不能通过观察紫色石蕊试液变红色验证二氧化碳能和水反应，故D错误。

9.【答案】D

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的

相对原子质量为258.0,相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钥，带“牵”字

旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量

为258.0；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数

=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为101;相对原子质量=质子数+中子数，则

中子数=258-101=157；故选项说法错误。

D、氢核轰击银原子制得钉原子过程中，镣原子的质子数发生了改变，故选项说法正确。

故选:D»

根据图中元素周期表可以获得的信息、：左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质

量）是正确解答本题的关键。

10.【答案】B

【解析】解：A、明研净水原理是溶于水时形成的胶状物吸附水中悬浮的杂质而沉降，不能吸附

可溶性的钙、镁化合物，不可降低水的硬度，选项错误；

B、硝酸钺溶于水吸热，用其制成的冰袋可给高烧病人降温，选项正确；

C、天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，不能得纯水，选项错误；

D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用150mL酒精和50mL

水配制的医用消毒酒精体积小于200mL,选项错误。

故选：Bo

A、根据明研净水原理，进行分析判断；

B、根据物质溶于水时的热效应，进行分析判断；

C、根据天然水经过自然沉降、过滤、吸附，不能除去水中的可溶性杂质，进行分析判断；

D、根据分子性质，进行分析判断。

本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。

11.【答案】C

【解析】解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO：—、Cl：

A、H+、OFT两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

B、SO：-、Ba2+两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、四种离子离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

D、Ag+、C「两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Co

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分

析判断即可。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀、气体、水。

12.【答案】C

【解析】解：该反应由一种单质生成了另一种单质，属于基本类型中的置换反应。

故选：Co

根据反应的特点分析反应的类型。

根据反应物和产物判断反应类型是解题关键。

13.【答案】D

【解析】解：A.羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，棉纱线的主要成分是纤维素，

灼烧会有烧纸气味，可以鉴别，故A正确；

B.检验软硬水使用肥皂水，产生泡沫少、浮渣多的是硬水，反之，是软水，可以鉴别，故B正确；

C.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳镂是碳酸狙镀，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，钱盐与熟石灰

反应会生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾不会与氢氧化钙反应生成氨气，可以鉴别，故C正确;

D.氯化钠和稀盐酸都含有氯离子，能与硝酸银反应有白色沉淀，两者现象一样，故不能鉴别，故

D不正确。

故选：D。

A、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛气味，棉纱线的主要成分是纤维素，灼烧

会有烧纸气味进行分析；

B、根据检验软硬水使用肥皂水进行分析；

C、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，碳钱是碳酸氢钱，熟石灰的主要成分是氢氧化钙，镂盐与

熟石灰反应会生成有刺激性气味的氨气，碳酸钾不会与氢氧化钙反应生成氨气进行分析；

D、根据氯化钠和稀盐酸都含有氯离子，能与硝酸银反应有白色沉淀进行分析。

本题主要考查物质的鉴别等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

14.【答案】C

【解析】解：A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙，因为

二者不满足复分解反应的条件，不能一步实现转化，故A错误；

B、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，不能直接生成氢气，不能一步实现转化，

故B错误；

C、铜和氧气在加热条件下反应能生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均能一步

实现转化，故C正确；

D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠，不能直接生成

硫酸钠，不能一步实现转化，故D错误；

故选：Co

A、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙进行分析；

B、根据过氧化氢在二氧化铳的催化作用下生成水和氧气，进行分析；

C、根据和氧气在加热条件下反应能生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析；

D、根据硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应只能生成亚硫酸钠进行分析。

本题主要考查物质的转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行解题。

15.【答案】B

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃

烧、不能支持燃烧）大量存在时.，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

B、KC1易溶于水，Mn02难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选

项所采取的方法正确。

C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不但

能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、Na2c。3能与适量Cad2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化

钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：Bo

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与

原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

16.【答案】D

【解析】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定,

故A错误；

B、20久时，NaQ饱和溶液的溶质质量分数为：需x100%，26.5%,故B错误；

C、50汽时，KNC)3的溶解度是85.5g,即在该温度下，100g水中最多溶解85.5gKNC)3，所以50g水

中最多溶解42.75g,50久时，50gKNC>3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液，故C错误；

D、KNO3的溶解度随温度升高而增大，所以通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不

饱和溶液，故D正确。

故选：Do

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液转化成不饱和溶液的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

17.【答案】C

【解析】解：A、图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，然后不断的

加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。

B、至B点温度逐渐升高，图三说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。

C、A点时溶液的pH为11,大于7,溶液显碱性，是完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，则图二中

的A点反应程度与图三中的B点和C点之间对应，故选项说法错误。

D、点时滴加X溶液的质量为60g,由B图可知，pH大于7,显碱性，溶质成分是NaCl和NaOH,故

选项说法正确。

故选：Co

A、根据图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,进行分析判断。

B、根据至B点温度逐渐升高，进行分析判断。

C、根据A点时溶液的pH为11,大于7,进行分析判断。

D、根据C点时滴加X溶液的质量为60g,进行分析判断。

本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、

从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

18.【答案】C

【解析】解：A、由转化图看出，氢氧化锂在通电条件下生成氧气、水和锂，电能转化为化学能，

正确；

B、由转化图看出，反应③为氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，化学方程式为U3N+3H2。=

3LiOH+NH3T正确；

通电

C、由转化图看出，反应为：4LiOH~O2T+2H2O+4Li,反应8）为：3Li+N2=2U3N,反

应③为：U3N+3H2O=3LiOH+NH3T,由方程③可知生成3份LiOH需要3份水和1份的U3N,由

方程②可知生成1份U3N需要1.5份的Li,由方程①可知生成1.5份Li,同时生成0.75份的水，此转

化中水是不够的，需要外源性补充，错误；

通电

D、由U3N+3H2O=3LiOH+NH3T和gLiOH-=-ZO2T+4H20+8Li可得：

8NH3-6O2

136192

17g24g

正确；

故选：Co

A、根据能量的转换进行分析，

B、根据反应分析反应物、生成物进行分析判断；

C、根据图中的转化进行分析判断；

D、根据图中的转化结合给出的数据进行分析。

本题考查知识点较多，属于信息题，认真分析，利用已有的知识解答即可。

19.【答案】D

【解析】解：A、A点对应的物质元素的化合价为0,属于单质，应为氮气，在空气中含量最高，

故A正确；

B、B点对应物质是氧化物，氮元素的化合价为+2价，化学式是NO,故B正确；

C、NH3-H2。属于碱，氮元素的化合价为-3价，在图中对应的点是E点，故C正确；

D、F点对应的物质属于盐，氮元素的化合价为+5价，若为硝酸钾能作为复合肥，故D不正确。

故选：Do

根据物质的类别、元素的化合价分析物质，再根据物质的组成、性质和用途等分析。

将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一。我们要在平时的学习过程中，养成归

纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学。

20.【答案】A

【解析】①点燃的铁丝在氧气中燃烧，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。参加反应的铁

和氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，随着反应的进行，铁和氧气的质量减少，生成

的四氧化三铁的质量增加，但是反应过程中消耗的铁的质量大于消耗的氧气的质量，且氧气和铁

不会同时有剩余，故图像错误。

②盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，硫酸钠能与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢

沉淀，一开始就产生沉淀，故图像错误。

③金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相

等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故图像错误。

④代时向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，溶质质量分数逐渐增大，当达

到饱和状态后，不再发生改变，故图象正确。

故能正确反映对应变化关系的个数是1个。

故选：Ao

本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分

析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的

图像。

21.【答案】A元素氨基酸CaO+H20=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I

+2NaOHCaCO3pH风能转化为电能B

【解析】解：(1)①面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类。

②蛋黄肉粽含有C、H、0、N、P,这里指的是元素。

③蛋白质在人体内转化为氨基酸被人体吸收。

④松花蛋配料制作时，所得混合物中含有烧碱，生石灰是氧化钙的俗称，相关反应有氧化钙和水

反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为：

CaO+H20=Ca(0H)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH。

(2)①熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，在空气中熟

石灰最终转化为碳酸钙，碳酸钙的化学式为CaC()3。

②粗略测定溶液的酸碱度使用pH试纸。

(3)①风力发电机组实现将风能转化为电能。

②二氧化硅属于无机非金属材料。

故答案为：(1)①A；

②元素；

③氨基酸；

④CaO+H20=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH；

⑵①Cam；

②pH;

(3)①风能转化为电能；

②B。

(1)根据人体所需六大营养素、物质的组成、蛋白质在人体内的分解产物、化学反应的原理来分析；

(2)根据氢氧化钙的性质以测定溶液酸碱度的方法来分析；

(3)根据能量的转化以及材料的分类来分析。

化学与生活生产有着紧密联系，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题。

2+

22.【答案】不相似Na+14原子C1：22CuH2

【解析】解：(1)①镁原子最外层2个电子，小于4,在化学反应中易失去电子形成镁离子；氨原

子的最外层也是第一层，有2个电子，属于稳定结构吗，所以氢元素与镁元素化学性质不相似；

②钠原子在形成化合物时，易失去最外层的一个电子，形成的阳离子是Na+；

③硅(Si)元素的含量居地壳中所有元素的第二位，硅元素原子的原子核内x的值为2+8+4=14；

(2)由微观反应示意图可知，该反应是由SiC14和氢气在高温的条件下反应生成硅和氯化氢，该反应

高温

的化学方程式为：SiOj+2H2-'Si+4HCr

①该化学反应中，没有发生变化的是原子；反应生成的副产品丁的溶液有很多用途，盐酸可以除

铁锈，可以制药物，下列不属于丁溶液用途的是干燥剂，故选：C；

②反应中，甲、乙物质的分子个数比为1：2：

(3)①由于铁与稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，生成的Fen+中的n=2,如图中A微粒符号为

Cu2+；

②反应中实际生成的微粒有A、Fen+、H20

故答案为：(1)①不相似；

②Na+；

③14；

(2)①C;

②1：2；

(3)①2；Cu2+；

②出。

(1)①根据元素原子的最外层电子数的特点进行分析；

②根据离子符号的写法进行分析；

③根据在原子中质子数等于电子数进行分析；

(2)①根据微粒的变化，以及四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢进行分析；

②根据化学方程式的意义进行分析；

(3)①根据铁与稀硫酸的反应进行分析；

②根据微粒的变化进行分析。

本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观

物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。

23.【答案】把粗铜渣研碎、加入足量盐酸等Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OnKCuO+2HC1=

CuCl2+50或FeO+2HC1=FeCl2+H20把氯化亚铁氧化成氯化铁BD3.2<pH<4.7除去

氢氧化铁表面的杂质Fe(OH)3

【解析】解：(1)为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是把粗铜渣研碎、加入足量盐酸等。

故答案为：把粗铜渣研碎、加入足量盐酸等。

(2)“盐酸浸出”中，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧

化亚铁反应生成氯化亚铁和水，发生反应的化学方程式是Fe2()3+6HC1=2FeCl3+3H2O,CuO+

2HC1=CuCl2+出0、FeO+2HC1=FeCl2+H20o

故答案为：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2。或CuO+2HC1=CuCl2+电0或FeO+2HC1=FeCl2+

H20.

(3)①“除铁”中加入小。2的作用是把氯化亚铁氧化成氯化铁。

故答案为：把氯化亚铁氧化成氯化铁。

②可以选用氧化铜或碱式碳酸铜调节pH,是因为稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和碱式碳

酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳。

故答案为：BDo

③调节pH的适宜范围是3.2WpH<4.7,该范围内铁离子完全形成沉淀，铜离子不能形成沉淀。

故答案为：3.2WpH<4.7。

(4)“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作。洗涤滤渣的目的是除去氢氧化铁

表面的杂质。所得滤渣为红褐色固体，该滤渣是Fe(0H)3。

故答案为：除去氢氧化铁表面的杂质；Fe(OH)3。

(5)设理论上至少需要含铜64%的粗铜渣质量是x,根据题意有：xx64%=27tx稳，x=203

答：理论上至少需要含铜64%的粗铜渣质量是20t。

(1)为了提高粗铜渣的利用率，可采取的措施是把粗铜渣研碎、加入足量盐酸等。

(2)稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化亚铁反应生成氯

化亚铁和水。

(3)“除铁”中加入％。2的作用是把氯化亚铁氧化成氯化铁。

稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，和碱式碳酸铜反应生成氯化铜、水和二氧化碳。

调节pH的适宜范围是3.2WpH<4.7,该范围内铁离子完全形成沉淀，铜离子不能形成沉淀。

(4)“操作2”包含过滤、洗涤滤渣、蒸发等多步实验基本操作。洗涤滤渣的目的是除去氢氧化铁

表面的杂质。所得滤渣为红褐色固体，该滤渣是Fe(OH)3。

(5)个集团公司就可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

△△

24.【答案】碳或C放热DCU2(OH)2CO3—2CUO+H2O+CO2TCUO+CO—CU+C02青铜

器时代冶炼温度不足以熔化铜

【解析】解(1)由于生铁含碳2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,即生铁与钢性能不同，主要

是因为碳元素含量不同；铁生锈属于缓慢氧化，缓慢氧化会为放热，可利用此原理生产暖宝宝

(2)A、根据材料知道：自然界存在着天然铜，且它有醒目的色彩和光泽。而自然界却少有天然铁，

即使有从天外飞来的陨铁，外观像石头，且质地坚硬，很难加工成型。A正确；

B、根据材料知道：氧化铜在800国左右的温度就可以与一氧化碳等物质反应生成铜，铜的熔，点

较低，只有1083冤，因此铜矿石较易冶炼。而矿石中氧化铁较难转化为铁，铁的熔点高达1537。*

冶炼的难度大很多。B正确；

C、根据材料知道：含有铜元素的孔雀石，具有醒目的翠绿色，容易被发现和识别。孔雀石中还

常有天然铜伴生。古人在孔雀石矿物垒起的灶上升起篝火，就有可能在矿石表面得到一层铜。铁

矿石虽然储量多，分布广，但多数铁矿石与普通岩石没有太大差别，古人很难区分它们。C正确；

D、地壳中金属元素含量由高到到低顺序为：铝＞铁＞铜。D不正确。

(3)碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。化学方程式为CU2(OH)2c。322CuO+

H20+C02T；氧化铜与一氧化碳加热条件下反应生成铜和二氧化碳。化学方程式为CuO+

△

CO—Cu+CO20

(4)青铜属于合金，其熔点低于纯铜，青铜比纯铜容易冶炼的原因可能是青铜器时代冶炼温度上限

较低，不能使铜熔化，难以冶炼。

故答案为：(1)碳或C；放热；

(2)D；

△△

(3)Cu2(OH)2CO3—2CuO+H20+C02T；CuO+C0—Cu+C02；

(4)青铜器时代冶炼温度不足以熔化铜。

(1)根据生铁与钢的区别以及缓慢氧化放出热量来分析：

(2)根据题干信息以及金属的性质来分析；

(3)根据化学反应的原理来分析；

(4)根据合金的性质来分析。

本题考查了铁和铜的冶炼、化学方程式的书写等相关知识，掌握生铁冶炼原理及生铁和钢的性质

即可解答。

25.【答案】绿色晶体变红棕色粉末吸收尾气，防止污染空气紫色石蕊试液取U型管中少量液

体于试管中，滴加几滴硝酸酸化的硝酸铁试液，观察现象27870%C

【解析】解：(1)①焙烧绿矶是绿矶(FeSO『7H2。)和空气中的氧气在高温条件下反应，生成红棕

色的氧化铁粉末、三氧化硫和水，因此，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是绿色晶体变

红棕色粉末，故填写：绿色晶体变红