新教材化学人教版课时作业6-2-1化学反应的速率

课时作业9化学反应的速率[学业达标]1．在不同条件下分别测得可逆反应2SO2＋O22SO3中各物质的化学反应的速率如下，其中表示反应最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－12．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小3．将20mL0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列措施不能提高化学反应速率的是()A．加入10mL3mol·L－1盐酸B．给反应混合物加热C．将所用的大理石研磨成粉末D．加入10mL蒸馏水4．在2L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B2C，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则v(C)A．0.04mol/(L·s)B．0.08mol/(L·s)C．0.4mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)5．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s6．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)，2s后测得反应速率如下：v(A2)＝0.4mol/(L·s)，v(B2)＝1.2mol/(L·s)，v(C)＝0.8mol/(L·s)，则该x和yA．2和3B．3和2C．3和1D．1和37．下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420BFe1mol·L－1HCl20CZn2mol·L－1HCl20DMg1mol·L－1H2SO4308.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲：500℃，10molSO2和5molO2乙：500℃，V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2丙：450℃，8molSO2和5molO2丁：500℃，8molSO2和5molO2A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲9．在反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④10．用锌片与1mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．加入少量NaCl溶液C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1mol·L－1硫酸11．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)eq\o(=,\s\up7(高温))3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是()A．将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快B．升高温度，反应速率加快C．使用催化剂，反应速率增大D．充入N2使压强增大，反应速率增大[等级突破]12．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A．9:3:4B．3:1:2C．2:1:3D．3:2:113．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()14．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是()A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小C．反应在2～4min内平均反应速率最大D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－115．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入bmolNe16．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应速率最小的时间段是________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在2～3min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸馏水B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液17．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为____________________________。(2)5min内用Z表示的平均反应速率为____________________。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________原理加快了氢气生成的速率。课时作业9化学反应的速率1．解析：将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质(如SO2)的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用mol·L－1·min－1，则B项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C项中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D项中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。答案：D2．解析：铁在浓硫酸中会发生钝化，A项错误；加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，B项错误；升高温度，反应速率增大，C项错误。答案：D3．解析：增大浓度、加热、增大固体的表面积都会增大反应速率，加水稀释会降低反应速率。答案：D4．解析：v(A)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(1mol/L－0.6mol/L,10s)＝0.04mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08mol/(L·s)，B正确。答案：B5．解析：v(O2)＝0.04mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08mol·L－1·s－1，由t＝Δc(SO3)/v(SO3)代入数据计算得t＝5s。答案：C6．解析：xy2＝v(A2)v(B2)v(C)＝0.41.20.8＝132，故x＝1，y＝3。答案：D7．解析：金属的活泼性顺序是Mg>Zn>Fe，故排除B、C；A、D两项相比，D项中反应物的浓度大，且溶液的温度高，故生成H2的速率最快。答案：D8．解析：温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙组最快，其次是甲，最慢的是丙。答案：C9．解析：因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。答案：C10．解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H＋浓度。答案：B11．解析：将块状Fe2O3改为粉末，增大反应物间的接触面积，反应速率加快，A正确；升高温度，反应速率加快，B正确；使用催化剂，反应速率增大，C正确；充入N2虽然压强增大，但c(CO)不变，反应速率也不改变，D错误。答案：D12．解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝eq\f(3.0mol·L－1－1.8mol·L－1,2s)＝0.6mol·L－1·s－1，v(B)＝eq\f(1.0mol·L－1－0.6mol·L－1,2s)＝0.2mol·L－1·s－1，v(C)＝eq\f(0.8mol·L－1－0,2s)＝0.4mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.60.20.4，即312。答案：B13．解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。答案：D14．解析：随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。答案：D15．解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。答案：(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变16．解析：(2)2～3min内，产生112mLH2，消耗0.01molHCl，v(HCl)＝eq\f(0.01mol/0.1L,1min)＝0.1mol·L－1·min－1。(3)加入NaNO3溶液后，Zn与HNO3反应不产生H2，加入Na2CO3溶液后，HCl与Na2CO3反应产生CO2，均使H2的量减少。答案：(1)2～3min该反应是放热反应，2～3min时溶液温度最高，反应速率最快4～5min此时反应物的浓度最小，反应速率最慢(2)0.