1.3.3氧化还原反应的规律及应用课件高一上学期化学人教版

第三节氧化还原反应反应第三课时氧化还原反应的规律及应用第一章物质及其变化【考纲要求】1.了解氧化性、还原性强弱的比较；2.了解常见的氧化还原反应；3.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。一．对氧化性、还原性强弱的认识1．氧化性指物质

的性质(或能力)；还原性指物质

的性质(或能力)。得电子失电子2．Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，

根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

还原性：Na>Al氧化性、还原性的强弱取决于：

物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。二．氧化性、还原性强弱的比较方法1．依据氧化还原反应原理判断(1)氧化性强弱：

。(2)还原性强弱：

。氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物【例题1】反应①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱；Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。【答案】还原性：H2SO3>I－>Fe2＋；氧化性：Fe3＋>I2>H2SO4。2．依据元素活动性顺序判断(1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。(2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。Fe3+由左至右，非金属单质的氧化性逐渐

；F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐

。减弱增强3．依据产物中元素价态的高低判断(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。4．依据影响因素判断(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。三．氧化还原反应的规律1.高低规律(1)最高价态——

(2)最低价态——

(3)中间价态——

只有氧化性只有还原性既有氧化性，又有还原性如金属单质、Cl－、S2－等；如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等；如Fe2＋、S、Cl2等。三．氧化还原反应的规律2.价态规律(1)价态归中规律含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应，“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。例如：高价＋低价中间价【例题2】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O(2)歧化反应规律物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。“中间价高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。【例题3】请标注出下列反应中元素的化合价，用双线桥分析氧化还原反应。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2.强弱规律根据氧化还原反应反应原理：(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(2)还原性强弱：还原剂>还原产物

依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物【例题4】已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

【答案】C3.先后规律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气，还原性强的离子优先反应，先后顺序：

；（2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉，氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为

。S2－、I－、Br－Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋

4.守恒规律特征：氧化还原反应中，

化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，

氧化剂得电子总数，等于还原剂失电子总数。应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。第三节氧化还原反应第四课时氧化还原反应方程式的配平及书写第一章物质及其变化【考纲要求】1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法；2.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。【例题1】配平下列化学方程式：H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O【解析】第一步：标变价。

-2+50+2H2S＋HNO3―→S↓＋NO↑＋H2O

第二步：列得失。

第三步：求总数。从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。故H2S的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。

第四步：配系数。先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O

第五步：查守恒。检查质量、得失电子是否守恒，若为离子反应，还应检查电荷是否守恒。1．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（）A．探究SO2和Na2O2反应可能有生成Na2SO4B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究新型催化剂实现汽车尾气中NO与CO

反应转化为N2和CO2B2．铝粉