6.3化学电源课件高一下学期化学人教版

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第3课时化学电源2024/4/18电池交通、航天、照明、通讯、医药、生化…干电池碱性电池蓄电池锂离子电池常见的化学电源氢氧燃料电池常见的化学电源1.一次电池：放电之后不能充电的电池（内部氧化还原反应无法逆向进行）负极（锌筒）：Zn–2e-=Zn2+

氧化反应正极（石墨棒）：MnO2得电子还原反应锌逐渐消耗，二氧化锰不断被还原，电池电压逐渐降低，最后失效。电解质溶液5负极：Zn—2e—===Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e—=2MnOOH+2NH3↑总反应：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+2MnOOH1.一次电池锌锰干电池容易漏液（锌外壳变薄；糊状NH4Cl显酸性）锌锰干电池的缺点:干电池二、常见的化学电源常见的化学电源碱性锌锰干电池1.一次电池湿的氢氧化钾NH4Cl糊状电解液总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)负极反应：Zn+2OH-

-2e-=Zn(OH)2正极反应：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-四、常见的化学电源常见的化学电源

充电电池又称二次电池，放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。2.二次电池汽车用铅酸蓄电池镍氢电池四、常见的化学电源常见的化学电源2.二次电池铅酸蓄电池正极：

PbO2

负极：Pb

电解质溶液：稀硫酸总反应：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电充电负极：Pb+SO42-－2e-==PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O二、常见的化学电源常见的化学电源汽车用铅酸蓄电池放电时：2.二次电池镍氢电池二、常见的化学电源负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极：2NiO(OH)+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-总反应：H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2放电充电无污染，能量密度高，可快速充放电，循环寿命长，有记效应常见的化学电源储氢合金2.二次电池锂离子电池常见的化学电源1.能量比比较高2.使用寿命长，使用寿命可达到6年以上3.自放电率低4.重量轻5.绿色环保，不论生产，使用和报废，都不含有、也不生产任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质例1.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱，请你根据对可充电

电池的理解，选出下列有关说法正确的是 (

)A．放电时，正极发生氧化反应B．放电时，把热能转化为电能C．充电时，电池的负极发生还原反应

D．充电时，把化学能转化为电能CD3.燃料电池将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂(如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。原理优点与其他电池的区别

反应物不储存在电池内部，由外设设备提供燃料和氧化剂。常见的化学电源燃料电池的应用在航天、军事、交通等领域有广阔的应用前景。燃料电池汽车电解质溶液酸性碱性负极反应2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e-===4H2O正极反应O2＋4H＋＋4e－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应2H2＋O2===2H2O3.燃料电池①氢氧燃料电池常见的化学电源电解质溶液电极反应总反应H2SO4溶液负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2OCH4＋2O2===CO2＋2H2OKOH溶液负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－CH4＋2O2＋2OH－===CO32-＋3H2O二、常见的学电源3.燃料电池②甲烷燃料电池：该电池用金属铂片插入H2SO4溶液或KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气常见的化学电源例2.国家电投氢能公司全自主研发的“氢腾”燃料电池系统广泛应用于氢能大巴。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 (

)A．电池工作时，电解质溶液中的H＋向b极移动B．a极发生的电极反应为H2＋2e－＋2OH－===2H2OC．b极为正极，发生氧化反应D．当外电路有1mol电子转移时，b极消耗5.6LO2A[对点训练2]

固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是 (

)A．有O2参加反应的电极a为电池的负极B．多孔电极b的电极反应式为H2＋2e－＋O2－

=H2OC．