【备考2020】高考化学二轮复习必刷题集：04 实验基础（教师版）

2020高考化学二轮必刷题集

专题四、实验基础（必考题）

【初见-…14~16年高考赏析】

1.【2016年高考新课标I卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）

A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D.将Cb与HC1混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】A、乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，密度比水小，难溶于水，而未反应的乙醇和乙酸都容易溶

于水，所以分类互不相溶的两层液体物质要用分液漏斗；B、NO密度与空气接近，且与氧气反应，应用排

水法收集；C、为避免铁离子水解，该操作正确；D、该过程缺乏干燥过程，得不到纯净的氯气。

2.【2016年高考新课标II卷】下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCb溶液中

B由MgCk溶液制备无水MgCb将MgCk溶液加热蒸干

C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D比较水和乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

【答案】D

【解析】A.向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；B.氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2

溶液水解产生的HC1易挥发，所以由MgCk溶液制备无水MgCb要在HC1气流中加热蒸干，B项错误；C.铜

与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；D.分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是

水，反应平缓的是乙醉，利用此反应比较水和乙醉中氢的活泼性，D项正确：答案选D。

3.【2016年高考新课标III卷】下列有关实验的操作正确的是（）

实验操作

A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸储水

B.排水法收集KMnCU分解产生的先熄灭酒精灯，后移出导管

C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D.CC14萃取碘水中的12先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

【答案】D

【解析】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液

体产生安全事故，故A错误；B.排水法收集KMnO」分解产生的应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否

则易产生倒流现象而炸裂试管；C、制得的氯气应先通过饱和食盐水除去氯化氢杂质，再通过浓硫酸干燥；

D正确。

4.12015江苏化学】下列实验操作正确的是（）

A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2〜3次

C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCCh固体

【答案】B

【解析】A、不能点在湿润pH试纸上，对醋酸有稀释，所测pH不准，故A错误；B、滴定管要用盛装反

应液润洗2〜3次，若不这样，对反应液有稀释作用，所测浓度有影响，故正确；C、分液时，卜一层液体从

上口倒出，有机相应从上口倒出，故C错误；D、加热固体试管口略向下倾斜，故D错误。

5.[2015四川理综化学】下列操作或装置能达到实验目的的是（）

【答案】C

【解析】A、视线应平视，俯视使浓度偏大;B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石

产生的气体中混有H2s等杂质气体也能使酸性高钵酸钾溶液褪色。选Co

6.【2014年高考北京卷第11题】用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①

中反应发生的是（）

①中实验②中现象

A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡

B加热NH4cl和Ca（OH）2混合物酚麟溶液变红

CNaHCCh固体受热分解澄清石灰水变浑浊

D石蜡油在碎瓷片上受热分解BB的CCL溶液褪色

【答案】A

【解析】A、肥皂水冒泡，只能说明有气体在右侧试管内产生，在初始加热时;排出的空气也会使肥皂水冒

泡，故不能证明铁粉与水蒸气发生反应，证明产生氢气现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声；B、

加热氯化镀和氢氧化钙混合物，通入酚儆溶液变红，说明有碱性气体产生，能证实反应发生，故不选；C、

碳酸氢钠受热，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热分解产生了使澄清石灰水变浑浊的物

质二氧化碳，能证实反应发生，故不选；D、石蜡油主要成分是18个碳以上的烧烧，其蒸气不能使溟的四

氯化碳溶液褪色，在碎瓷片上受热后,产生的气体能使溪的四氯化碳溶液褪色，说明有含不饱和键的新物

质生成，能证明发生了反应，故不选;答案为A。

【相识…・回归教材，考向归类】

考向归类：

常见气体制备］

常胭体制备一物质制备—

常见有机物制基-

常见仪器及装置］

规范煤作及试剂保存-

—基本操作--------1

物质的分离和除杂-

物质的检哙与鉴别J

实箜安全1

卜趟评价—T

实蛉操作、现象与结论J

回归教材:

一、《必修一》

1、粗盐提纯P5

除去粗盐中的泥沙、和一些硫酸盐

CaCI2xMgCh

按顺序写出所选试剂添加顺序：______________________________________________________

所涉及的实验操作：_______________________________________________________________

2、溶液巾SO/二检验方法p6

溶液巾Ag*检验方法P7

3、蒸播P7-8

所涉及的实验仪器：_______________________________________________________________

注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的憎出液......

4、萃取分液P9

操作方法：________________________________________________________________________

注意：查漏（方法：）

溶液颜色：嗅水溟的CCU溶液液漠溟蒸气

碘水碘的CCL溶液碘碘蒸气

玻璃塞上的小孔

5、电解水P13

气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二

实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）

6、一定物质的量浓度溶液的配制P16

操作：_______________________________________________________________________

实验仪器：___________________________________________________________________

误差分析（详见步步高）

7、胶体的性质和制备P26

（1）氢氧化铁胶体制备的方法：_________________________________________________

（2）丁达尔效应：（操作和现象）

（3）浊液和胶体过滤之后：

补充，浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：________________________________________

（4）电泳（P28科学视野）

补充，带正电的胶粒;带负电的胶粒

8、离子反应P31-33（现象）

（）（）

1Na2SO4+KCI2NaSO4+BaCI2

（）（）

3NaOH+HCI4CuS04+Na0H

（）（酚醐）（）

5NaOH+HCI6Na2CO3+HCI

9、邻1单质的性质P47、P49

（1）如何取一小块钠___________________________________________________________

（2）钠的切割、加热

（3）钠与水的反应___________________________________________________________________

反应方程式：_________________________________________________________________________

10、铝单质的性质P48

铝熔化实验中的现象：________________________________________________________________

11、铁单质与水反应P50

反应方程式：_________________________________________________________________________

注意：棉花、肥皂液、氢气的检验

12、过氧化钠与水反应P55

反应方程式：_________________________________________________________________________

注意：放热反应，滴加酚酰（现象）___________________________________________________

13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56

（1）外观差别_______________________________________________________________________

（2）溶于水温度变化_________________________________________________________________

（3）滴加酚酸溶液的现象_____________________________________________________________

（4）热分解实验（大管套小管）______________________________________________________

（5）与酸反应的现象_________________________________________________________________

14、焰色反应P57

操作方法：___________________________________________________________________________

常见焰色：___________________________________________________________________________

15、氢氧化铝的性质P58

（1）A&SO%溶液中滴加氨水

（2）Al（OHb加稀盐加和NaOH溶液

16、铁的氢氧化物P60

（1）FeCb溶液和FeSO」溶液中滴加NaOH溶液

（2）Fe（OH）z的制备

沉淀在空气由放置的现象_________________________________________________________

如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________

17、Fe”的检验P61

操作及现象：___________________________________________________________________

化学方程式：___________________________________________________________________

补充，Fe＞的检验方法：（1）_______________________________________________________

（2）

18、Fe"和Fe”的相互转化P61

FeCb溶液中加Fe粉，____________________________________________________________

Fed：溶液中滴加氯水，___________________________________________________________

补充，FeCI2酸性溶液中滴加SO2溶液：_____________________________________________

19、铝盐和铁盐的净水作用P62

现象，方程式___________________________________________________________________

20、硅酸的制备P76

（或稀释）+酚酚+稀盐酸，至红色变浅接近消失。

Na2SiO31:21:3

21、硅酸盐阻燃（防火材料）P77

小木条获滤纸条分别浸入蒸憎水和硅酸钠溶液中，取出稍沥干后置于酒精灯火焰外焰处。

22、%在5巾的燃烧P83

现象，________________________________________________________________________

23、氯水漂白P84

有色纸条或布条、有色花瓣分别放入干燥氯气和氯水中。

24、氯离子的检验P86

稍酸银溶液、稀稍酸；碳酸根离子的干扰。

25、SO?漂白P90

品红褪色，加热后,解释______________________________________________

26、NO2与水反应P92

如何使其尽可能被水吸收________________________________________________________

27、氨气的喷泉实验P97

装置、原理、现象

28、氨气的制取和性质P98-99

制取方法，（1）_______________________________________________________________

（2）________________________________________________________________

发烟实验：____________________________________________________________________

29、浓硫酸黑面包实验P101

解释，（变黑、发泡、白霎、酸味......）

30、浓硫酸和桐反应P101

化学方程式：__________________________________________________________________

现象，________________________________________________________________________

二、《必修二》

1、钾的性质P6

钾在空气中的燃烧的现象：__________________________________________________________

钾与水反应的现象：________________________________________________________________

2、卤素间的置换反应P9

描述颜色：

Br

5212

单质

水溶液

CCL溶液中

3、元素周期律P15-16

（1）镁带。砂纸除去氧化膜，加水，滴酚St加热至沸。

现象：_____________________________________________________________________________

（2）镁带，铝片。砂纸除去氧化膜，加入稀盐酸。

现象：_____________________________________________________________________________

（3）SisP、S、Cl2分别与&反应

现象：_____________________________________________________________________________

4、Na与CL反应P21

现象：_____________________________________________________________________________

5、化学反应中的热效应P33-34

（）镁条+稀盐酸（）

1（2）BaOH2-8H2O+NH4CI（3）NaOH+HCI

6、桐锌原电池P40-41

现象：___________________________________________________________________________

7、原电池设计P42

利用提供的原料，设计实验装置：正极、负极、电解质溶液、导线、灯泡等。

8、化学反应速率P48

（1）出。2、FeCb傕化，在不同温度下观察。

现象：___________________________________________________________________________

（2）出。2,相同温度下分别放入FeCb溶液和MnOz观察。

现象：___________________________________________________________________________

9、铝热反应P89

铝热剂_____________________________

操作方法，________________________________________________________________________

现象：___________________________________________________________________________

10、海水淡化P90

两套装置图的认识。

11、海带提碘P91

灼烧、溶解、过滤、氧化，检验____________________________________________________

四、《选修四》

1、中和热的测定P5

（1）仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形玻璃搅拌棒，量筒

（2）保温的方法：_________________________________________________________________

（3）NaOH稍过量的原因：_________________________________________________________

（4）快速加一次性加入NaOH溶液，环形搅棒搅动，读取最高温度。

（5）申和热计算方法

2、化学反应速率的测定P18

（1）气密性检查：关闭分液漏斗活塞，拉动（或推动）注射器

活塞，松手后活塞恢复原位置，则气密性良好

（2）测10mL司所需要时间（秒表）

3、浓度影响化学反应速率P20

KMnO4溶液、不同浓度H2c2。4溶液；溶液褪色时间。

化学方程式：______________________________________________________________________

4、温度影响化学反应速率P21

（1）Na2s2O3溶液、H2s。4溶液；不同温度下出现浑浊的时间。

化学方程式：______________________________________________________________________

（2）KI溶液、H2s04溶液、淀粉溶液；不同温度下出现蓝色的时间。

化学方程式：______________________________________________________________________

5、傕化剂影响化学反应速率P22-23

（1）&。2溶液、MnO2;是否使用傕化剂；带余烬的小木条是否复燃。

注：通过漏斗添加Mn02o

（2）出。2溶液、FeCb溶液、CuSO」溶液；不同催化剂作用下产生气泡的快慢。

现象：_______________________________________________________________________

（3）KMnC）4溶液、H2c2。」溶液、MnS04固体；是否使用傕化剂；溶液褪色时间。

Mn?♦的傕化作用

（4）淀粉溶液、碘水、dSOa溶液、唾液；不同傕化剂作用下褪色快慢（淀粉水解）。

现象：_____________________________________________________________________________

6、浓度影响化学平衡移动P26-27

（1）K2CQO7溶液、浓H2so4、NaOH溶液；H*不同的条件下平衡移动。

化学方程式：__________________________________________________________________

现象：_______________________________________________________________________

（2）FeQ溶液、KSCN溶液、NaOH;改变Fe"以及SCN-的浓度影响平衡移动。

化学方程式：__________________________________________________________________

现象：_______________________________________________________________________

7、温度影响化学平衡移动P28

NO?、N2O4i冷热水中颜色变化。

化学方程式，__________________________________________________________________

现象：________________________________________________________________________

8、弱电解质的电离P42

分别向醋酸、硼酸溶液中滴加等浓度NazCO,溶液。

现象：________________________________________________________________________

9、pH的测定P47

（1）pH计

（2）pH试纸

操作方法，____________________________________________________________________

广泛pH试纸的测定范围。

10、酸碱中和滴定P50-51

（1）认识酸式滴定管、碱式滴定管

准确度、刻度、查漏、润洗、区分

（2）指示剂选取

酚猷、甲基橙、（其它：KMnOa、淀粉等）

（3）操作步骤：查漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形瓶中）、滴

定。眼睛注视,滴定终点判断方法，

___________________________________________________________________________________O

（4）误差分析（详见《步步高》）

11、盐类水解P54

测pH：NaCI、Na2co3、NaHCO,、NH4CLNa2sO4、CH3coONa、（NH4）2SO4

12、实险探究FeCb水解的影响因素P57

浓度？酸碱性？设计实脸。

13、沉淀的溶解P63

Mg（OH）：＞蒸播水、盐酸、氯化技溶液。

现象，________________________________________________________________________

14、沉淀的转化P64

（1）AgNO,溶液、NaCI溶液、KI溶液、Na?S溶液。

现象：________________________________________________________________________

溶解度由大到小，Q由大到小

（2）MgCI2溶液、NaOH溶液、FeQ溶液。

现象：__________________________________________________________________________

溶解度由大到小：由大到小

Ksp

15、原电池P71

盐桥。

16、电解池P79

电解CuCk溶液、石墨电极、湿润的碘化钾淀粉试纸。

化学方程式：____________________________________________________________________

现象:__________________________________________________________________________

17、Fe的吸氧腐蚀P85

Fe（打磨）、NaCl;具支试管；观察导管中的液面。

18、牺牲阳极的阴极保护法P87

、、溶液）、（）电源。

ZnFeNaCl（H*K3[FeCN6];

化学方程式：____________________________________________________________________

现象：__________________________________________________________________________

选修五：

教材实的号实卷目的，主要操作。结论或备

注一

雌1-1,利用蒸18操作NZS中含有水、甲落等杂质，各1.3娥置麴装仪器3Q/

含有杂质分离、提纯乙组分的沸点相爰较大，加热混合物，2.检鳏置气密由，

业覆穗t8<酷3练习蒸储的港点低的组分先汽化，经冷凝后收3.耨品：在250mL蒸tg烧瓶

基本操作…集，依次分离各出组分。一中，通过蝌漏4倒入100唾

工业乙博，再在烧瓶中投入

«■）1-2牌

计的捌羟…

4.向冷凝管中通入冷;8水3P

5.加除秦储，分别收集不同温度

范围内的强分。。

姆1-2，利用重结晶法固体物质在溶剂中的溶解度随温度1.制备热溶液:将粗苯甲酸1g加3

苯甲酸的重结分离、提纯茶甲变化喇t,利用被提纯物展和杂质到100叽的烧杯中，再加入

晶+'酸3辆薪晶在溶剂中的溶解度的差异，使杂廉在50班素fg水，在石棉网上边

犍楞作…热过滤时被漉除或冷却后留在母液搠锄*1热，蝴蒂甲酸溶解，

V中与晶体分离，从而达到提纯的目全溶后再加入少量蒸谯水；，

3的…2.趁然过滤：使用颈漏斗趁热

将溶海1癖J于100mL烧

杯中3，

3.结晶：将滤柳置，使其缓慢

冷去喷晶，础g体一

婚2-1“学习实蛉室制1.如图26组装仪涔，在园底烧43

CaCz+2H2O—£Ca(OH)：+/

加峰返取乙快的方法，瓶里放入几小块电石；一

HC三CHW

制取及乙快的并蛤证乙快的2.旋开分灌漏斗的活塞，逐滴加

HC=CH+2BnTCHBnCHBm

既演…入饱和食盐水…

♦2C2H2+502—例2A3.用腓梯气法收集气体3，

4.将气体通入盛有酸性高秸酸钾

4COi+2H2。・溶湖腹的幅化蟋液雕

祓可被酸t生高秸酸钾溶液氧化管中…

5.点燃气体3，

P6.观察并记录实怪现象。.

P37思考与制取较纯净的y1.…3

<@**Bn^^t,

交济鳏一2.在烧瓶中加入苯和少量液浸，

解缄融再加入少蚩无镌铁粉,立雕带有

《/―B3+HBr

制取“长导管碰恒紫，另一头通入盛

p屋悻水的锥形瓶中3,

3.反应完毕，向锥形瓶中滴加几

浸茶的触性质：无色有懒气味的

油状液体，不溶于水，密度匕匕水大。»^艮溶液…

4.把烧瓶中的混合物倒入盛有冷

水的烧杯中,加入氢氧化钠溶液振

落后将液入分液漏斗,静置

分港，分出下层液体，即得浸茶。

P37思考与制取较纯净的y1.配制混酸：在大试管中加入少33

◎HNO3浓H,SOy

交济+量浓*沿管壁敏注入少量浓

6^的端O—N61H。啖酸，边加边摇匀，冷却至6m

氧!取…

2.向上述大试管中加入少量茶，

石锂笨胡如里性质：无色有苦杏仁气

摇匀,把带有竖直长导管6®子塞

味的油状液体，不溶于水，密度比水

大。2紧，置于5—60匕的水浴中，加

热10min；"

3.将大试管中的液体倒入盛有冷

水的烧杯中，加入氢氧化钠溶液振

荡后将液擀密入分液漏斗,静置

分液,分出下层液体，即得侬茶。

班2-2，通过实蛉对比革的化学性Jg懒定，不能被酸性高1.取2支小试管，分别向其中加A3

茶、甲苯与酸探究苯与笨的秸酸钾溶液氧化3。入2@.料0甲装…

性高钻酸钾溶同系物的化学由于海对慢隧的影响，使得T盼2.再向两试管中分别滴加2~3滴

液的反应。雄除异。“装的同系物《Q-C上有H）能被酸性酸性高痛瞬淹,勉期;

高钙酸瞬液氧化。，3.观察并记录溶液的雌变化。

P42科通过实验检验CHjCHzBr+以殁风—警》1）1-取少量演编加入测暖1)，

检蚊溟乙烷在溪乙烷在不同水溶液并加热；，

不同溶剂中与溶剂中与CH3CH2OH+N^r。2.取少量反应后的液体，的

”。耳发生不£SB9其发生不外光谱检验是否含有酒；，

CHjSBr+NaOH

3.冷去fOnA稀“

生成不同的产口2c4.加入几滴Ag'Oj溶液，观察

物。沉淀颜色•~

CH2?+NaBr+HjO*1

U''IAAAAZV'IA<2）I.IR^S^Z^,toA^OH

dZM溶液并加热,，

AgNOa+注理工―

~2.将生成气体通过水后再通入

A^BrJ.+NaNOa0酸性高镜酸钾溶液（或将生成气体

u通入覆的四氯化碳溶液》；"

乙唏可以毓性高镜酸钾溶液(或溟3.观察并记录实验般。，

的四氯化碳溶液)褪色2

雌34"学习实验室制CHjCH20H―浓呼比a1.如图3-4组装仪器，检给装置p

ZS的消去反取乙保的方法，170气密性…

应（真的踊探究乙酹的化H2cCHzf+H2O/2.在颤场R中加\缁利槌

取Z烯）/酸（体积比约为1：3）的混合港

副反应…

20mL,放入几片碎姿片…

2CHJCHOH—浓呼、

23.加热混合液，使液体的温度迅

140

速升高到17忙…

CH3CH2OCH2CH3+H>O

4.脚F水集气法收集气体；"

p5,将生成的气体通入酸性高癖

钾溶澜□溟的酶化碳溶液中，观

耕^…

建军2.利用酸性重铸询以腌睦雕|瘴化，期1.在试管中加入少量酸性重铭酸

酸钾溶液的强的国.0钾溶液…

铭酸除液的氧化性探究乙2.向试管中滴加少量酒，充分

酹的还原性.“

3.观察并记录实蛉I5^o/

实验军和通过实验蛤证<^Oy-OH^+NaOH1.向盛有少量茶筋晶体的试管中

痼有^性。加入2皿蒸馔水，振荡试管，观

d—+H2O”

P2.向试管中逐滴加入5%的NaOH

溶液，并振荡试管3，

〈(^))―+HC1

3.再向试管中加入稀盐酸，现察

//CZ~\

—>

并记翦辎朦…

+N^CI

嫡"探究笨母与饱/Q\-OH-l+3Bn向盛有少量革酚稀溶液的试管里Q

溪的反~1OH”¥Muffle,

应小学习一种苯酎观察并记录卖颔象。》

—Br«^J

雁蛉方法…

"w

vBr*-'

P

+3HBr/

踏由通过银镜反应AgNOj+NH3HIO=^=-1.配制银氨溶液：在洁净的试管

ZS蹦斯的实蛤验证乙中加入1mL2。6的磁银溶液，

应O醛具有还原性，AgOHl+NEUNOs」痴献

水,至最初产生的沉淀恰好溶解为

AgOH+2NHjH2OT=/

止，制髓氨溶液：“

[Ag(NHj)2]OH+2HzO+2.制取银镜：向银氨溶液中滴入

3滴覆，振荡后将试管放在热水

)

CH3CHO+2[Ag(NHj2]OH------a浴中温热，观察并记录姿腰。

CH3COONH4+2Agi+3瓯+H2O

藏多七通过乙醛与新CuSOj+2NaOH」+11.氢氧化铜悬浊液的配制：在试♦

桀与fi制氧制氢氧化铜悬管中加入10%的物阻溶液2

氧悬浊液浊液的反应实CU(OH)2J.+NazSOw△“mL,滴入2%的薇酸铜溶液4-6

验，侬EZS具滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液门

CHjCHO+2Cu(OH)iv

有还原性.“2,维与氢氧化铜的反应：在新

CH3COOH+C112OI+2H2。制的氢氧化铜悬浊液中加入乙醛

溶液015mL,振荡后加热至沸腾，

o

观翩记翦哈现象…

P60科钠处利用强酸制弱1.按图中ADEBCJ连接实蛉装

ZCHaCOOH+NazCOj

探究幽、碳酸的原理，通过置，并检验装置的年密性；"

酸解酝溶液ICHaCOONa+H>O+CO2f♦2-打开分液漏斗活塞；“

腌t承翳碳酸和苯酝溶◎^-QN教+CO2+H2Of3.观。

液的皎性强弱。

NaHCO+

°3VO〉-年

P62科^^探究乙酸乙41.取三支试管，分别向其中滴加

CH3COOCH2CH3+H2O

季酒楸在中性、酸性和