九年级化学下册-奇光异彩的金属（解析版）

6.1（1）奇光异彩的金属——金属的性质1．金属的分类重金属（密度>4.5g/cm3）根据密度金轻金属（密度<4.5g/cm3）属黑色金属根据习惯（铁铬锰及它们的合金）有色金属（除黑色金属外）2.金属的共性（1）导电性导电导热最好的是银，（2）导热性常用铜做电线。（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。（难与空气、水等反应）（4)有延性和展性──最好的是金3．金属的化学性质a).金属与氧气的反应金属化学性质的实验铁Fe铁Fe镁Mg铜Cu金属与氧气的反应潮湿空气中（一星期）氧气中燃烧空气中燃烧在空气中加热反应现象有红褐色的粉末产生化学反应方程式总结：金属与氧气反应：活泼金属+氧气→金属氧化物b)金属与酸反应铁Fe镁Mg锌Zn铜Cu金属与稀盐酸反应反应现象化学反应方程式总结：1.金属与酸反应，不同金属反应速度不一样。活泼金属与稀盐酸（稀硫酸）反应生成盐和氢气。活泼金属+酸→盐+氢气↑置换反应：一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。一、单选题1．以下可回收垃圾中属于金属的是A．塑料 B．玻璃 C．废报纸 D．废旧铁锅【答案】D【解析】A、塑料属于有机合成材料，故A错误；B、玻璃属于无机非金属材料，故B错误；C、报纸含有的成分是天然的纤维，不是金属材料，故C错误D、废旧铁锅属于金属材料，故D正确。故选D。2．下列有关金属的说法正确的是A．所有金属都呈银白色B．常温下，所有的金属都是固体C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物D．金属的回收利用，能减少对环境的污染【答案】D【解析】A、大多数金属是银白色的，铜是紫红色的；不符合题意；B、常温下，多数金属都是固体，汞是常温下的液体金属；不符合题意；C、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏；不符合题意；D、金属的回收利用，保护了金属资源，能减少对环境的污染；符合题意；故选D。3．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A．熔点高 B．良好的导电性C．硬度大 D．银白色的光泽【答案】B【解析】A．不是所有的金属熔点都很高，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；B．金属具有良好的导电性，故B正确；C．不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：铅硬度很小，故C错误；D．金属不同，金属的颜色可能不同，如铁是银白色，但铜是紫红色，故D错误。故选：B。4．青铜是人类最早使用的铜锡合金。下列说法中错误的是A．青铜属于金属材料 B．青铜的硬度比纯铜更大C．青铜的熔点比纯铜的熔点要低 D．铜是目前世界年产量最高的金属【答案】D【解析】A、青铜是铜的合金，合金属于金属材料，选项正确；B、根据合金的硬度一般比其组成金属的硬度大，故青铜的硬度比纯铜更大，选项正确；C、根据合金的熔点一般比其组成金属的熔点都低，故青铜的熔点比纯铜的熔点要低，选项正确；D、铁是目前世界年产量最高的金属，选项错误；答案为：D。5．以下不含有黑色金属的一组是A．Fe

Zn

Mg B．Fe

Cr

Al C．Al

Zn

Mg D．Mn

SnMg【答案】C【解析】化学上把铁、铬、锰三种金属和铁合金统称为黑色金属，故不含黑色金属的是C。故选C。6．水银的物质类别是（）A．混合物 B．化合物 C．非金属 D．金属【答案】D【分析】含有两种或两种以上物质的是混合物，化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物。【解析】水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质，故选D。7．我市在南浔区和孚镇建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理．从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等．其中属于金属的是（

）A．废铝线 B．一次性塑料餐具 C．果皮 D．废旧报纸【答案】A【解析】金属和非金属常见的区别主要有三方面：1、一般说来金属单质具有金属光泽，大多数金属为银白色；非金属单质一般不具有金属光泽，颜色也是多种多样。2、一般说来，金属的密度较大，熔点较高；而非金属的密度较小，熔点较低。3、一般金属大都能够传热、导电；而非金属不能够传热、导电。根据日常经验知铝是可以导电的，而塑料、果皮、报纸属有机物。故选：A。8．合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是A．人类生产和使用铁器早于青铜器 B．生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金C．不锈钢属于金属材料 D．合金拓宽了金属材料的应用范围【答案】A【解析】A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选A。9．工业上用氢气冶炼金属钨，化学方程式是，该反应的基本反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应。属于置换反应。故选C。10．金属材料在我们的生活中随处可见，如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等．下列关于金属材料的说法正确的是（）A．金属都是坚硬的固体B．夏商时期的青铜器属于合金C．金属的颜色都是银白色的D．合金不属于金属材料【答案】B【解析】A、金属不一定都是坚硬的固体，如汞在常温下是液体，故选项错误；B、夏商时期的青铜器是铜和锡的合金，属于合金，故选项正确；C、金属的颜色不一定都是银白色的，铜呈紫红色，故选项错误；D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，合金属于金属材料，故选项错误；故选：B。11．铁与稀盐酸反应的现象是A．有气泡生成 B．生成蓝色溶液C．生成氯化亚铁 D．生成白色沉淀【答案】A【解析】铁与稀盐酸反应有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色；故选：A。12．下列属于置换反应的是A．2H2O2H2↑＋O2↑ B．H2＋CuOCu＋H2OC．S＋O2SO2 D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O【答案】B【解析】A、一种物质生成2种物质为分解反应，故A错误；B、单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确；C、2种物质生成1种物质的反应为化合反应，故C错误；D、两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故D错误。故选B。13．下列有关置换反应的说法，不正确的是A．在置换反应中各元素的化合价都发生变化B．置换反应的生成物中肯定有化合物C．有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应D．有单质与化合物参加的反应不一定是置换反应【答案】A【解析】A、置换反应中，各元素的化合价不一定都发生改变，如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁、铜元素的化合价发生了改变，硫元素和氧元素的化合价不变，符合题意；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故置换反应的生成物中肯定有化合物，不符合题意；C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质参加或单质生成的反应不一定是置换反应，如氢气燃烧生成水，有单质参与反应，属于化合反应，不符合题意；D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质与化合物参加的反应不一定是置换反应，如碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，属于化合反应，不符合题意。故选A。14．下列有关生铁和不锈钢的说法错误的是A．生铁和不锈钢都是合金 B．生铁和不锈钢都是金属材料C．不锈钢中碳的含量比生铁高 D．不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生【答案】C【解析】A、生铁和钢都是铁与碳等物质构成的合金，故选项说法正确；B、生铁与不锈钢都是合金，属于金属材料，故选项说法正确；C、不锈钢中含碳量在0.1%以下，生铁中的含碳量一般在2.5%-4%，则不锈钢中碳的含量比生铁低，故选项说法错误；D、不锈钢中含有铁，铁能与稀盐酸反应生成氢气，则不锈钢放入稀盐酸中会有气泡产生，故选项说法正确。故选C。15．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属材料的使用作为标志的。下列说法正确的是A．铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性B．纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮C．铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀D．含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用【答案】A【解析】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，符合题意；B、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，故铜合金比纯铜更适合用于制作耐磨齿轮，不符合题意；C、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，铁锅清洗后未擦干，会加速铁的锈蚀，不符合题意；D、含铅、汞等重金属的废旧电池不能随意丢弃，否则会污染水源和土壤，应回收利用，节约金属资源，不符合题意。故选A。16．下列实验现象正确的是A．硫在空气中燃烧；发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体B．铜在氧气中加热，生成黑色的氧化铜C．铁与盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色D．一氧化碳与灼热的氧化铜反应，固体由红色变为黑色【答案】C【解析】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A不符合题意；B、铜在氧气中加热，生成黑色的氧化铜是实验结论而不是实验现象，故B不符合题意；C、铁与盐酸反应，生成氯化亚铁溶液和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故C符合题意；D、一氧化碳与灼热的氧化铜反应，固体由黑色变为红色，故D不符合题意。故选C。17．硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是A．铝元素的相对原子质量为13 B．Al2O3中Al为+2价C．硬铝的强度和硬度比铝的大 D．铝是地壳中含量最多的元素【答案】C【解析】A.元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。B.化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。C.合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。D.地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。故选:C。18．北京2008年奥运会火炬“祥云”，长72cm，重985g，外体用轻薄高品质铝合金和优质有机材料加工而成，内部使用的燃料丙烷(C3H8)燃烧时间长达15分钟，在零风速下火焰高度25cm至30cm，燃烧后对环境造成的影响小，体现了“绿色奥运”的理念．以下对“祥云”中使用的铝合金的叙述不正确的是A．铝合金属于金属材料B．铝合金是人类历史上使用最早的合金C．铝合金中可能含有非金属元素D．铝合金可以导电导热【答案】B【解析】A、金属材料包括金属和合金，铝合金属于合金所以也属于金属材料，故选项正确，但不符合题意；B、人类历史上使用最早的合金是青铜属于铜锡合金，故选项错误，但符合题意；C、合金是指金属中加热融合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，所以铝合金中可能含有非金属元素，故选项正确，但不符合题意；D、铝合金中含有铝，铝具有导电性和导热性，所以铝合金也具有导电性和导热性，故选项正确，但不符合题意；故选：B。19．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一。如图是某反应的微观模型图，下列有关说法正确的是A．该反应属于置换反应B．氮元素的化合价在反应前后没有发生变化C．参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1D．生成丙和丁的质量比为10：9【答案】B【解析】A、由图可知，反应后的生成物是一氧化氮和水，是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A错误；B、反应物中的氨气中的氮元素的化合价为-3价，反应后生成物中的一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，氮元素的化合价在反应前后发生了变化，故B错误；C、由图可知，该反应是氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：，参加反应的甲、乙的分子个数比为4：5，故C错误；D、根据化学方程式，丙和丁的质量比为：=10：9，故选B。20．为了探究影响锌和盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是实验①实验②实验③A．对比实验①和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D．对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响【答案】D【解析】A、对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，反应条件（温度）不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响故；A错误；B、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，因锌和稀盐酸反应的条件(温度)不同，稀盐酸的浓度不同，无法研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响；故B不正确；C、对比实验②和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，但稀盐酸的浓度不同，无法研究温度对反应剧烈程度的影响；故C不正确；D、对比实验①和③，锌的质量相同，稀盐酸的体积相同，稀盐酸的浓度相同，反应条件（温度）不同，可研究温度对反应剧烈程度的影响；故D正确；故选D。21．如图是几种物质的转化关系(反应条件均省略)，根据我们已有的知识判断，其中可以通过化合反应实现的转化有A．1个 B．2个 C．3个 D．3个【答案】B【解析】该框图中涉及到的反应有，碳和氧气点燃生成二氧化碳，符合多变一，是化合反应；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，符合多变一，是化合反应；一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁单质和二氧化碳，不符合多变一，不是化合反应；铁和硫酸或者硫酸铜通过置换反应生成硫酸亚铁，不是化合反应。故一共有两个化合反应，故选B。22．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是选项物质（杂质）试剂或方法A铜（氧化铜）在空气中灼烧B二氧化碳（一氧化碳）通入氧气，点燃C硫酸亚铁溶液（硫酸）加过量的铁粉，过滤D锰酸钾（高锰酸钾）将混合物充分加热A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、在空气中灼烧，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，除去了原物质，不符合题意；B、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意；C、加入过量的铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤，除去过量的铁粉，可除去杂质，符合题意；D、将混合物充分加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意。故选C。23．识图能力是学好化学的重要能力之一。用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份浓度相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的有①反应后一定有剩余的金属是镁和铁②反应后可能没有剩余的金属是锌和铁③从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等④曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况A．1个 B．2个 C．3个 D．4个【答案】A【解析】①24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；②24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；③由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，消耗稀盐酸的质量最多，则三种金属消耗稀盐酸的质量不相等，故错误④由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图像可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；故选A。二、多选题24．日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及纯金属的性能焊锡熔点183℃焊锡熔点183℃锡：熔点232℃；铅：熔点327℃硬铝强度和硬度好铝、铜、镁等。硬度小，质软不锈钢抗腐性好铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有A．强度更低 B．硬度更高C．熔点更高 D．抗腐蚀性更好【答案】BD【解析】从表中信息可以看出：合金与纯金属相比，强度更大，硬度更高，熔点更低，抗腐蚀性更好。故选BD。25．有关2CuO+C2Cu+CO2↑的反应，说法正确的是（）A．CuO具有氧化性B．C发生了还原反应C．反应前后氧元素的化合价没有改变D．反应前后固体质量不变【答案】AC【解析】A、氧化铜失去氧，是氧化剂，具有氧化性，故A正确；B、碳夺取氧，是还原剂，发生了氧化反应，故B不正确；C、反应前后氧元素的化合价均是-2价，故C正确；D、反应生成了二氧化碳气体，反应前后固体质量减少，故D不正确。故选AC。26．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的是A．恰好完全反应时，一定没有固体剩余B．x的值为0.2C．铁样品中一定含有镁D．M点对应的溶液中含有2种或3种溶质【答案】BC【分析】设100g稀硫酸恰好完全反应生成氢气质量为p，消耗铁、镁、锌的质量分别为x、y、z。故和100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应的金属5.6g，可能杂质是镁和铜，可能是镁、锌，可能是镁、锌、铜的混合物。【解析】A、假如是镁、锌、铜的混合物，恰好完全反应时，一定有固体剩余，故错。B、由分析可知，生成氢气质量0.2g，x的值为0.2，故对。C、由分析可知，样品中含有杂质可能是镁和铜，可能是镁和锌，可能是镁、锌和铜的混合物，样品中一定有镁，故对。D、M点表示硫酸过量，样品可能是镁和铜，可能是镁和锌，可能是镁、锌和铜的混合物，对应的溶液中含有的溶质可能为：硫酸，硫酸亚铁，硫酸镁和硫酸锌4种，故错。故选BC。三、填空题27．镁条浸入稀盐酸的实验现象____________________，其化学方程式为____________________。细铁丝插入盐酸中的化学方程式为____________________，其中生成的盐的名称是____________________。两者相比，反应速度较快的是____________________。【答案】

表面产生大量气泡

Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑

氯化亚铁

镁【解析】镁条浸入稀盐酸的实验现象：表面产生大量气泡，镁与稀盐酸反应产生氯化镁和氢气的化学方程式为：Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑。细铁丝插入盐酸中产生氯化亚铁和氢气的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，其中生成的盐的名称是氯化亚铁。两者相比，镁的金属活泼性强，反应速度较快的是：镁。28．科学小组的同学从微博上看到了一则“电池锡纸取火”的视频：用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极（如图所示），随即“锡纸”燃烧起来。(1)从本质上来说，电池是将______能转化为______的装置。(2)观察口香糖“锡纸”表层，科学小组从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是______。实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有______性。从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是______。已知该“锡纸”为铝箔，写出“锡纸”燃烧的化学方程式：______。(3)“电池锡纸取火”体现金属的许多性质，下列不属于金属的共性是______（填字母）。A．延展性 B．导电性 C．可燃性【答案】(1)

化学

电能(2)

银白色光泽，具有导电性和延展性

可燃

使温度达到“锡纸”的着火点

4Al+3O22Al2O3(3)C【解析】（1）从本质上来说，电池是发生化学反应，是将化学能转化为电能的装置；（2）用一段两头宽、中间窄的口香糖“锡纸”接在电池的正负极，随即“锡纸”燃烧起来，说明能导电；从金属共性角度判断是某种金属箔，判断依据是具有银白色光泽，具有导电性和延展性；实验过程中，将“锡纸”的两端直接接入电池正负极，造成短路，产生热量，“锡纸”燃烧起来，这说明“锡纸”具有可燃性；从燃烧的条件分析，电池短路在“锡纸”燃烧中的作用是使温度达到“锡纸”的着火点；该“锡纸”为铝箔，“锡纸”燃烧生成氧化铝，反应的化学方程式为：；（3）A、金属都具有良好的延展性，属于金属共性；B、金属都具有良好的导电性，属于金属共性；C、金属不一定都具有可燃性，不是金属的共性；故填C。29．下图四个试剂瓶中盛放有实验室常见的四种物质，请按要求填空：四瓶试剂中，①A瓶中物质的化学式是_______，②C瓶中的物质属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），③D瓶中固体为______色，④_____（填化学式）可与盐酸反应制取氢气。【答案】

NaOH

盐

黑

Zn【解析】①烧碱是氢氧化钠的俗称。②氧化铁属于氧化物。③氧化铜是黑色固体。④氢前金属可以与酸反应生成氢气。30．每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________。(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：①____________________________、②________________。(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有_____(填写化学式)。【答案】

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

3Fe+2O2Fe3O4

C+O2CO2

NaCl、FeSO4【解析】、碳粉和少量氯化钠。(1)取小袋内物质，“热宝”中装有铁粉,加入稀盐酸中，铁和稀盐酸发生反应的化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。(2)袋内物质铁和碳在足量O2中燃烧，反应的化学方程式：①3Fe+2O2Fe3O4

，②C+O2CO2（顺序可颠倒）。（3）袋内物质铁和CuSO4充分反应生成铜和硫酸亚铁，反应后过滤，无论反应是否完全，滤液中的溶质一定有NaCl、FeSO4。四、实验题31．某化学兴趣小组利用数字化设备，测定锌粒和锌粉分别与稀硫酸反应时气压变化，倾斜锥形瓶使试管内的稀硫酸流入瓶中与固体发生反应，实验结果如图所示。(1)表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线__(填“①”或“②”)，并写出有关反应的化学方程式__。(2)通过比较c、d两点，说明影响反应速率的因素是什么？______。【答案】(1)

②

(2)反应物的接触面积【解析】（1）通过比较a、b两点可知：两个锥形瓶达到相同气压时，①比②用时短，说明①反应速率快，锌粉比锌粒与稀硫酸反应的接触面积大，反应速率快，所以表示锌粒与稀硫酸的反应是曲线②，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，反应的化学方程式为：；（2）通过比较c、d两点可知，相同时间内，c压强更大，说明相同时间内产生气体多，反应速率快，将锌粒磨成粉增大了与稀硫酸的接触面积，使反应速率更快，说明影响反应速率的因素是反应物的接触面积。32．学完金属的化学性质后，小华用下列仪器和试剂验证影响金属与硫酸反应速率的因素：仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、托盘天平，镊子。药品：铝丝、铁丝、铁粉、6%硫酸、25%硫酸。Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同取质量相等的铁丝和铁粉，分别放入等浓度，等体积的稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图所示。（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是_______。（2）曲线B对应的物质是_____。（3）请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_______________。（4）由此实验得到的结论是__________________。Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的硫酸反应的速率不同取质量相等的铁丝，分别放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中。请画出生成氢气的质量与反应时间的关系曲线图。__________Ⅲ、______对金属与盐酸的反应速率也有影响实验设计：___________【答案】

托盘天平（或者电子天平）

铁粉

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

金属的颗粒越小（或者金属的表面积越大），与酸反应的速率越快

温度

取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，给其中的一种试管加热，观察到加热的试管内产生气泡的速率快，温度越高，化学反应的速率越快【解析】Ⅰ、（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是托盘天平（或者电子天平）；故填：托盘天平（或者电子天平）；（2）铁粉与酸的接触面积大，反应速率快，由图可知：曲线B对应的物质是铁粉；故填：铁粉；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；故填：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；（4）由此实验得到的结论是：金属的颗粒越小（或者金属的表面积越大），与酸反应的速率越快；故填：金属的颗粒越小（或者金属的表面积越大），与酸反应的速率越快；Ⅱ、取质量相等的铁丝，分别放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中，生成氢气的质量相等，25%的稀硫酸反应速率大于6%的稀硫酸，所以25%的稀硫酸最先反应结束；故填：；Ⅲ、温度对金属与硫酸的反应速率也有影响；故填：温度；要验证温度对金属与硫酸的反应速率也有影响，可以取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，给其中的一种试管加热，观察到加热的试管内产生气泡的速率快；故填：取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，给其中的一种试管加热，观察到加热的试管内产生气泡的速率快，温度越高，化学反应的速率越快。33．实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。(1)仪器①的名称是_____________。(2)在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是____________（填代号）。(3)实验室常用装置B和____________（填药品名称）制取CO2，其反应的化学方程式为____________。若使用装置F作为制取CO2的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点____________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是____________（用化学方程式表示）。(4)若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从____________（填“a”或“b”）口进入。【答案】(1)长颈漏斗(2)D(3)

大理石和稀盐酸

控制反应的开始与停止

(4)b【解析】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗。（2）由于氧气密度比空气略大于空气，且不易溶于水，应选用向上排空气法或排水法收集，则不能用于收