河北省沧州市八县联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

沧州市2023—2024学年第一学期期末教学质量监测高二化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A.锌和稀硫酸反应 B.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应C.酸碱中和反应 D.碳和二氧化碳反应2.碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是，该热化学方程式的含义为A.碳与水反应吸收131.3的热量B.1碳和1水反应吸收131.3的热量C.固态碳和气态水各1反应，放出131.3的热量D.固态碳与水蒸气反应生成1一氧化碳气体和1氢气，吸收131.3的热量3.硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。催化制备的反应：在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是A.缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率B.升高温度能减慢反应速率C.使用恰当的催化剂能加快反应速率D0.4与0.2充分反应生成0.44.在密闭容器中X与Y反应生成Z，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系，。则此反应可表示为A. B. C. D.5.在一定温度下的恒容密闭容器中，表明反应：已达平衡状态的是A.混合气体的压强不再发生变化B.气体的总物质的量不再发生变化C.N的生成速率与Q的消耗速率之比为3∶1D.混合气体的密度不再发生变化6.电动公交车作为一种新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等优点，对改善城市环境、提高交通效率具有重要作用。有关该公交车专用车载电池的说法正确的是A.放电时，极是负极B.放电时，负极电极反应式为C.充电时，阳极电极反应式为D.左侧电解质可以是的醇溶液7.研究青铜器(含、等)在潮湿环境中发生的腐蚀对文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是A.在酸性土壤的环境中有利于粉状锈的形成B.b为负极，电极反应式为C.若c处紧贴铝箔，则可减缓多孔粉状锈的形成D.将c与电源正极相连，可起到保护青铜器的作用8.一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列图示与对应的说法相符的是A.图甲中，时，减小P的浓度 B.图乙中，纵坐标表示生成物Q的物质的量C.图丙中，时，一定使用了催化剂 D.图丁中，纵坐标表示反应物N的转化率9.在实验室中测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的焓变，下列有关说法错误的是A.大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失B.测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的变大10.下列离子半径比大于1的是A. B. C. D.11.下列化学用语表达正确的是A.F原子的核外电子排布式：B.的电子排布图：C.基态原子的价层电子排布式：D.的简化电子排布式：12.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，下列有关说法错误的是A.元素周期表中每个长周期均有10种过渡元素B.稀有气体元素原子最外层的电子数可能是2C.氢是原子半径最小的元素D.溴元素位于第4周期ⅦA族13.下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是A.25℃时，用试纸测0.01溶液的为4B.水溶液中含有分子和、C.100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应D.用溶液做导电性实验，灯泡很暗14.某温度下，和的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅰ表示与的关系B.此温度下，C.a点混合体系中加入，减小D.向溶液中加入，可生成沉淀二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氨水在工农业生产中有重要的应用。请回答下列问题：（1）氨水中的主要溶质为，其电离方程式为___________。（2）某温度下，1氨水中的电离度为，则其电离常数___________(用含的代数式表示)。取1L上述氨水与1Lx盐酸混合，所得溶液中，则x___________1(填“>”“<”或“=”，下同)，___________。若氨水与盐酸恰好中和，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________。（3）已知：常温下，，，则溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。等物质的量浓度的溶液和溶液中，较大的是___________。16.食醋的主要酸性物质是醋酸，此外还含有少量其他弱酸，如乳酸等。实验室中用已知浓度的溶液测定食醋的总酸度(以计，单位)，实验步骤如下：I.标准溶液的配制与标定用托盘天平称取mg固体，配成5000.1溶液，并用邻苯二甲酸氢钾()进行标定，测得标准溶液的准确浓度为c。II.食醋总酸度的测定准确量取25.00食醋于250容量瓶中，用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。量取上述稀释后的试液于250锥形瓶中，加入2~3滴指示剂。用上述c标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液。据此计算食醋总酸度。请回答下列问题：（1）m=___________g。固体不能直接配制标准溶液，使用前需标定的原因是___________。（2）醋酸与溶液反应的化学方程式为___________。（3）稀释食醋使用蒸馏水需煮沸，目的是___________。（4）滴定实验过程中，除酸式滴定管、烧杯、铁架台、滴定管夹外，还需要的仪器有_______。（5）当溶液与醋酸恰好完全反应时，溶液呈碱性，其主要原因是___________(用离子方程式表示)。则应选用___________(填“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。（6）该食醋的总酸度为___________(用含c、、的代数式表示)。17.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有，需要回收处理并加以利用。请回答下列问题：（1）石油管道钢铁材料在潮湿的氛围中产生较为严重的电化学腐蚀，生成硫化亚铁。该过程中的正极反应式为________。将管道与直流电源________(填“正极”或“负极”)相连能减缓腐蚀。（2）1883年英国化学家Claus开发了氧化制硫方法，即：i．20世纪30年代，德国法本公司将的氧化分两阶段完成：ii．iii．则a=___________，平衡常数___________(用、表示)。（3）栲胶法是我国自主研发和发展起来的湿法氧化脱硫方法，其原理如下(其中，为醌态栲胶；为酚态栲胶)：脱硫过程：再生过程：根据栲胶法原理，该过程中起到催化作用的物质为___________。（4）在密闭容器中，气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：①图中压强、、由大到小的顺序为___________。②温度为、压强为条件下，反应经过min达到平衡状态，此时的浓度为2，该条件下反应的平衡常数___________。若温度为、压强为条件下，反应经过min达到平衡状态，则___________(填“>”“<”或“=”)。18.四氯化钛()主要用于制取海绵钛和钛白粉，也可用作催化剂。工业上以钛铁矿、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取，反应的化学方程式为。请回答下列问题：（1）基态钛原子的电子排布式为___________，其未成对电子数为___________。（2）已知：H、、的电负性分别为2.1、3.0、1.5，则中和之间的化学键类型为___________，中的化合价为___________。（3）基态碳原子中，能量最高的电子位于_____