重庆市高二上学期期末化学试卷A卷（考试）

1、重庆市高二上学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（ ） A . 反应为反应提供了原料B . 反应也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量较少的

2、是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)H = +286 kJ/mol3. （2分） (2016高一下安乡期中) 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . B . C . D

3、 . 全部4. （2分） (2017平罗模拟) 常温下，向100mL0.01molL1HA溶液中逐滴加入0.02molL1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）下列说法中正确的是（ ） A . MOH为一元强碱HA为一元强酸B . K 点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A）C . K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL1D . N点水的电离程度小于K点水的电离程度5. （2分） (2018高二上河北期中) 部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.7710-4Ka=

4、4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11在25时，下列选项不正确的是A . 反应CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-能够发生B . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者C . 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(K)c(CN)D . c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)c(NH4CN)c(HCOONH4)6. （2分） (2016高一下扶余期末) 某原电池构造如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 负极反应为：Cu2eCu2+B

5、. 若该原电池工作前两电极质量相等，则工作后，当铜的质量减少6.4g时，两电极质量相差21.6g（假设电解质溶液都是足量的）C . 当铜的质量减小12.8 g时，外电路中通过0.4mol电子D . 原电池的总反应式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）27. （2分） (2016高二上日喀则期中) 在下列各说法中，正确的是（ ） A . H0表示放热反应，H0表示吸热反应B . 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C . 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D . 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就

6、是H2的燃烧热8. （2分） (2017高二上安庆期末) 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B 2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） 原混和气体的体积为1.2V升；原混和气体的体积为1.1V升；反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升A . B . C . D . 9. （2分） 已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3=A

7、l3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）A . 均为强电解质B . 均为弱电解质C . 均为离子化合物D . 均为共价化合物10. （2分） 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积(Ksp)依次为1810-10、5010-13、8310-17。下列有关说法错误的是（ ）A . 常温下在水中溶解能力AgClAgBrAglB . 在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C . 在AgBr饱和溶

8、液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCI沉淀生成D . 在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出11. （2分） (2019高三上诸暨期末) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示已知： 。下列叙述错误的是（ ） A . Ka(HA)=10-4.76B . 滴加NaOH溶液过程中， 保持不变C . m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D . n点所示溶液中可能：c(Na+)=c(A-)+c(HA)12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B . 等

9、体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C . 等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D . 等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2113. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸与中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同种碱溶液的量不同B . 常温下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液中，由水电离产生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体，溶液的导电性明显增强D . 向饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温

10、后溶液中c（OH）增大，导电能力增强14. （2分） (2017高二上天水期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=715. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2C . pH =11的

11、NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小16. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列关于0.5molL1NaHCO3溶液的说法正确的是（ ） A . 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+H+CO32B . 加水稀释后，n（H+）与n（OH）的乘积变大C . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）D . 温度升高，c（HCO3）增大二、 非选择题 (共10题；共38分)17. （7分） (2017高二上淄博期中) 工业上一般在恒容

12、密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改变（2） 表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的

13、转化率，可以采取的措施是_a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d恒容下加入H2使压强变大e恒容下加入惰性气体使压强变大f分离出甲醇（4） 在250时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表：COH2CH3OH0.5molL12molL16molL1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_v（逆）（填“”“”或“”）18. （2分） (2017高一上湖南期末) 相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：_、_ 19. （1分） 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_（填化学式）20. （

14、4分） (2016高二上宜春期中) pH的计算公式为_，25时，Kw=_，0.01molL1HCl溶液的pH=_0.01molL1NaOH溶液的pH=_ 21. （1分） (2016高二上桓台期中) 请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_ 22. （2分） 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl36H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备其中NH4Cl的作用是_（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2 ， 调节pH3，Ce3+通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离完成反应的

15、离子方程式：Ce3+H2O2+H2OCe（OH）4+_23. （6分） 日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料 （1） 如图1是CH4/H2O体系放氢焓变示意图：则CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=_ （2） 合成气（CO、H2）是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等 在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1：3的CO、H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是_（填字母）

16、A升高温度B将CH3OH（g）从体系中分离C充入N2使体系总压强增大 D再充入1mol CO和3mol H2二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”一定条件下利用H2、CO合成CH3OCH3其反应方程式为：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为_最近研究发现一种新型的催化剂（主要成分是Cu、Mn的合金）对CO和H2合成二甲醚具有较好的催化效率根据如图2判断，催化剂中n（Mn）/n（Cu）约为_时最有利于二甲醚的合成以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH3OH，1

17、0s到达平衡后测得CH3OH 0.04mol，CH3OCH30.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为_，相同条件下起始时向该容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH30.15mol、和H2O 0.10mol，则反应将向_方向进行（填“正反应”或“逆反应”）24. （9分） (2016高一下射洪期中) 化学与人类生产和生活中密切相关，掌握有关的化学基础知识可以改善我们的生活日常生活中使用的各种电池就是利用化学反应将化学能转化为电能，各种各样的电池的发展是化学对人类的一项重大贡献请回答下列有关化学电源的问题：（1） 下列有关电池的叙述中正确的是 A . 锌锰干电池工作一

18、段时间后碳棒变细B . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C . 甲烷燃料电池工作时甲烷在负极被氧化D . 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅（2） 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过下列叙述正确的是 A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c（SO42）减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 甲池中的阳离子向乙池移动，保持溶液中电荷平衡（3） 航天技术上使用的氢一氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点氢一氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都可表示为2H2+O2=2H2O酸式氢一氧燃料电池的电解质是酸，放电时其正极的电极反应可表示为_，放电一段时间后电解质溶液的酸性将_（填“增强”、“减弱”、“不变”）（4） 根据已学知识回答下列问题：已知拆开1mol HH键，1mol NH键，1mol NN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_（5） 用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，己知该电池的总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则负极的电极反应为_25. （1分） (2015高二上黑龙江开学考) 在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气