重庆市高考化学一模试卷C卷

1、重庆市高考化学一模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） 随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ）尽量少用煤作燃料把工厂的烟囱加高将燃料脱硫后才燃烧开发新的清洁能源植树造林在已酸化的土壤中加石灰A . B . C . D . 2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 氟化铵的电子式： B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C . 离子结构示意图： ，可以表示35Cl ， 也可以表示37ClD . 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等3. （2分） (2016高二下通榆期中) 下

2、列叙述中，错误的是（ ） A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2氯甲苯4. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能

3、是浓盐酸A . AB . BC . CD . D5. （3分） (2017高二上广东期末) 化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是（ ） A . 该反应为吸热反应B . 该反应为放热反应C . 断裂HH键吸收能量D . 生成HO键吸收能量6. （2分） (2019高一上辽宁期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ） A . 豆浆B . 硫酸铜溶液C . 淀粉溶液D . 雾7. （2分） (2016高二下沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是（ ）A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B . 可用FeCl3溶液

4、区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D . 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠8. （2分） 根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是（ ）A . 酸性：H2SiO3H3PO4ClBr FC . 第一电离能：N O CD . 沸点：H2OH2Te H2Se H2S9. （2分） (2018高二上北仑开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+OH=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe8H+2NO3-=3

5、Fe2+2NO4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H210. （2分） (2016高一上乐山期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为1.5NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NAC . 非标准状况下，22.4 L O2中含有的氧气分子数也可能约为6.021023D . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA11. （2分） (2018广西模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH 混合溶液中加

6、入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3 )2样品落于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3 )2样品中一定含有Fe2+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性:Fe2+I-A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上青海期中) 反应4HNO3（浓）+Cu=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . HNO

7、3是氧化剂，NO2是氧化产物B . 若2mol HNO3（浓）完全反应，则反应中共转移了NA个电子C . 还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：113. （2分） (2016高二上延安期中) 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ） A . 3 H2（g）+N2（g）2NH3（g）B . H2（g）+I2（g）2 H I（g）C . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）D . C（s）+CO2（g）2CO（g）14. （2分） 某A族金属的酸式盐AHB溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是（ ） A . 该盐的电离方程式为：AHBAHB

8、2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的电离度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物质的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者15. （2分） 国务院于2011年2月正式批复浙江海洋经济发展示范区规划，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局关于海水利用的下列说法不正确的是（ ） A . 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”B . 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物C

9、 . 工业上从海水中获取NaCl和AlCl3 ， 通过电解其熔融盐可获得金属Na和AlD . 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化16. （2分） 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是（ ）A . 该电池工作时将化学能转化为电能B . 电子从电极b经外电路流向电极aC . 该电池中的电极b是正极D . 在电极a上发生氧化反应17. （2分） (2016高二上茂名期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则abB . 常温下，某溶液

10、中由水电离的c（OH）=1.01013 ， 则此溶液一定呈酸性C . 25时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D . 25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：1018. （2分） 在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上）下列说法正确的是（ ） A . 化学平衡常数K：K（状态）K（状态）K（状态）B .

11、 CO2的平衡转化率：（状态）（状态）=（状态）C . 体系中c（CO）：c （CO，状态）2c （CO，状态）D . 逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）二、 非选择题 (共4题；共58分)19. （18分） (2018高三上大港期中) 短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小（稀有气体元素除外），B与C相邻且C的最外层电子数是次外层的3倍，C、D的最外层电子数之和与G的最外层电子数相等，E是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1） C在元素周期表中的位置是_周期、_族；G的元素符号是_。 （2） C在元素周期表中的位置是_周期、_族

12、；G的元素符号是_。 （3） B的原子结构示意图是_；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_。 （4） B的原子结构示意图是_；C与D组成的既含离子键又含共价键的化合物电子式是_。 （5） E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是_；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式是_。 （6） E单质能与D的最高价氧化物的水化物浓溶液反应放出氢气，反应的化学方程式是_；由上述六种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，将该盐溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反

13、应的离子方程式是_。 （7） 由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系： X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是_，Y溶液与过量W反应的离子方程式是_。（8） 由A、B、C、E中的某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系： X、Y、Z、W中均由三种元素组成，Z是一种强酸，则Z的化学式是_，Y溶液与过量W反应的离子方程式是_。20. （16分） (2017高三上石嘴山期中) AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在18

14、0时升华。根据要求完成下列问题： （1） a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。 （2） a仪器的名称为_；A装置中反应的化学方程式为_。 （3） 试剂b为_。 （4） 试剂b为_。 （5） 所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。 （6） 所用d导管较粗的原因是_；E装置的作用为_。 （7） F装置的作用为_。 （8） F装置的作用为_。 （9） 若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。 （10） 若图l中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_；用离子方程式表示E中的现象变化_。 21. （6分） (2018高二上丰台月考)

15、 在“苯甲酸的重结晶”实验中有如下操作， （1） 请在横线上填上相应的文字将操作补充完整。 A.在石棉网上加热，并用玻璃棒不断搅拌；B.将滤液静置，使其_；C.将1g粗苯甲酸加入100mL的烧杯中,再加入50mL蒸馏水；D.用_趁热将溶液过滤到另一100mL的烧杯中；E.全部溶解后再加入少量蒸馏水；F.过滤得苯甲酸晶体。（2） 回答下列问题： 上述实验步骤的操作顺序为_。（3） 操作E的目的是_。 （4） 操作B的温度_（填“是”或“不是”）越低越好，理由是_。 22. （18分） (2018高二上黑龙江月考) 对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题： （1） . O2辅

16、助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：_;。电池的正极反应式：6O2+6e=6O2 ；6CO2+6O2=3C2O42 + 6O2（2） . O2辅助的AlCO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式：_;。电池的正极反应式：6O2+6e=6O2 ；6CO2+6O2=3C2O42 + 6O2（3） 反应过程中O2的作用是_。 （4） 反应过程中O2的作用是_。 （5） 该电池的总反应式：_。 （6） 该电池的总

17、反应式：_。 （7） . CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1 +206.2 kJ/molK1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)H2 = +165.0 kJ/molK2写出该催化重整反应的热化学方程式_。K=_(用 K1 、K2表示）（8） . CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气（CO和H2）。 已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1 +206.2 kJ/molK1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)

18、H2 = +165.0 kJ/molK2写出该催化重整反应的热化学方程式_。K=_(用 K1 、K2表示）（9） 恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_。 （10） 恒温恒压下，向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，此时体积为2 L，一段时间后达到平衡时，CO2的转化率是50%，其平衡常数为_。 （11） 分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_（填“A” 或“B ”）。 （12） 分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中