大学分析化学教学课件

大学分析化学教学课件Tag内容描述：<p>1、第一章阳离子定性分析,第四节第二组阳离子分析,一、本组离子的性质,二、组试剂作用条件,三、本组离子的系统分析,四、本组离子的分别分析,下一页,本组离子包括:Cu2+、Pb2+、Bi3+、Cd2+A组Hg2+、As(,)、Sb(,)、Sn(,)B组,一、本组离子的性质,（一）离子的存在形式,下一页,上一页,（二）形成配合物的能力,1.本组离子都可以形成氯配离子；2.氨配离子有Cu(N。</p><p>2、2019/4/5,1,第5章 酸碱平衡及酸碱滴定法,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡 5.2 酸碱组分的平衡浓度及分布分数 5.3 酸碱溶液的H+浓度计算 5.4 对数图解法 5.5 缓冲溶液 5.6 酸碱指示剂 5.7 酸碱滴定原理 5.8 终点误差 5.9 酸碱滴定法的应用 5.10 非水溶液酸碱滴定简介,2019/4/5,2,5.1 溶液中的酸碱反应与平衡,四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡,四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法,2019/4/5,3,ai = gi ci,活度：在化学反应中表现出来的有效浓度， 通常用 a 表示,溶液无限稀时: g =1 中性。</p><p>3、1,第9章定量分析中的分离方法,9.1概述9.2沉淀分离法9.3溶剂萃取分离法9.4离子交换法9.5色谱分离法,2,定量分析过程,取样溶样消除干扰测定计算掩蔽原理数据处理分离方法结果,9.1概述,3,气液分离：挥发和蒸馏克氏定氮法，Cl2预氧化I-法,其他分离方法：萃淋树脂、螯合树脂、浮选、色谱分离法分离分析法：气相色谱法，液相色谱法、电泳分析法,气固分离-超临界流体萃取,4,分离的意义。</p><p>4、第四节 缓冲溶液,一、缓冲溶液的概念和缓冲原理 二、缓冲溶液pH值的计算 三、缓冲容量 四、缓冲溶液的选择和配制,第五章 酸碱滴定法,下一页,5.4.1 基本概念,缓冲溶液一般是由较大浓度的弱酸及其共轭碱组成，如HAc-Ac-或NH4+-NH3等。此外，两性化合物（如邻苯二甲酸氢钾、酒石酸氢钾等）也有缓冲作用；高浓度的强酸或强碱溶液的酸度和碱度本来很高，加入少量酸或碱，对其酸碱度影响不大，因此，也有一定的缓冲作用。,缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液，向该溶液加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱；或将溶液稍加稀释，。</p><p>5、第三节 沉淀的形成,一、晶核的形成 均相成核：构晶离子相互缔合形成晶核 异相成核：外来固体微粒吸附构晶离子成核,BaSO4均相成核的过程,临界值:成核作用由异相成核作用转化为异相成核和均相成核同时进行转折点处的Q/s值称为临界值。见图9-1,Q/s临界值越大，该沉淀越不易进行均相成核作用，易获得大颗粒晶形沉淀，临界值小的易生成小颗粒凝乳状沉淀。部分沉淀的临界值见表9-3,均相成核和异相成核的条件,二、晶体的成长 晶体的成长过程: 聚集过程沉淀微粒聚集在一起，形成无定形沉淀 定向过程离子在晶核表面以一定的空间构型作定向规则排列。</p><p>6、第四节 吸光光度法的应用,一、定量分析 二、配合物组成及其稳定常数的测定 三、酸碱电离常数的测定,下一页,下一页,上一页,3.差示分光光度法 用浓度比试样小的已知浓度为 cs 的标准溶液作为参比溶液，调吸光度为零。即,下一页,上一页,下一页,上一页,适用范围 摩尔比法适用于M和R均不干扰 MR吸光度的测定，配合物的离解度小，配合比高的配合物组成和稳定常数的测定。,下一页,上一页,2.等摩尔连续变化法 以 A 为纵坐标，以 为横坐标，作图。,此法适用于离解度小、配合比低的配合物组成的测定。,上一页,甲基红的酸式和碱式的最大吸收波长分别。</p><p>7、第七章 氧化还原滴定法,第四节 高锰酸钾法,目的要求 1.熟悉高锰酸钾法的原理和特点 2.掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定 3.了解高锰酸钾法的应用,下一页,一、方法特点,2.KMnO4是自身指示剂,3.选择性差 由于KMnO4的强氧化性，许多物质都能使其还原，因此共存物质的干扰严重，例如，KMnO4法不能用HCl作为介质。,上一页,下一页,1. KMnO4是强氧化剂,可以测定多种无机物和有机物，应用广泛。在不同的酸度条件下，KMnO4的还原产物不同。,强酸性,弱酸、弱碱或中性,二、KMnO4标准溶液的配制和标定,3.KMnO4溶液的标定 基准物质：H2C2O42H2O 、Na2C2。</p><p>8、第一章 阳离子定性分析,第四节 第二组阳离子分析,一、本组离子的性质,二、组试剂作用条件,三、本组离子的系统分析,四、本组离子的分别分析,下一页,本组离子包括: Cu2+、Pb2+、Bi3+、Cd2+ A组 Hg2+、As(,)、Sb(,)、Sn(,) B组,一、本组离子的性质,（一）离子的存在形式,下一页,上一页,（二）形成配合物的能力,1.本组离子都可以形成氯配离子； 2.氨配离子有Cu(NH3)42+, Cd(NH3)42+； 3.氰配离子有Cu(CN)42-, Cd(CN)42-； 4.甘油配离子有Cu2+, Pb2+, Bi3+的甘油配离子； 5.碘配离子有HgI42- ， BiI4-，PbI42-，CdI42-。,下一页,上一页,（三）。</p><p>9、第五章 酸碱滴定法,第九节 非水溶液中的酸碱滴定,下一页,非水溶液酸碱滴定所能解决的问题: 1.极弱酸或极弱碱的滴定 2.难溶于水的有机酸碱的滴定 3.混合酸（碱）溶液中强酸（强碱）的分别滴定,上一页,下一页,上一页,下一页,二、溶剂的性质对物质酸碱性的影响,（一）溶剂的介电常数 溶剂的相对介电常数能反映其极性的强弱，极性强的溶剂，介电常数大，溶剂的相对介电常数越大，正负离子间的静电引力越小，电解质溶液越容易发生解离。,上一页,下一页,库仑定律：,（二）溶剂的质子自递常数 溶剂的质子自递常数的大小是标志溶剂能产生区分效应。</p><p>10、第五章酸碱滴定法 第七节多元酸和多元碱的滴定 下一页 上一页 下一页 且 上一页 下一页 例如用0 1000mol L 1NaOH滴定20 00mL0 1000mol L 1H3PO4溶液 已知H3PO4的 所以第一级电离的H 可被准确滴定至H2PO4 上一页 下一。</p><p>11、分析化学 下一页 第一章阳离子定性分析第二章阴离子定性分析第三章误差与数据处理第四章滴定分析概述第五章酸碱滴定法 目录 下一页 第六章络合滴定法第七章氧化还原滴定法第八章沉淀滴定法第九章重量分析法第十章吸。</p><p>12、第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原反应平衡 目的要求 1 理解条件电极电位的概念 2 掌握条件电极电位的计算 3 理解影响氧化还原反应方向的因素 重点 条件电极电位的概念及其计算方法 难点 条件电极电位的计算 下一。</p><p>13、第七章氧化还原滴定法 第三节氧化还原滴定指示剂 目的要求 1 了解氧化还原指示剂的分类2 掌握各类氧化还原指示剂的变色原理3 熟悉常用的氧化还原指示剂 重点 常用的氧化还原指示剂 下一页 一 指示剂的分类 三 氧化还。</p><p>14、1 第9章定量分析中的分离方法 9 1概述9 2沉淀分离法9 3溶剂萃取分离法9 4离子交换法9 5色谱分离法 2 定量分析过程 取样 溶样 消除干扰 测定 计算掩蔽原理数据处理分离方法结果 9 1概述 3 气液分离 挥发和蒸馏克氏定。</p><p>15、第六章重点内容小结 1 关于配合物和配位平衡的一些概念 配合物的逐级形成常数 配合物的累计形成常数 配合物的总形成常数 配合物各种型体的分布分数的计算 2 关于EDTA的性质和金属离子与EDTA配合物的性质 3 林邦副反。</p><p>16、第八章沉淀滴定法 第三节法扬司法 下一页 一 方法原理 吸附指示剂的变色原理吸附指示剂是一类有机染料 它们是有机弱酸或有机弱碱 在一定的酸度条件下电离出的离子可被沉淀吸附 吸附后其分子结构发生变化而发生颜色改。</p><p>17、第五节酸碱指示剂一 酸碱指示剂的作用原理酸碱指示剂一般为有机弱酸或弱碱 当酸碱指示剂得失质子时发生了分子结构的变化 从而发生颜色的改变 以甲基橙和酚酞为例说明指示剂的变色原理 指示剂的理论变色范围 指示剂的。</p><p>18、第三节 酸碱溶液酸度的计算,一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡,第五章 酸碱滴定法,二、酸碱溶液pH的计算,下一页,一、物料平衡、电荷平衡、质子平衡,（一）物料平衡式(MBE),某组分的分析浓度等于该组分各种形式的平衡浓度之和。例如Na2CO3的物料平衡式为:,c = CO3 2- + HCO3- + H2CO3,（二）电荷平衡式(CBE),同一溶液中,阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷的总。</p>