大学普通化学

大学普通化学Tag内容描述：<p>1、1 同济大学本科课程期终考试统一命题纸同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷卷 2008 2009 学年第一学期 命题教师签名： 审核教师签名： 课号：123001 课名：普通化学 考试考查： 考 试 此卷选为：期中考试（ ） 、期终考试（ ） 、重考（ ）试卷 年级 专业 学号 姓名 得分 _____________________________________________________________________ 一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内） （本 大题分 10 小题，每题 2 分，共 40 分） 1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪。</p><p>2、普通化学（第六版） 浙江大学,李金灵 电话：13892893124 信箱：lijinlingxsyu.edu.cn,绪 论,化学已成为高科技发展的强大支柱，化学已渗入社会、技术和科学的各个领域。,数学 物理 ,化学是自然科学基础课,属于自然科学基础课，是培养大学生的基本素质课程。,化学,绪 论,定义：化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构和性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学,化学是研究从原子，分子片，分子，超分子，生物 大分子，到分子的各种不同尺度和不同复杂程度的 聚集态的合成和反应，分离和分析，结构和形态， 物理性能和生物活性及。</p><p>3、古代（17世纪中叶以前）：化学是一门技术 化学是一门既古老又年轻的科学。 化学是一门中心性的、实用的和创造性的科学 ，主要是研究物质的分子转变规律的科学。 化学与物理一起属于自然科学的基础学科。 化学是研究和创造物质的科学，同工农业生产 和国防现代化，同人民生活和人类社会等都有 非常密切的关系。 1. 化学的定义绪论 近代（17世纪中18世纪末）：化学是关 于元素（元素在形成化合物时的化合规律 以及伴随发生的各种现象）的科学 现代（20世纪以来）：化学是在原子和分 子水平上研究物质的组成、结构和性质及 其变化规律和变化。</p><p>4、RESIM, PKURESIM, PKU 普化习题课3 -动力学、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还 原平衡 冯玮 2005-10-31 RESIM, PKURESIM, PKU 1. 化学反应动力学 n反应速率的概念及求算 n反应级数的判断和不同级数反应的基本 规律 n半衰期的概念和求算 n活化能的意义和计算 RESIM, PKURESIM, PKU 1.1 化学反应速率 反应速率: 瞬时反应速率 平均反应速率 VS RESIM, PKURESIM, PKU 1.2 基元反应与反应机理 n化学反应的最基本步骤 n参与基元反应的分子数即为基元反应的 级数 n基元反应不可能为零级反应 n反应的速度取决于反应速度最慢的一步 基元反应 RESIM, PKUR。</p><p>5、2.2 化学反应进行的程度和化学平衡 2.2.1 反应限度的判据与化学平衡 前面提到过热力学等温式中的平衡常数Kp和反应商Qp，可以作 为判断化学反应方向的判据： Qp = Kp，则rG0，反应处于平衡。 Qp Kp，则rG 0，正向反应不能自发进行。 Qp 0 800 K 时， =80103 - 800200 = -80.0 (kJmol-1) K 平衡向逆向移动。 (1)各物质的初始浓度为c(Ag+)=1.00 10-2molL-1, c(Fe2+)=0.100 molL-1, c(Fe3+)= 1.00 10-3molL-1，求平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?Ag+ 的转化率为多少? (2)如果保持Ag+ ,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300 molL-1,。</p><p>6、5.4 晶体结构 物质通常以气态、液态和固态三种形态存在。固体分为： 晶体 与 非晶体 大多数 较少 如：NaCl, 矿石, 云母, 石墨, 金属等 如：玻璃, 多数高分子材料 晶体的宏观特征： 自范性：晶体能够自发地呈现封闭的规则的外形。 对称性：晶体理想外形中常常呈现形状和大小相同的等同晶面。 均一性：质地均匀，具有确定的熔点。 各向异性：晶体的一些物理性质因晶体取向不同而异。 晶体的微观特征：平移对称性 晶体的结构： 晶格（点阵）构成晶体的质点（如原子、分子或离子）在空 间排列的几何图形称为晶体的晶格或点阵。 结点晶体的质点。</p><p>7、元素的周期表,6.1氢原子光谱与Bohr理论,6.2核外电子的运动状态,第六章原子结构和元素周期律,6.3多电子原子的结构,6.4元素周期律,6.1.2Bohr理论,6.1.1氢原子光谱,6.1氢原子光谱与Bohr理论,回顾历史,Dalton原子学说(1808年)Thomson“西瓜式”模型(1904年)Rutherford核式模型(1911年)Bohr电子分层排布模型(1913年)量子力学模型。</p><p>8、Chapter 6 共价键和分子结构 Covalent Band and Molecular Structure 性 质NaClCCl4HClCl2 熔 点808-22.9-114.2-101.5 常温 状态slgg 导 电 性 s 不导 熔融 导 水溶液 导 不 不 不 不 不 导 不 不 不 分子类型： 离子型 共价非极性 极 性 非极性 化学键型： 离子键 极性共价键 极性共价键 非极性 共价键 当原子相互结合形成分子后, 性质将大不相同, 如 Cl: 其根本原因是：化学键的不同！ 2 什么是化学键？什么是化学键？ Pauling 在中提出了用得最广泛的化学键定 义：如果两个原子（或原子团）之间的 作用力强的足以形成足够稳定的、可被。</p><p>9、普通化学练习题一、 选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分， 共15题， 计30分。）1. 下面对功和热的描述正确的是AA 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C 都是状态函数，变化量与途径无关D 都是状态函数，始终态确定，其值也确定2. 已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的DH0的反应都是自发反应。B某反应的DGq(298K)=10KJmol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。 C已知j(Fe3+/Fe2+j(Cu2+/Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。。</p><p>10、贵州大学化工学院,普 通 化 学 课 件 （ general chemistry）,单位：贵州大学化工学院 制作人：李翠芹,贵州大学化工学院,绪 论,主要内容 一、对已学化学知识的回顾与总结 二、化学的研究对象与范围 三. 化学发展史 教学目的与教学内容 要求与考核,贵州大学化工学院,中学化学,无机：无机元素及化合物的相关知识,有机：有机化合物的相关知识,基本概念与理论,大学化 学涉及,无机元素 及化合物,卤素：、l、r、t,碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs,氧族元素：、e、Te、Po,族元素：、s、Sb、Bi,族元素：C、Si、Ge、Sn、Pb,金属元素：Mg、Al、Fe等,贵州。</p><p>11、1.1 气体定律,第一章 气体和溶液,1.2 稀溶液的依数性,1.1.1 理想气体状态方程,1.1.2 气体的分压定律,1.1 气体定律,1.1.1 理想气体状态方程,pV = nRT R摩尔气体常数 在STP下，p =101.325 kPa, T=273.15 K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.41410-3 m3,R=8.314 kPaLK-1mol-1,等价吗？！,人们将符合理想气体状态方程的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。 理想气体实际上并不存在，可以把温度不太低、压力不太高的真实气体当做理想气体处理。,1. 计算p，V，T，n中的任意。</p><p>12、普通化学复习2,一.非电解质稀溶液的依数性,稀溶液性质强调:溶液是“难挥发的”，“非电解质的”和“稀的”.,非电解质稀溶液具有蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压等通性与浓度有关，或者是与溶液中的“粒子数”有关，而与溶质的性质无关稀溶液的依数性,3,蒸气压下降:同一温度下，纯溶剂蒸气的压力与溶液蒸气压力之差(大于),拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压下降(p ) 与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。 p = xB p(A) xB为溶质B的摩尔分数, p(A)是纯溶剂的蒸气压 。,溶液的浓度越高，溶液。</p>