安徽工业大学-普通化学-第二章.ppt_第1页
安徽工业大学-普通化学-第二章.ppt_第2页
安徽工业大学-普通化学-第二章.ppt_第3页
安徽工业大学-普通化学-第二章.ppt_第4页
安徽工业大学-普通化学-第二章.ppt_第5页
已阅读5页，还剩12页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

2.2 化学反应进行的程度和化学平衡 2.2.1 反应限度的判据与化学平衡 前面提到过热力学等温式中的平衡常数Kp和反应商Qp，可以作 为判断化学反应方向的判据： Qp = Kp，则rG0，反应处于平衡。 Qp Kp，则rG 0，正向反应不能自发进行。 Qp 0 800 K 时， =80103 - 800200 = -80.0 (kJmol-1) K 平衡向逆向移动。 (1)各物质的初始浓度为c(Ag+)=1.00 10-2molL-1, c(Fe2+)=0.100 molL-1, c(Fe3+)= 1.00 10-3molL-1，求平衡时, Ag+ ,Fe2+,Fe3+的浓度各为多少?Ag+ 的转化率为多少? (2)如果保持Ag+ ,Fe3+的初始浓度不变,使c(Fe2+)增大至0.300 molL-1,求Ag+ 的转化率。 例题：25oC时，反应 Fe2+(aq)+ Ag+(aq) Fe3+(aq) +Ag(s) 的K =3.2。 Fe2+(aq)+Ag+(aq) Fe3+(aq)+Ag(s) 开始cB/(molL-1) 0.100 1.0010-2 1.0010-3 变化cB/(molL-1) -x -x x 平衡cB/(molL-1) 0.100-x 1.0010-2-x 1.0010-3+x 解：（1) c(Ag+)=8.4 10-3molL-1 c(Fe2+)=9.8410-2 molL-1 c(Fe3+)= 2.6 10-3molL-1 3.2x21.352x2.210-3=0 x=1.610-3 求 Ag+ 的转化率 平衡 cB 0.300- 1.0010-22 1.0010-2 (1- 2) 1.0010-3+ 1.0010-2 2 / (molL-1) (2) 设达到新的平衡时Ag+ 的转化率为2 Fe2+(aq) + Ag+(aq) Fe3+(aq) + Ag(s) 2.压力对化学平衡的影响 如果保持温度、体积不变，增大反应物的分压或减小生成 物的分压，使Q减小，导致Q K ， 平衡向逆向移动。 3.温度对化学平衡的影响 由 Gibbs公式知 rGm(T)与温度有关： rGm(T)= rHm - TrSm =-RTln KT 虽认为rHm和rSm与温度T无关，但T在后式两端不能消去 ，表明KT一定与T有关： 分别在温度为T1和T2时有： 相减得： 只要知道反应在某一温度T1下的K1，则可以方便地计算另一温度 T2下的K2 当体系的压力和浓度不变时，如果 rHm0 (吸热)，则 范特霍 夫等压 方程 所以，T对K的影响与rHm的符号(吸热、放热)有关 平衡移动原理即吕查德里原理：假如改变平衡系统的条件 之一，如：浓度、压力或温度，平衡就向着减弱这个改变的 方向
人人文库> 全部分类> 教育资料 > 课件下载

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论