大学无机化学

大学无机化学Tag内容描述：<p>1、天津大学无机化学基本概念题 一、判断题 1. 已知反应 C(金刚石)O2(g)CO2(g)的295.8kJmol-1, 则可认为 (CO2,g)=-295.8 kJmol-1。 (A) 正确 (B) 错误 2. 已知 O3(g)的摩尔生成焓为 142 kJmol-1，则可求出反应 2O3（g）3O2(g)的标准摩尔反应热284 kJmol-1。 (A) 正确 (B) 错误 3. 对于反应 8Al(s)3Fe3O4(s) 4Al2O3(s)9Fe(s)的恒压反应热，由于 (Al,s)0，(Fe,s)0，则可由下式(Al2O3,s) (Fe3O4,s)而求得。 (A) 正确 (B) 错误 4. 一个反应的值越小，其反应速率越快。 (A) 正确 (B) 错误 5. 由于 CaCO3 分解是吸热的，所以它的生成焓为负值。 (A)。</p><p>2、模拟题一一、填空（共36分）1.（3分）0.20 molL-1 HAc溶液中，c(H+)= molL-1，pH=_ _。(K(HAc)=1.7510-5)2. （2分）已知298K时Ag2CrO4在水中的溶度积为1.110-12，这时Ag2CrO4在水中的溶解度S=__mol/L。3. （6分）C原子的外层电子构型是 ___ ，在形成CCl4时中心原子C以___杂化轨道与Cl成键，这时CCl4的构型是 ___原子的外层电子构型是____，在形成BeCl2时中心原子Be以___杂化轨道与Cl成键，这时BeCl2的构型是____。4（2分）往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液, 现象是____, 这是由于____的结果。5.（4分）n=2, l=0的原子轨道的符号是___，轨道。</p><p>3、第 1 章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案 1解1.00 吨氨气可制取 2.47 吨硝酸。 2解氯气质量为 2.9103g。 3解一瓶氧气可用天数 33 111 -1 222 ()(13.210 -1.01 10 )kPa32L 9.6d 101.325kPa400L d npp V np V 解 pVMpV T nRmR = 318 K 44.9 解根据道尔顿分压定律 i i n pp n p(N2) = 7.6104 Pa p(O2) = 2.0104 Pa p(Ar) =1103 Pa 解 1 2 (CO )n 0.114mol; 2 (CO )p 4 2.87 10 Pa 2 222 (N )(O )(CO )pppp 4 3.79 10 Pa 3 4 22 4 (O )(CO ) 2.6710 Pa 0.286 9.33 10 Pa np np 7.解 1p(H2) =95.43 kPa 2m(H2) = pVM RT =。</p><p>4、1 第一章第一章 一些基本概念和定律一些基本概念和定律 本章总目标本章总目标： 1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集 态的相关概念。 2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。 各小节目标各小节目标 第一节：气体 1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的 方法。 2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。 理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设 分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的。</p><p>5、无机化学，有机化学，物理化学，分析化学无机化学元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。有机化学普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。物理化学结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学、催化作用及其理论等。分析化学化学分析、仪器和新技术分析。包括性能测定、监控、各种光谱和光化学分析、各种电化学分析方法、质谱。</p><p>6、第9章 配位催化反应 均相催化反应，有机金属化合物参与，经过一系列反 应 起催化作用的金属有机化合物必须是配位不饱和（ coordinative unsaturation) 起始物有活性 ( activated precursors ) 加热时配体可失去, Tolman锥角大( 例如, PPh3, 145) RhCl(PPh3)3 RhCl(PPh3)2 + PPh3 (25 C) K=2.310 7 T 2RhCl(PPh3)3 Rh2(Cl)2(PPh3)4 给体 (donor)的酸性强度 酸性小, 反馈键弱, 活性大 PPh3比CO和PCl3的酸性小, 活性大 RhCl(PPh3)3 +C2H4 RhCl (C2H4)(PPh3)2 + PPh3 (解离) RhCl(PEt3)3 +C2H4 RhCl (C2H4)(PEt3)3 (加成) 配体L的大小决定配位。</p><p>7、第10章 金属原子簇和金属金属多重键 存在MM键的化合物称为簇合物（cluster) (M为3以上） 羰基原子簇:Rh6(CO)16, Co4(CO)12（0价）（低价） 卤化物类原子簇: Mo6Cl84+ （+2价） （高价） 一.等瓣(isolobal) 相似 1. 等电子(isoelectronic)原理: 电子数相等 N2, CO, CN , NO+ (10e) CH4, NH3, OH2, FH (8e) NO3 , CO32 , BO33 (24e) ClO3 , SO32 (26e) SiO44 , PO43, SO42, ClO4 (32e) CO2和SiO2; “ PO33 ”和SO32 是否为等电子体? 有机分子片: CH3 CH2 CH 无机分子片: M(CO)5 M(CO)4 M(CO)3 2. 等瓣(等叶片)相似 R. Hoffmann, (Nobel Lect。</p><p>8、无机化学习题参考答案第一章1. 解 M（NaOH）= 40gmol-1 M（2Ca2+）= 80gmol-1 M（Na2CO3）= 53gmol-1它们的物质的量分别为2.解 M（NaOH）= 40gmol-1 M（CaCl2）= 55.5gmol-1 3.解 题中的反应方程式为将上述反应方程式按题意变换为KI +KMnO4 +H2SO4 =I2 +MnSO4 +K2SO4 +H2O1mol moln（KI +KMnO4）mol mol则所消耗的反应物的物质的量为n（KI +KMnO4）= 2= 0.004（mol）4.解 混合溶液中KCl的质量浓度所得混合溶液中KCl的质量浓度超过了极限值。5. 质量分数为3的某Na2CO3溶液，密度为1。</p><p>9、1.5.1 自发变化 1.5 自发变化和熵 1.5.5 化学反应熵变 1.5.4 热力学第三定律和标准熵 1.5.3 混乱度、熵和微观状态数 1.5.2 焓和自发变化 1.5.6 Gibbs函数变判据 1.5.1 自发变化 水从高处流向低处； 热从高温物体传向低温物体； 铁在潮湿的空气中锈蚀； 锌置换硫酸铜溶液反应： 在没有外界作用下，体系自身发生 变化的过程称为自发变化。 Zn(s)+Cu2+(aq) Zn2+(aq)+Cu(s) 许多放热反应能够自发进行。例如： 最低能量原理（焓变判据）： 1878年，法国化学家 M.Berthelot和丹麦 化学家 J.Thomsen提出：自发的化学反应趋 向于使系统放出最多的。</p><p>10、无机化学教案说明一、课程教学的基本要求本课程的教学环节包括课堂讲授，学生自学，讨论课、实验、习题、答疑和期中、期末考试。通过本课程的学习使学生掌握物质结构、元素周期律、化学热力学、化学平衡(酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡，配合离解平衡)和化学反应速率等基本概念和基本理论知识；理解和掌握重要元素及其化合物的结构、性质、反应规律和用途，训练和培养学生科学思维能力和分析问题解决问题的能力，指导学生掌握正确的学习方法和初步的科学研究方法，帮助学生树立辨证唯物主义观点，为后继课程的学习打下坚实的基础。。</p><p>11、第二十五章 无机化学新兴领域简介 25 1 有机金属化学 25 2 金属原子簇化学 25 3 非金属原子簇化学 25 4 生物无机化学简介 25 5 无机固体化学 有机金属化学是有机化学和无机化学交 叠的一门分支课程，主要讲述含金属离子的 有机化合物的化学反应、合成等各种问题。 其中的化学反应，包含了许多催化性质的反 应以及跟金属配位有关的化学反应，甚至有 些是运用在于医药上，如用于治疗糖尿病的 含钒的配合物。 25-1-1 有机金属化合物的分类 25-1-2 过渡金属羰基化合物 金属羰基配合物是由过渡金属与配位体CO所形成 的一类配合物。这类配合物无。</p><p>12、第三章 化学平衡原理 3.3 化学平衡的移动 3.2 标准平衡常数的应用 3.1 标准平衡常数 3.1 标准平衡常数 3.1.3 标准平衡常数的实验测定 3.1.2 标准平衡常数表达式 3.1.1 化学平衡的基本特征 化学反应的限度 1、高炉中的炼铁反应为： Fe2O3+ 3CO = 2Fe+3CO2 2、合成氨反应： N2+3H2 NH3 N2 转化率最大为65.1% 3、KClO3 = 2KCl + O2 0 0.0100 0.0100 0 7.60 0 2000 0.00397 0.00397 0.0121 1.20 0.204 4850 0.00213 0.00213 0.0157 0.345 0.343 反应开始 ：c(H2),c(I2) 较大, c(HI) = 0, r正较大,r逆为 0；反应进行：c(H2),c(I2)减小, r正减小。</p><p>13、第一章 绪论 Introduction 内容提要 n基础化学课程的地位和作用 n我国的法定计量单位 n溶液的组成标度 n物质的量 n物质的量浓度 n摩尔分数和质量摩尔浓度 n摩尔分数 n质量摩尔浓度 教学基本要求 掌握物质的量、物质的量浓度、摩尔分 数和质量摩尔浓度的定义、表示方法及 计算。 熟悉SI单位制和我国法定计量单位。 了解基础化学课程的地位和作用。 第一节 基础化学课程的地位和作 用 教材及配套教材 第一节 基础化学课程的地位和作 用 n化学：在原子-分子层次上研究物质的组 成、结构、性质及其变化规律的科学。 实物：具有静止质量， 物质。</p><p>14、第五章 沉淀溶解平衡 5.3 两种沉淀之间的平衡 5.2 沉淀的生成与溶解 5.1 溶解度和溶度积 5.1 溶解度和溶度积 5.1.3 溶度积和溶解度间的关系 5.1.2 溶度积 5.1.1 溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡时，一 定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解 度通常以符号 S 表示。(solubility) 对水溶液来说，通常以饱和溶液中每 100g 水所含溶质质量来表示，即以： g /100g水表示。 5.1.1 溶解度 在一定温度下，将难溶电解质晶体放 入水中时，就发生溶解和沉淀两个过程。 5.1.2 溶度积 在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等 时，便建立了一种动态的多。</p><p>15、第一章 溶液和胶体 1.理解稀溶液的依数性及其应用 2.熟悉溶胶的结构、性质、稳定性及聚沉作用 学习要求 1 1-1 溶 液 一、基本概念 分散系：一种或几种物质以细小的粒子分散在另一 种物质里所形成的体系。 分散质（分散相）：被分散的物质 分散剂（分散介质）：把分散质分散开来的物质 2 按照分散质粒子的大小分： 分子分散系：粒子平均直径 d 100 nm (多相体系) 3 体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称 为相。 相与相之间有明确的界面分隔开来，这个界面可 以是具体的，也可以是假想的。 根据相的存在状态不同，分为气相、液相和固。</p><p>16、难溶性强电解质的沉淀-溶解平衡17已知Zn(OH)2的溶度积为1.210，求其溶解度。解： Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-x 2xx(2x)2 = 1.210-17 x = 1.4410-6mol/L18已知室温时下列各盐的溶解度（以moldm-3表示），试求各盐的Ksp。（1）AgBr (8.810-7moldm-3)（2）Mg(NH4)PO4 (6.310-5moldm-3)（3）Pb(IO3)2 (3.110-5moldm-3)解：（1）KspAgBr = a Ag+ a Br- = (8.810-7)2 = 7.7410-13（2） KspMg(NH4)PO4 = aMg2+。</p><p>17、无机化学试题学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 题号一二三四五六七八总计得分总分合计人： 复核人： 得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）1、对于Zn2/Zn电对，增大Zn2的浓度，则其标准电极电势将 （ ）A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断2、Cu2离子的外层电子构型为 （ ）A 8 B 18型。</p>