电解池课件

电解池课件Tag内容描述：<p>1、1,第三节 电解池,1,2,一、电解原理,2,3,直流电源,电极,电解质,电极反应,阴极:,阳极:,总反应:,Cu2+,Cl,Cu2+ + 2e Cu,2Cl2e Cl2,Cu2+ + 2Cl,CuCl2,（还原反应）,（氧化反应）,被还原,得e,失e,被氧化,（放出Cl2）,（析出Cu）,电解氯化铜原理,CuCl2 Cu2+2Cl,阴极,阳极,Cu +Cl2,Cu +Cl2,（氧化还原反应）,3,4,1、电解定义,在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。,电流是发生氧化还原反应的根源、动力。,阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就在两极发生了氧化还原反应，生成了新物质；而金属导电。</p><p>2、第四章 电化学基础,第三节 电解池,【复习回顾】,想一想：构成原电池的条件是什么? 原电池的电极如何判断?,写一写：原电池的电极反应式?,负极：,正极：,电池总反应：,Zn 2e- = Zn2+,Cu2+ 2e- = Cu,Zn+Cu2+ = Zn2+Cu,CuCl2溶液,联想*质疑,如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2 溶液中，外接直流电源，这还是原电池装置?,CuCl2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和Cl2,实验4-2：用惰性(石墨)电极电解氯化铜溶液,阴极,阳极,氯 气,铜,CuCl2溶液,有气泡，气体有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝,碳棒上有一层红色的物质析出,。</p><p>3、模块三 基本理论 专题九 电化学,考点二 电解池,第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘点,第3步 命题要点突破,第4步 模拟练习达标,温,示,提,馨,请做： 第1步 高考真题试水,第2步 教材知识盘。</p><p>4、第四章电化学基础,Fe3Cu2H,IBrCl,氧化,还原,负,还原,正,氧化,氧化还原反应,氧化还原,不可逆,电解,电能,化学能,直流,阳,阴,溶液,熔融,闭合,阴极,还原反应,有红色物质析出,阳极,氧化反应,有黄绿色气体生成。</p><p>5、第三节电解池,1,复习提问,写出右图原电池的电极反应、电池总反应。,负极：Zn2e-=Zn2+,正极：Cu2+2e-=Cu,电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu,问题：二次电池可以循环使用，那么二次电池是如何实现电能-化学能的。</p><p>6、电解池原理及其应用,一、电解的基础知识,1、电解,使电流通过电解质溶液(或熔化的电解质)而在阴阳两极发生氧化还原反应的过程,2、电解池,（1）概念：把电能转化为化学能的装置,（2）形成条件,(1)有外加电源,(3)与。</p><p>7、第九章电化学基础 第二节电解池金属的电化学腐蚀与防护 CC CuCl2溶液 石墨棒上覆盖一层红色物质 有气泡产生 气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cu2 H Cl OH Cu2 H Cl OH Cu2 Cl 分析电解反应的一般思路 明确溶液中。</p><p>8、第四章电化学基础 第3节电解池 课时1 本节课采取的设计思路是 先让学生动手实验 电解氯化铜溶液 分析实验现象 交流结论 依据实验结论提升知识 归纳出电解的定义与电解池的组成 分析电解可能的产物并动手实验 电解氯。</p><p>9、专题13电解池 现象 阴极 碳棒上覆盖了一层红色物质 阳极 生成有刺激性气味的气体 该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 说明 阴极有Cu生成 阳极有Cl2生成 CuCl2溶液 阳极 惰性电极 碳棒 Pt Au 活泼电极 除Pt Au外的金。</p><p>10、阳极 有气泡 有刺激性气味 并能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 Cl2 阴极 碳棒上有一层红色的铜析出 现象 1 电解 使电流通过电解质溶液而在阴 阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解 2 电解池 把电能转化为化学能的装置 3。</p><p>11、第四章电化学基础 第三节电解池 一 电解原理 1 电解 使电流通过而在阴 阳两极引起的过程 2 电解池 将转化为的装置 3 构成电解池的条件 直流电源 阴极 与电源负极相连 阳极 与电源正极相连 两个电极 电解质溶液或熔融。</p><p>12、第30讲电解池 2 用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析 续表 续表 3 电极方程式 电解方程式的书写书写电解反应的一般步骤是 以写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例 第一步 明确溶。</p><p>13、第四章 电化学基础 第三节电解池 基础梳理 初探 电解质 氧化还原反应 电能 化学能 正极 负极 直流 电解质溶液 构成闭合回路 红色 黄绿色 阳离子 阴离子 还原 氧化 Cu2 2e Cu 2Cl 2e Cl2 导电 Na Cl H OH Cl OH H Na。</p><p>14、第三节电解池 四课时 已知 1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量 试写出该反应的热化学方程式 联想 质疑 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的 这个原理应用于工业生产 约在1891年才获得成功 1921年电解氯化钠制钠。</p><p>15、电解池 鸡泽一中邢迎召 学习目标 知识与技能 如何理解水的电解会产生氢气和氧气 如何判断电解产物 如何书写电极反应式 移动电源 手机电池的实用原理是什么 过程与方法 通过分组实验 使学生亲自实践感悟求知过程 培养。</p><p>16、第四章 电化学基础 第三节电解池 新课情境呈现 课前新知预习 一 电解原理1 电解 氧化还原反应 电解 2 电解池 1 概念 将 能转化为 能的装置 2 构成条件 电 化学 3 工作原理 工作原理 实例 电解氯化铜溶液 电池总反应。</p><p>17、基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础自主梳理 典例解析方法 考点能力突破 基础知识梳理 基础知识梳理 考点研析突破 考点能力突破 典例。</p><p>18、第30讲电解池 2 用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析 续表 续表 3 电极方程式 电解方程式的书写书写电解反应的一般步骤是 以写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例 第一步 明确溶。</p><p>19、第30讲电解池 2 用惰性电极电解电解质溶液时各种变化情况简析 续表 续表 3 电极方程式 电解方程式的书写书写电解反应的一般步骤是 以写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例 第一步 明确溶。</p>