广东省普宁市华侨中学高中化学 第四章 第三节 电解池课件 新人教版选修4.ppt

第四章电化学基础 第三节电解池 一 电解原理 1 电解 使电流通过而在阴 阳两极引起的过程 2 电解池 将转化为的装置 3 构成电解池的条件 直流电源 阴极 与电源负极相连 阳极 与电源正极相连 两个电极 电解质溶液或熔融电解质 闭合回路 电解质溶液 氧化还原反应 电能 化学能 4 工作原理 cu2 2e cu cucl2cu cl2 2cl 2e cl2 阳极 氧化反应 阴极 还原反应 总反应 离子的移动方向 电子的流向 电子从外加电源的负极流出 流到电解池的阴极 再从阳极流回电源正极 电解质溶液的导电过程就是其电解过程 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电 为什么是cu2 cl 放电 而不是h 和oh 影响离子放电的因素 小组讨论 s2 i br cl oh 含氧酸根 f 放电顺序 遵循谁强谁放电 阳极 还原性强的阴离子先失电子 阴极 氧化性强的阳离子先得电子 金属越不活泼 对应的阳离子氧化性越强 越容易得电子 ag hg2 fe3 cu2 h 酸 pb2 sn2 fe2 zn2 h 水 al3 mg2 na ca2 k 活性阳极先放电 离子后放电 活性电极 思考1 电解氯化铜溶液时 溶液中cu2 和cl 放电基本完毕后 电解过程是否也就停止了呢 阴极 4h 4e 2h2 阳极 4oh 4e 2h2o o2 总反应 2h2o 2h2 o2 电解 分析 溶液中cu2 和cl 放电完毕后 原溶液变为纯水 此时 在纯水中存在h 和oh h 在阴极放电 oh 在阳极放电 实际上是电解水的过程 所以 1 溶液中所含阳离子 h na 放电顺序 h na 阴极 2h 2e h2 2 溶液中所含阴离子 oh cl 放电顺序 cl oh 阳极 2cl 2e cl2 总反应 2nacl 2h2o 2naoh h2 cl2 电解 思考2 在电解cucl2溶液的装置中 若把电解质换成nacl 其结果又如何呢 写出电极反应 熔融的氯化钠中有na 和cl na 在阴极放电生成金属钠 cl 在阳极放电生成氯气 阴极 2na 2e 2na阳极 2cl 2e cl2 总式 阴极 阳极 熔融nacl 思考3 氯化钠溶液换成熔融的氯化钠 其结果又如何呢 写出电极反应 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 总反应 食盐水中存在的离子 na cl h oh 离子放电顺序 阳离子h na 阴离子cl oh 电极反应 二 电解原理的应用 1 电解饱和食盐水制烧碱 氯气和氢气 氯碱工业 阳极 阴极 cl2 h2 nacl溶液 概念 装置 2 电镀 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法 右图中a b哪一极为正极 若要给铁叉镀银 a极选用什么材料 选择何种溶液 思考 e 阳极 阴极 ag agno3 3 电冶金 使用电解法冶炼像钠 钙 镁 铝等活泼金属的方法 铝土矿 食盐晶体 3 电冶金 冶炼活泼金属k al 2al2o3 熔融 4al 3o2 电解 mgcl2 熔融 mg cl2 2