滴定曲线的特点

滴定曲线的特点Tag内容描述：<p>1、微型专题突破滴定曲线的综合应用 考情播报 中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一 有关中和滴定的实验操作 指示剂的选择和误差分析是高考试题的 常客 随着新课程改革的推进 与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还。</p><p>2、2019/5/26,第三章 滴定分析法,第三节 滴定分析原理,一、滴定曲线的计算及绘制 二、影响滴定曲线突跃范围的因素 三、滴定终点的确定方法 四、终点误差与直接滴定的条件,一、滴定曲线的计算及绘制,滴定曲线的作用： (1) 确定滴定终点时，消耗的滴定剂体积； (2) 判断滴定突跃大小； (3) 确定滴定终点与化学计量点之差。 (4) 选择指示剂； 滴定曲线的计算。,(动画）,1.酸碱滴定曲线的计算,(1) 强碱滴定强酸 例：0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 ml 0.1000 mol/L HCl溶液。 a. 滴定前，加入滴定剂(NaOH)体积为 0.00 ml时： 0.1000 mol/L 盐。</p><p>3、微型专题突破滴定曲线的综合应用,【考情播报】中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。常见的命题角度有：(1)中和滴定综合考查；(2)沉淀滴定法；(3)氧化还原滴定法。,【答题必备】中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应。</p><p>4、第 1 页 共 4 页 滴定曲线的延伸滴定曲线的延伸 分布系数图分布系数图 整理 黄瑞整理 黄瑞 姓名 姓名 班级 班级 1 2017 年全国二卷 12 改变 0 1 mol L 1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH 溶液中 H2A HA A2 的物质的量 分数。</p><p>5、专题10 酸滴定碱的曲线 1 常温下将盐酸溶液滴加到联氨 N2H4 的水溶液中 混合溶液中的微粒的物质的量分数 X 随 1g OH 变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 A 反应N2H62 N2H4 2N2H5 的pK 90 已知pK lgK B N2H5Cl溶液。</p><p>6、专题04 碱滴定酸的曲线 1 常温下 用0 1mol L NaOH溶液分别滴定体积均为20 00 mL 浓度均为0 1mol L的HX HY溶液 pH随NaOH溶液体积变化如图 下列结论正确的是 A 水解常数 X Y B a b两点溶液混合后 c HX c HY c H c OH。</p><p>7、自然科学版 牡丹江师范学院学报 氧化还原滴定曲线的图解法 李 丰 牡丹江大学 在氧化还原滴定中 随着滴定剂的加入 氧化态或还原 态 的浓度是在逐渐变化的 电 对 的 电位也随之不断变化 这一变化的情况 可以由实 验方。</p><p>8、酸碱滴定曲线的测绘 第二课时 酸碱滴定曲线的测绘 第二课时 电解质溶液图像专题探究电解质溶液图像专题探究 分布分数曲线图学案分布分数曲线图学案 1 1 温故知新 看图识图 温故知新 看图识图 回顾在上节课的实验细节 以及测绘酸碱滴定浓度 PH 曲线的知识 自主解决学的以下问题 1 中和滴定过程中的关键点是 2 滴定终点 溶液一定呈酸性吗 3 用 0 1000mol LNaOH 溶液滴定 20 00。</p><p>9、教 案 纸 5 1 常州工程职业技术学院 电位分析法之 电位分析法之 任务 任务 5 5 电位滴定法测定亚铁离子含量 电位滴定法测定亚铁离子含量 教学任务 教学任务 能用电位滴定法测定水溶液中离子含量 教学方法 教学方法。</p><p>10、云南省玉溪市民族中学 化学 沈红莲 数字化实验室应用于酸碱滴定曲线绘制 实验报告 实验报告 沈红莲 玉溪市民族中学 一 实验题目 数字化实验室应用于酸碱中和滴定 二 实验目的 借助数字化实验装置进行酸碱中和滴定 用已知浓度溶液测定未知溶液浓度 本实用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠 三 实验原理 定过程中 滴定剂 HCl 与被滴定剂 NaOH 反应生成水 使溶液的pH降低 借助PH计及PH传感。</p><p>11、滴定曲线专题 学案 画一画 常温下用0 1mol L NaOH溶液滴定20 00mL 0 1mol L CH3COOH溶液 试画出PH V NaOH 曲线 思考与探究 1 溶液的成分如何变化 曲线上有哪些特殊点 2 溶液的PH如何变化 3水的电离程度如何变化 4整个过程中可能出现的离子浓度关系有哪些 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 离子浓度大小比较 直击高考 例1 常温下用0 1mol L NaO。</p><p>12、专题04 碱滴定酸的曲线 1常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是 A. 水解常数:X-Y- B. a、b两点溶液混合后：c(HX)。</p><p>13、专题10 酸滴定碱的曲线 1常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK) B.。</p><p>14、酸碱中和滴定曲线的绘制,教学目标,学习PH计的使用 深入了解中和反应原理和过程 练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法,练习滴定操作,教学重点,练习滴定操作 学习实验数据的图示处理方法,教学难点,化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最简单的一种，但是滴定的手段有很多种，根据具体情况可以采用不同的滴定方法（如：酸碱滴定、氧化-还原滴定、沉淀滴定、络合滴定），而酸碱滴定是滴定法中最基本，最重要的一种。掌握此种滴定法是化学定量分析的重要手段。,学生预习,知识疏理： 1. -是一种用于测量溶液PH的仪器，也叫酸度。</p><p>15、3 6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 一 强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 滴定反应为 H OH H2O Kt 1 Kw 1014 00 1 滴定过程中pH的变化 以0 1000mol L 1NaOH溶液滴定20 00ml0 1000mol L 1HCl为例 1 滴定前 H 0 1000mol L 1 pH。</p>