2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题04 碱滴定酸的曲线练习.doc

专题04 碱滴定酸的曲线1常温下，用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是 A. 水解常数:X-Y-B. a、b两点溶液混合后：c(HX) +c(HY) +c(H+)=c(OH-)C. pH=7时,c(Y-)c(X-)D. 10.00mlL时,有c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)【答案】B【解析】分析：用浓度为0.1mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1mol/L的HX、HY溶液中，酸越弱，初始时刻pH值越大，根据图象可判断，酸性强弱为HYHX；当NaOH反应了10.00mL时，溶液中分别存在HX-NaX和HY-NaY，且物质的量之比分别为1：1；当NaOH反应了20.00mL时，溶液中分别恰好存在NaX和NaY，二者均会发生水解使溶液呈碱性，根据图象和溶液中的守恒关系解答。 2常温下，向20.00mL0.1000 molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000 molL1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应过程中，c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B. pH=5时，c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH)C. pH=6时，c(Na+)+ c(H+)c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1D. pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL【答案】C【解析】A、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B、pH=5时，溶液呈酸性，以醋酸电离为主，所以离子浓度的大小为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正确；C、根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，两者混合pH=6，则氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L， 故C错误；D、如果消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液水解呈碱性，而溶液呈中性，所以消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL，故D正确；故选C。3向25时，体积均为20mL、浓度均为0. 1molL-1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0. 1molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. HX与NaOH溶液反应的离子方程式为：HX +OH-=X-+H2OB. Ka(HY)的数量级约为10-10C. b点时： c(Na+)=c(Y-)+c(HY)D. V(NaOH)= 20mL时，两种反应后的溶液中c(X-)c(Y-)【答案】D【解析】分析：浓度均为0.1molL-1的两种酸HX、HY，由图可知，HX的pH等于1，HY的pH等于4，则HX为强酸，HY为弱酸，然后根据盐类水解的规律结合溶液的pH分析解答。 4室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度均为0.10 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 三种酸的电离平衡常数：K(HA)K(HB)K(HD)B. 滴定至M点时，溶液中：c(B-)c(Na+)c(HB)cH+)c(OH-)C. pH=7时，三种溶液中：c(A-)c(B-)c(D-)D. 当中和百分数达到100%时，三种溶液中：c(HA)c(HB)c(HD)【答案】D【解析】A相同物质的量浓度的一元酸，酸的pH越小，氢离子浓度越大，说明酸的电离程度越大，则该酸的酸性越强，其电离平衡常数越大，根据图知，未加NaOH溶液时，pH：HAHBHBHD，则KHAKHBKHD，故A正确；B中和50%即P点，溶液中溶质为等物质的量浓度的酸（HB）和盐（NaB），由图可知溶液呈酸性，则c（H+）c（OH-），且酸的电离程度大于酸根离子水解程度，NaB完全电离：NaB=Na+B-，这一步的c（B-）=c（Na+），HB少部分电离：HBH+B-，则c（HB）c（H+），NaB少部分水 B-+H2OHB+OH-，由于酸的电离程度大于盐的水解程度，则HB电离产生的B-相对NaB水解消耗的B-多，所以c（B-）c（Na+），由于HB电离消耗得多，水解生成的HB少，所以c（Na+）c（HB），则c（B-）c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH-），故B正确；C当PH=7时，根据电荷守恒三种溶液中离子浓度关系为：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（A-），c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（B-），c（Na+）+c（H+）=c（D-）+c（OH-），由于c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（D-），由于三种酸的酸性强弱顺序为HAHBHD，所以对应离子的水解程度为D-B-A-，水解程度越大溶液呈中性时所消耗的氢氧化钠越少，则三种溶液中c(A-)c(B-)c(D-)，故C错误；D恰好中和时，三种溶液所消耗的氢氧化钠体积相同，生成三种盐的浓度相同，混合后溶液因盐的水解呈碱性，酸性越弱水解程度越大，三种离子的水解程度为D-B-A-，水解生成对应的酸，所以有c(HD)c(HB)c(HA)，故D错误；本题选：D。5室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 molL-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( ) A. 三种酸的电离常数关系:KHAKHBKHDB. pH=7时,三种溶液中:c(A)=c(B)=c(D)C. 滴定至P点时,溶液中:c(B)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH)D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)= c(OH)-c(H+)【答案】B【解析】分析：A、根据未滴定前溶液的pH相对大小判断；B、根据水解程度以及电荷守恒分析；C、根据电离程度和水解程度的相对大小判断；D、根据质子守恒解答。详解：A、根据图像知浓度均为01molL1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，HA的pH最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，故三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，A正确；B、三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，故等浓度的三种盐水解程度：NaANaBNaD，溶液的pH：NaANaBNaD，故pH=7时，溶液中所加NaOH的物质的量：HAHBHD，根据电荷守恒知三种溶液中：c（A）c（B）c（D），B错误；C、滴定至P点时，溶液为等浓度的NaB和HB的混合液，溶液呈酸性，B的水解程度小于HB的电离程度，HB的电离程度微弱，溶液中：c（B）c（Na）c（HB）c（H）c（OH），C正确；D、当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后，质子守恒式为：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)-c(H+)，D正确。答案选B。625时，用浓度为0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mo lL-1的某酸HX,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. HX的电离常数Ka的数量级为10-10B. P点溶液中微粒浓度大小为：c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)C. 滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D. A点到B点过程中，水电离出的c(H+)c(OH-)先增大，后不变【答案】A【解析】分析：A项，根据A点pH和电离平衡常数表达式计算；B项，确定P点溶液由等物质的量浓度的NaX和HX组成的混合液，溶液呈碱性说明X-的水解程度大于HX电离程度；C项，强碱与弱酸完全反应后的溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂；D项，酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用。详解：A项，0.1000mol/LHX溶液的pH=5.15，溶液中c（H+）=c（X-）=10-5.15，c（HX）=（0.1000-10-5.15）mol/L0.1000mol/L，HX的电离方程式为HXH+X-，HX的电离常数Ka=10-9.3=100.710-10，Ka的数量级为10-10，A项正确；B项，P点加入10mLNaOH溶液，0.1000mol/L10mLNaOH溶液与0.1000mol/L20.00mLHX充分反应得到等物质的量浓度的NaX和HX的混合液，溶液的pH=8说明X-的水解程度大于HX的电离程度，P点溶液中微粒浓度由大到小的顺序为：c（HX）c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，NaOH与HX恰好完全反应得到的NaX溶液呈碱性，应选用碱性范围内发生颜色变化的指示剂，滴定过程中选用的指示剂为酚酞，C项错误；D项，A点HX电离的H+抑制水的电离，随着NaOH溶液的滴入，HX不断被消耗生成NaX，HX电离的H+对水的电离的抑制程度减小，X- 水解对水的电离的促进程度增大，当加入20mLNaOH溶液时NaOH和HX恰好完全反应，水的电离程度达最大，NaOH溶液大于20mL时过量的NaOH电离的OH- 抑制水的电离，A点到B点过程中，水电离的c（H+）c（OH-）先增大后减小，D项错误；答案选A。7室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是 A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)B. 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)C. pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D. 当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)【答案】C 8如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线下列说法错误的是（ ） A. HB是弱酸，b点时溶液中B. a、b、c三点水电离出的：C. 滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂D. 滴定HA溶液时，当时溶液pH约为【答案】D【解析】A.酸的浓度均为0.1mol/L，起始时HA的pH=1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中，A正确；B. a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大。C点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：，B正确；C. 由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选酚酞，C正确；D. 滴定HA溶液时，当时HA过量，溶液中氢离子浓度是mol/L=510-5mol/L,pH约为4.3,D错误，故本题答案为D。9C1O2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molC1O2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 (已知：2C1O2+H2OHC1O2+H+C1O3-)A. Ka(HClO2)10-4.5B. 不能用pH试纸测该溶液的pHC. 酸性：HClO2HClO3D. 该图像上任何一点，都有c（C1O2-）+c（HC1O2）+c（C1O3-）=0.1molL-1【答案】D 1025时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)HY，当加入10 mL NaOH溶液时，生成的NaX和NaY的物质的量相等，但Y-水解的程度大，所以a点c(X-)b点c(Y-)，A错误；B. b点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知： c(H+)+ c(Na+)=(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可得：2c(Na+)=c(Y-)+ c(HY)，两等式合并削去Na+，可得(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正确；C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，根据电荷守恒：(Y-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)所得溶液中c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，但c(Na+)c(OH-)，C错误；D.根据图中信息可知，以没有加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4，c(Y-)=c(H+) =10-4mol/L，则Ka(HY)= 10-410-4/0.1=10-7的数量级为10-7，故D错误；综合以上分析，本题答案为：B。 11常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 电离常数：Ka(HB)Ka(HA)B. Ka(HA)的数量级为10-5C. 当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D. 等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】Ka(HB)=, Ka(HA)=, 该图是混合溶液的pH 与lg、lg变化的图像。A、当横坐标相同时，即与相同，发现HA的pH大，说明此时HA溶液的c（H+）小，则Ka(HB)Ka(HA)，故A正确；B、当lg=0时，=1，此时c（H+）在10-5-10-4.5之间，故Ka(HA) 也在10-5-10-4.5之间，故Ka(HA)的数量级为10-5，故B正确；C、根据图像，当c(A-)=c(HA)时，lg=0，此时溶液呈酸性，故C错误；D、等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液，HA对NaB的水解有抑制作用，依然是酸性溶液，c(H+)c(OH-)，故D正确；故选C。1225时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. HX 为强酸，HY 为弱酸 B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dc D. c点时溶液的pH=4【答案】C 13常温下，醋酸和氨水的电离常数均为1.810-5。现取浓度均为0.1mol/L 的醋酸溶液与氨水各20mL，分别用0.1mol/L的NaOH 溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线I中，滴加溶液到10mL时:2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)B. 曲线II中，滴加溶液到20mL时: c(NH4+) c(Cl-)c(OH -)c(H+)C. 曲线II中，滴加溶液时始终存在: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D. 若将a 和b 两点对应的溶液混合,所得溶液常温下pHc(HCN)B. 点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. 已知室温下某碱AOH的Kb=110-9，则ACN的水溶液呈碱性D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】A项，根据图像，当加入10mLNaOH溶液时，点得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），点得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合液，点溶液呈碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（HCN）c（Na+）c（CN-），加入10mLNaOH溶液时，两溶液中c（Na+）相等，两溶液中c（CH3COOH）c（HCN），A项错误；B项，点和点在NaOH滴定CH3COOH溶液过程中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点溶液的pH=7，点溶液中c（H+）=c（OH-），点溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），点加入20mLNaOH溶液充分反应后得到CH3COONa溶液，点溶液中由于CH3COO-的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），B项错误；C项，根据图像0.1mol/L的HCN溶液的pH5即c（H+）110-5mol/L0.1mol/L，HCN的电离方程式为HCNH+CN-，HCN的电离平衡常数Ka（HCN）=110-9=Kb（AOH），ACN属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规律“谁强显谁性”，ACN的水溶液呈碱性，C项正确；D项，点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，点溶液呈酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为c（CH3COO-）c（Na+）c（CH3COOH），溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），根据点加入NaOH溶液的体积，点溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成，点溶液的pH=7，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），点溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），c（Na+）c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），D项错误；答案选C。1525时，将浓度均为0.1molL-1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，且保持 Va+Vb=100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示下列说法正确的是 A. Ka(HA)110-6B. c点时， 随温度升高而增大C. ac过程中水的电离程度始终增大D. b点时，c(B+)=c(A-)【答案】D【解析】从图中得到初始条件下，浓度为0.1molL-1的HA溶液的pH为3，根据弱酸氢离子浓度的近似计算公式c(H+)=，所以Ka=110-5，选项A错误。可以认为是A-水解平衡常数的倒数，水解反应是吸热的，温度升高水解平衡常数增大，所以其倒数的值减小，选项B错误。B点代表加入的HA和BOH恰好中和得到BA的盐溶液，该溶液阴阳离子都水解，对于水的电离都起到促进作用，所以b点睡的电离程度最大。a点是酸过量，溶液显酸性，对于水的电离起到抑制作用；c点是碱过量，溶液显碱性，对于水的电离也起到抑制作用；所以ac过程中水的电离程度先增大后减小，选项C错误。b点pH等于7，溶液显中性，c(H+)= c(OH-)，再根据电荷守恒得到c(B+)=c(A-)。选项D正确。1625时，将浓度均为0.1 molL-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Ka(HA)=110-6B. b点时，c(B+)=c(A-)C. c点时，混合溶液中随温度升高而增大D. ac过程中水的电离程度始终增大【答案】B【解析】A. 由图可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HAH+A可知：，故A错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A)c(H+)=c(OH)，故B正确；C.c点时，水解平衡常数Kh只与温度有关，温度升高，Kh增大，减小，减小，故C错误；D.ab是酸过量和bc是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以ac过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。17亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等四种含氯微粒，经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是 A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C. 25，pH=3时NaClO2溶液中c(Na+)+c(H+)=c(ClO2-)+c(OH-)D. 若浓度均为0.1mol/L的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后所得溶液显酸性，溶液中有关微粒的浓度由大到小的顺序为c(ClO2-)c(Na+)c(HClO2)c(H+)c(OH-)【答案】C 18已知: Kb(NH3H2O)=1.7610-5。25时，分别向浓度均为0.1mol/L,体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX的电离方程式为HX=H+X-B. b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)c(H+)=c(OH-)C. 其中一种酸的电离度为0.1%D. a点溶液呈中性【答案】C 1925时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（ ） A. 25时，醋酸的电离常数Ka=110-4.75B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL-1D. W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）【答案】B【解析】A. 25时，W点c（CH3COOH）=c（CH3COO），平衡常数, A正确；B.根据图象知, pH=5.5的溶液中: c（CH3COOH）c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应C. 点所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)D. 滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1【答案】C【解析】A、点反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)c(CH3COOH)，故A错误；B、点pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO-)，若酸碱恰好完全反应则刚好生成CH3COONa，CH3COONa水解显碱性，所以酸碱不可能恰好完全反应，故B错误； C、点说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由电荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒可知c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)= c(Na+)，电荷守恒和物料守恒相结合可得 c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)，故C正确；D.滴定过程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH) K(HB)K(HA)B. pH=7 时，三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)C. 当三种酸中和百分数达100%时，离子总浓度最大的是NaD 溶液D. 滴定至P点时，溶液中:c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)【答案】D 2325时,向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH =13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. ab 的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)B. HA的物质的量浓度为0.01mol/LC. b点时,溶液中存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)D. bc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应【答案】C【解析】ANaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+)c(H+) =c(OH-)，不可能出现c(A-)=c(Na+)=c(H+) =c(OH-)，故A错误；B、恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠=0.04L0.1mol/L=0.004mol，得出50mlHA的浓度=0.08mol/L，故B错误；C. b点时恰好中和，溶质为NaA，水解显碱性，溶液中存在: c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，故C正确；Dbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了反应恰好生成NaA，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，故D错误；故选C。24298 K 时，向20 mL 0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. a2B. 醋酸的电离平衡常数：Ka= C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-)D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba【答案】B【解析】由于醋酸为弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以pH大于2，A正确；当溶液的pH等于7，c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)10-3,c(CH3COOH)=0.012010-3-0.01V/(20+V)10-3；把以上数值带入醋酸的电离平衡常数Ka= c(H+)c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V10-7/(20-V), B错误；b点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液（浓度之比1:1）溶液呈酸性，电荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上两个守恒联立，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C正确；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，浓度越大，导电能力越强，a点为醋酸，溶液中离子浓度最小，导电能力最差，b点为1;1醋酸和醋酸钾的混合液, c点为醋酸和醋酸钾的混合液，d为醋酸钾和氢氧化钾混合液，溶液中离子浓度最大，导电能力最强，所以a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：dcba，D正确；正确选项B。25在25时，将1.0Lw molL-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是cabB. b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C. 加入CH3COOH过程中，增大D. 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=【答案】D【解析】试题分析：在25时，将1.0Lw molL-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。由图可知，该混合液显酸性，说明该混合液是醋酸与醋酸钠的混合液，c(CH3COONa)=0.1molL-l、=molL-l。A. 因为醋酸可以抑制水的电离，而醋酸钠促进水的电离，所以a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c ba，A不正确；B. 因为醋酸钠溶液显碱性、b点混合液显酸性，c(OH-)c(H+)，说明b点混合液是醋酸和醋酸钠的混合液，由电荷守恒可知，c(Na+)c(CH3COO-)，B不正确；C. 加入CH3COOH过程中，溶液的pH减小，故c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小，逐渐增大而不变，所以，减小，C不正确；D. 由c点可知，pH=7时，c(OH-)=c(H+)=molL-l，由电荷守恒可知，此时c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1molL-l+0.1molL-l=0.2molL-l，=molL-l，所以，25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=，D正确。本题选D。26常温时，体积均为50 mL物质的量浓度均为0.10 mol/L 的HX、HY、HZ 三种弱酸，分别用0.10 mol/L 的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A. 浓度均为0.10 mol/L时，酸的电离度:HXHYHYHZC. 图中当均滴入50 mL NaOH 溶液时，所得溶液中水的电离程度:HXHYHZD. 用NaOH溶液中和pH 与体积均相等的三种酸时，消耗n(NaOH):HXHYHZ【答案】D 27常温下，向浓度均为01molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中，分别加入NaOH的稀溶液，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. a点溶液的ph=2B. 水的电离程度：abC(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】Aa点溶液lg=12，结合c（H+）c（OH-）=10-14，可知c（H+）=10-1 molL-1，ph=1，选项A错误；B、01molL-1的一元酸HY溶液lg=9，c（H+）=10-2.5 molL-1，为弱酸，加入氢氧化钠至lg=0时碱的量不足，故c到b酸抑制水电离的程度减小，水的电离程度：acC(Na+)c(HY)c(H+)c(OH)，选项D正确。答案选D。28将cmol/L氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. c=0.1B. 25时，NH4Cl的水解常数(KA)=(10c-1)10-7C. 水的电离程度:BCADD. B点:c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)【答案】B【解析】A、C点时，将10ml cmol/L 氨水滴入10mL.0.1mol/L盐酸中，pH正好等于7，c若等于0.1，应恰好完全反应生成NH4Cl，pHc2c3B. M点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH)+c(A)C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)C(A ) C(OH )c(H+)D. 计算可知HA的电离常数：Ka=【答案】B 3025时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知N点溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列说法不正确的是 A. 图上四点离子种类相同B. a=0.108C. N、Q两点的: NQD. M点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)【答案】C【解析】A. 盐酸与氨水混合后的溶液中只含有H、NH4、OH、Cl四种离子，所以图上四点离子种类相同，故A正确；B. N点溶液中存在的电荷守恒式为：c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)，已知N点溶液中存在：c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O)，联立得：c(NH3H2O)+ c(NH4)= c(Cl)，说明N点溶液中的溶质只有NH4Cl，即滴加10.8mL氨水时恰好与盐酸完全中和，所得溶液为NH4Cl溶液，由NH3H2O+HCl=NH4ClH2O可知：0.10mol/L10.8103L=amol/L10.00103L，a=0.108，故B正确；C. =，NH3H2O的电离常数Kb(NH3H2O)只随温度的变化而变化，恒温下电离常数不变，即N=Q，故C错误；D. M点滴加氨水5.4mL，完全反应后所得溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合溶液，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)和物料守恒2c(NH3H2O)+2c(NH4)=c(Cl)，联立得：c(H+)=c(OH)+2(NH3H2O) +c(NH4+)，故D正确；答案选C。31某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A. 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D. N 点溶液加水稀释，减小【答案】C 32已知对于电离常数为Ka的某一元弱酸滴定过程中，pH突变随其浓度的增大而增大，且浓度主要影响滴定终点和滴定终点之后的曲线部分。常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 由图可知，c1c2c3B. M点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)+c(A-)C. 恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)c(A-）c(OH-)c(H+)D. 由pH=7溶液计算得: 【答案】B【解析】A. 用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定终点之后，滴入相同体积的氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，过量的氢氧化钠越多，溶液的碱性越强，pH越大，因此c1c2c3，故A正确；B. M点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，即c(H+)+ c(Na+)= c(A-)+c(OH-)和c(Na+)= c(A-)+ c(HA)，因此c(H+)+c(HA)=c(OH-)，故B错误；C. 恰好中和时，溶液中的溶质为NaA，A-水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度的大小关系: c(Na+)c(A-c(OH-)c(H+)，故C正确；D. 设NaOH溶液HA溶液的浓度均为c mol/L，pH=7时，加入的氢氧化钠溶液为VmL，生成的NaA为V10-3cmol，溶液中存在c(H+)=c(OH-)，Ka=，故D正确；故选B。33常温下，向浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示(忽略加入NaOH固体导致溶液温度与体积的变化)。下列叙述正确的是 A. a点由水电离出的c(H)1012 molL1B. b点时酸碱恰好完全中和C. c点溶液中：c(Y)c(HY)D. HX、HY均为弱酸且酸性HXHY【答案】C【解析】Aa点lg =12，则溶液中c(H+)=0.1mol/L，溶液中水电离的c(H+)=10-13molL-1，故A错误；B浓度均为0.1molL-1、体积均100mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01mol，而b点时消耗的NaOH为0.008mol，所以酸过量，故B错误；Cc点lg =6，则溶液中c(H+)=10-4mol/L，此时消耗的NaOH为0.005mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c(Y-)c(HY)，故C正确；Dlg越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg 的值大，所以HX的酸性大于HY，a点lg =12，则HA溶液中c(H+)=0.1mol/L，HA为强酸，故D错误；故选C。34常温下,取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1molL-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. HX为强酸,ROH为弱碱B. 滴定前,ROH溶液中存在c(ROH)c(OH-)c(R+)c(H+)C. 曲线:滴定至V=10mL时存在2c(OH-)-c(H+)=c(HX)-c(X-)D. 滴定至V=40mL的过程中,两