




免费预览已结束,剩余20页可下载查看
下载本文档
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
专题10 酸滴定碱的曲线1常温下将盐酸溶液滴加到联氨(n2h4)的水溶液中,混合溶液中的微粒的物质的量分数(x)随-1g(oh-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 a. 反应n2h62+n2h4=2n2h5+的pk=90(已知pk=lgk)b. n2h5cl溶液中存在:c(cl-)+c(oh-)=c(n2h5+)+2c(n2h62+)+c(h+)c. n2h5cl溶液中c(h+)c(oh-)d. kb1(n2h4)=10-6【答案】a 2某二元弱碱b(oh)2(k1=5.910-2、k2=6.410-5)。向10ml稀b(oh)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液,b(oh)2、b(oh)+、b2+的浓度分数随溶液pohpoh=-lgc(oh)-变化的关系如图,以下说法正确的是 a. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mlb. 当加入的盐酸溶液的体积为10ml时存在c(cl-)c(b (oh)+)c(h+)c(oh-)c(b2+)c. 交点b处c(oh)=6.410-5d. 当加入的盐酸溶液的体积为15ml时存在:c(cl-)+c(oh-)= c(b2+)+c(b(oh)+)+ c(h+),【答案】c【解析】图中曲线b(oh)2,为b(oh)+ 为b2+;交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5ml时,反应生成等浓度的b(oh)cl和b(oh)2混合液,由于两种溶质水解电离能力不同,所以b(oh)2、b(oh)+浓度分数不相等,a错误;当加入的盐酸溶液的体积为10ml时,溶液为b(oh)cl,溶液显酸性,根据b(oh)2(k1=5.910-2、k2=6.410-5)可知,c(cl-)c(b(oh)+)c(h+) c(b2+)c(oh-),b错误;交点b处时,c(b(oh)+)= c(b2+),根据b(oh)+ b2+ oh-,k2= c(oh-)=6.410-5, c正确;当加入的盐酸溶液的体积为15ml时,生成等体积等浓度b(oh)cl和bcl2的混合液,存在电荷守恒为c(cl-)+c(oh-)= 2c(b2+)+c(b(oh)+)+ c(h+),d错误;正确选项c。3已知常温下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等,现向10ml浓度为0.01mol/l的氨水溶液中滴加相同浓度的ch3cooh溶液,在滴加过程中溶液的ph与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 a. n=7b. 水的电离程度先增大再减小c. 常温下,0.01mol/l的氨水溶液中nh3h2o的电离度为3.98%d. y点溶液中c(nh3h2o)+(oh-)=c(ch3coo-)+c(h+)【答案】d【解析】ax点,氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵,由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同,所以溶液显中性,即n=7,选项a正确;b氨水溶液显碱性,抑制水的电离,随着醋酸的加入,生成醋酸铵,醋酸铵水解,促进水的电离,当醋酸过量,溶液显酸性时,醋酸抑制水的电离,所以水的电离程度先增大再减小,选项b正确;c0.01moll-1的氨水溶液中ph=10.6,溶液中c(oh-)=10-3.4moll-1,则nh3h2o的电离度为100%=3.98%,选项c正确;dy点的溶质为等浓度的醋酸铵和nh3h2o,溶液中物料守恒为c(nh3h2o)+c(nh4+)=2c(ch3cooh)+2c(ch3coo-),电荷守恒为c(nh4+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),联立两个式子消去铵根离子的浓度可得:c(nh3h2o)+c(oh-)=2c(ch3cooh)+c(ch3coo-)+c(h+),选项d错误。答案选d。4常温下用0. 1000 mol/l的盐酸分别逐滴加入到20.00 ml 0.1000 mol/l的三种一元碱xoh、moh、yoh溶液中,溶液的ph随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 a. xoh为强碱,moh、yoh均为弱碱b. vhcl(aq)=15.00 ml时,三种溶液中离子总浓度大小顺序:xohmohyohc. v hcl(aq)=20.00 ml时,三种溶液中水的电离程度:xoh moh yohd. vhcl(aq)=40.00 ml.时,yoh溶液中:c(h+)=c(y+)+c(oh-)+2c(yoh)【答案】c【解析】由图示, 0.1000 mol/l的三种一元碱xoh、moh、yoh溶液的ph分别为13、11、9,说明xoh完全电离,所以xoh为强碱,moh、yoh都电离一部分,所以moh、yoh均为弱碱,选项a正确。以xoh溶液为例,vhcl(aq)=15.00 ml时,此溶液存在电荷守恒:c(h+) +c(x+)=c(cl-)+c(oh-),所以溶液的离子总浓度为2c(cl-)+c(oh-)。三个溶液都可以重复如上计算,得到三个溶液的离子总浓度都是2c(cl-)+c(oh-),因为加入的hcl溶液的体积相等,所以三个溶液的c(cl-),只需要比较c(oh-)即可。由图示,vhcl(aq)=15.00 ml时,三种溶液的ph大小顺序为:xohmohyoh,ph越高代表c(oh-)越大,所以vhcl(aq)=15.00 ml时,三种溶液中离子总浓度大小顺序为xohmohyoh,选项b正确。v hcl(aq)=20.00 ml时,加入的hcl与三种碱都完全中和,得到盐溶液。因为xoh是强酸,所以中和得到强酸强碱盐,不水解,所以对于水的电离应该无影响,而另两个碱都是弱碱,中和生成的盐都水解,对于水的电离产生促进作用,所以v hcl(aq)=20.00 ml时,三种溶液中水的电离程度是xoh最小,选项c错误。vhcl(aq)=40.00 ml.时,得到hcl和ycl浓度相等的混合溶液,有电荷守恒:c(h+) +c(y+)=c(cl-)+c(oh-),与题目选项d的等式联立,化简得到:c(cl-)=2c(y+)+2c(yoh),这是该溶液的物料守恒,所以说明选项d中的等式正确,即选项d正确。540时,在氨-水体系中不断通入co2,各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 a. 当8.5phc(h+)c(na+)c(x-)b. d点的溶液中c(h+)+c(hx)c(x-)+c(oh-)c. hx是弱酸,常温下其电离常数ka=2.510-6d. d点的溶液中有c(hx)-2c(h+)2c(oh-)+c(x-)【答案】c【解析】b点代表加入12.5ml的hx溶液,此时恰好中和,转化为nax的溶液,溶液显碱性,所以浓度为: c(na+)c(x-)c(oh-)c(h+),选项a错误。d点代表加入25mlhx溶液,所以溶液为hx和nax浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒:c(h+)+c(na+)c(x-)+c(oh-),选项b给出的等式为:c(h+)+c(hx)c(x-)+c(oh-),两式子联立得到:c(hx)c(na+)。但是,从图中得到:d点(hx和nax浓度相等的混合溶液)显酸性,说明hx的电离大于x-的水解,所以c(x-)c(na+)c(hx),即c(hx)c(na+),说明题目中的等式不成立,选项b错误。选取图中的c点数据进行运算。c点代表向25ml0.1moll-1 naoh溶液中逐滴滴加13ml的0.2moll-1的一元酸hx溶液,溶液总体积为28ml,此时溶液显中性ph=7,所以c(h+)=110-7mol/l;溶液中c(na+)=0.1,c(hx)+c(x-)=0.2。因为溶液显中性,根据电荷守恒得到c(x-)= c(na+),所以c(hx) =0.20.1,由上得到ka=,选项c正确。d点代表加入25mlhx溶液,所以溶液为hx和nax浓度相等的混合溶液。此溶液存在质子守恒式:c(hx)+ 2c(h+)2c(oh-)+c(x-),所以选项d错误。7常温下,用ph=m的盐酸滴定20mlph=n的moh溶液,且m+n=14,混合溶液的ph与盐酸体积(v)的关系如图所示。下列说法正确的是 a. kb(moh)的数量级为10-11b. 由c点可算得m=14/3c. b点溶液呈中性,此时c(cl-)=c(m+)d. a点:c(cl-)c(m+)c(oh-)c(h+)【答案】c 825时,将 1.0 l moi/l ch3cooh 溶液与 0.1 mol naoh固体混合,充分反应后向混合液中加入ch3cooh或ch3coona固体(忽略前后体积和温度变化),引起溶液ph的变化如图所示。 下列叙述正确的是 a. b点混合液中存在c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)b. a、b、c三点对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是 cbc(m+)c(oh-)(h+) d. b点溶液呈中性,此时c(cl-)=c(m+)【答案】d【解析】常温下,用ph=m的盐酸滴定20mlph=n 的moh溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与moh中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20ml 盐酸时溶液呈碱性,说明moh为弱碱,则moh的浓度大于盐酸;根据c点可知,盐酸和弱碱恰好完全反应,所以c(moh)2010-3=104010-3, c(moh)=210-m mol/l;由于m+n=14,n-14=-m;所以当moh达到电离平衡时,c(moh)平衡 =210-m-10-m=10-m mol/l,电离平衡常数为 kb(moh)=c(oh-)c(m+)/c(moh) 平衡=10n-1410n-14/10-m =10-m,由于ph=m是盐酸溶液,所以m小于7,即 kb(moh)的数量级大于10-11,a错误;c点溶液为mcl溶液,溶液的浓度为:10-m =10-m mol/l, 溶液水解显酸性,溶液ph=4,c(h+)=10-4 mol/l,由于水解过程微弱,所以10-m10-4,mc(h+)根据电荷守恒可以知道c(cl-) c(cl-)c(oh-)(h+) , c错误;b点溶液的ph=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(h+)= c(oh-),根据电荷守恒:c(h+)+c(m+)=c(oh-)+c(cl-),所以c(cl-)=c(m+),d正确;正确选项 d。10在某温度时将a mol/l 氨水滴入10ml1.0mol/l盐酸中,溶液ph和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 a. a1.0 b. 水的电离程度:bdcc. c点:c(nh4+)=1.0mol/l d. d点:c(cl-)1.0 ,a错误;酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中或碱中越大,其抑制水电离程度越大;b点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量,所以c点溶液中溶质为和,d点溶液中溶质为和,且,d点抑制水电离, b、c点促进水电离,但b点促进水电离程度大于c,所以水电离程度大小顺序是b c d;b错误;c点溶液呈中性,则c(cl-)=c(nh4+),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以是原来的一半,为0.5mol/l,c(nh4+)=0.5mol/l, c错误;d点时,溶质为和,且,d点抑制水电离,电离大于水解,所以c(cl-)c(oh-)d. 曲线g代表ph 与的变化关系【答案】b【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离,氢氧根离子浓度第一步电离的大,故曲线g代表ph 与 的变化关系,选项d正确;参照ph的计算,常温下,b点时=0, pkb2=-1gkb2=14-ph=7.15,选项a正确;a点ph大于b点,氢氧根离子浓度较大,对水的电离抑制程度大,故溶液中水的电离程度:a点小于b点,选项b不正确;h3nch2ch2nh2cl2为强酸弱碱盐,水解溶液中c(h+)c(oh-),选项c正确。答案选b。13常温下向100ml 02moll-1的氨水中逐滴加入02moll-1的盐酸,所得溶液的ph、溶液中nh4+和nh3h2o的物质的量分数与加入盐酸的体积v的关系如图所示,下列说法错误的是 a. 表示nh3h2o物质的量分数变化的曲线是ab. nh3h2o的电离常数为10-4.74 moll-1c. 当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c(nh4+)c(nh3h2o)=2(10-510-9)moll-1d. ph=9. 26时的溶液中,nh4+的水解程度等于nh3h2o的电离程度【答案】d 14羟胺的电离方程式为: nh2ohh2o nh3oh+oh( 25时, kb9.0l09)。用 0.l moll1 盐酸滴定 20 ml 0.l moll1 羟胺溶液,恒定 25时,滴定过程中由水电离出来的 h+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知: lg30.5)。下列说法正确的是 a. 图中 v110b. a 点对应溶液的 ph9.5c. b、 d 两点对应的溶液均为中性d. e 点对应溶液中存在:c(h+)c (oh)c (nh3oh+)c (nh2oh)【答案】b【解析】a、b点的溶液为nh3ohcl、nh2oh,b点此时应为中性,故v1=10,故a错误;b、a点时,nh2ohh2o nh3oh+oh,c(oh)=c(nh3oh+),c(nh2oh)0.l moll1,c(oh)2=9.0l010,c(oh)=3.0l05,c(h+)=10-9,ph=-lg c(h+)=9.5,故b正确;c、c点时,溶液为nh3ohcl溶液,此时溶液呈酸性,再加入盐酸,酸性更强,故d点不是中性,故c错误;d、e点为等浓度的nh3ohcl和hcl溶液,质子守恒为:c(h+)c (oh)c (nh3oh+)2c (nh2oh),故d错误;故选b。1525时,用0.10mol/l的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/l的三种一元碱xoh、yoh及zoh,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是a. 滴定xoh时可用酚酞作指示剂b. yoh是强碱c. x+h2oxoh+ h+的平衡常数k=10-4d. v(盐酸)/v(碱)=0.5时,c(z+)c(y+)c(x+)【答案】a【解析】根据图像,0.10mol/l的三种一元碱xoh、yoh及zoh的ph只有xoh的为13,因此xoh为强碱,其余为弱碱,且碱性xohyohzoh。a. 强酸滴定强碱,最终溶液的ph=7 ,可用酚酞作指示剂,故a正确;b.根据上述分析, yoh是弱碱,故b错误;c. 根据上述分析,xoh为强碱x+不水解,故c错误;d. v(盐酸)/v(碱)=0.5时,溶液中存在等浓度的碱和盐,xoh为强碱完全电离,且x+不水解,因此c(x+)最大,故d错误;故选a。16常温下,用20ml 移液管移取氨水至锥形瓶中,用0.05mol/lhcl溶液滴定。用ph计采集数据,电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 a. 当ph=11.0时,nh3h2o的电离平衡常数kb=1.7810-5b. 当ph=9.0 时,c(cl-)c(nh4+ )c(oh-) c(h+)c. 当ph= 5.5时,溶液中有5 种微粒d. 当ph= 7.0 时,氨水和hcl 溶液恰好完全反应【答案】a【解析】a项,设氨水物质的量浓度为xmol/l,ph=11.0时c(oh-)=c(nh4+)=110-3mol/l,此时c(nh3h2o)=xmol/l-c(nh4+)xmol/l,根据电离平衡常数的概念得出:c(oh-)c(nh4+)=kbc(nh3h2o),110-3110-3=kbx(式),ph=7.0时加入22.40mlhcl,此时溶液中的电荷守恒为c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-),ph=7.0即c(h+)=c(oh-)=110-7mol/l,则c(nh4+)=c(cl-)=mol/l,根据物料守恒此时c(nh3h2o)=(-)mol/l=mol/l,根据电离平衡常数只与温度有关,与浓度无关,110-7=kb(式),联立式和式解得x=0.05632,kb=1.7810-5,a项正确;b项,加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-),ph=9.0时c(oh-)c(h+),则c(cl-)c(nh4+),b项错误;c项,ph=5.5时,溶液中存在的微粒有nh4+、cl-、h+、oh-、nh3h2o、h2o,c项错误;d项,氨水和盐酸恰好完全反应生成nh4cl,nh4cl属于强酸弱碱盐,nh4cl溶液呈酸性,ph=7.0时氨水过量,d项错误;答案选a。17室温下,用0.1000mol/l盐酸分别滴定20.00ml浓度均为0.1000mol/l氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积vhcl(aq)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 a. 表示是滴定氨水的曲线,vhcl(aq)=20ml时:c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b. ph=7时,两种溶液中:c(na+)=c(nh4+)c. 滴定氢氧化钠溶液,vhcl(aq)20ml时可能有c(cl-)c(na+)c(h+)c(oh-)d. 消定氨水时,当vhcl(aq)=10ml时,有2c(oh-)-c(h+)=c(nh4+)-c(nh3h2o)【答案】b【解析】a、0.1000mol/l氢氧化钠溶液ph=13,氨水部分电离溶液ph c(h+)=c(oh-),所以当vhcl(aq)20ml时,溶液中c(cl-)c(na+)c(h+)c(oh-),当盐酸足够多时,c(cl-) c(h+) c(na+)c(oh-),c正确。d、滴定氨水中的盐酸为10ml时,溶液中溶质为nh3h2o和nh4cl且物质的量之比为1:1,则根据溶液中离子电荷守恒得c(nh4+)+c(h+)=c(cl -)+c(oh-),cl元素与n元素原子数之比为1:2,既2c(cl -)=c(nh4+)+c(nh3h2o),约去cl-得2c(oh-)-c(h+)=c(nh4+)-c(nh3h2o),d 正确。正确答案b。18室温下,用0.10 moll1盐酸分别滴定20.00 ml 0.10 moll1氢氧化钾溶液和氨水,滴定过程中溶液ph随加入盐酸体积v(hcl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) a. 表示的是滴定氨水的曲线b. 当ph7时,滴定氨水消耗的v(hcl)c(nh4+)c(cl)c(oh)c(h+)【答案】b 19某温度下,向一定体积0.1mol/l的氨水中逐滴滴加0.1mol/l的盐酸,溶液中ph与pohpoh=-lgc(oh-)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 a. m点:(ph+poh) 2ab. n点溶液加水稀释, 增大c. m、n两点的溶液中:cm(nh4+)-cn(c1-) cc. ph=7时,溶液中存在:c(na+)=c(h+)+(ha)d. c点所示溶液中离子浓度大小顺序:c(a-)c(na+)c(h+)c(oh-)【答案】c【解析】a. a点所示的溶液中c(naoh)=0.1 moll-1,溶液的ph=13,故a正确;b. b点所示溶液中的a-水解,促进了水的电离,c点所示溶液中弱酸ha电离出的h+抑制了水的电离,所以b和c两点所示溶液中水的电离程度:bc,故b正确;c. ph=7时, c(h+)=c(oh-),根据电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)可知,c(na+)=c(a-),故c错误;d. c点所示溶液中c(naa)=c(ha),由溶液呈酸性可知ha的电离程度大于a-的水解程度,则离子浓度大小顺序为: c(a-)c(na+)c(h+)c(oh-),故d正确;答案选c。21常温下用0.1000mol/l的盐酸分别逐滴加入到20.00ml0.1000 mo1/l的三种一元碱moh、xoh、yoh溶液中,溶液的ph随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 a. xoh为强碱,moh、yoh均 为弱碱b. v(hcl)=15.00ml时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: xohmohyohc. 当盐酸滴加至20.00 ml时,三条曲线刚好相交d. 在逐滴加入盐酸至40.00ml的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小【答案】c【解析】a、由图象可知,0.1000 mo1/l的三种一元碱xoh、moh、yoh溶液的ph分别为13、11、9,所以xoh为强碱,moh、yoh均为弱碱,即a正确;b、当v(hcl)=15.00ml时,三份溶液中c(cl-)相等,由溶液的ph可知其c(oh-)大小顺序为xohmohyoh,溶液中的阴离子只有cl-和oh-,所以溶液中离子总浓度大小顺序也是xohmohyoh,故b正确;c、当盐酸滴加至20.00 ml时,三者都恰好完全反应,但由于三种碱的强弱不同,生成的盐中xcl不水解,mcl和ycl的水解程度不同,所以三种盐溶液的ph不同,三条曲线不会相交,故c不正确;d、当逐滴加入盐酸至40.00ml的过程中,开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中,水的电离程度逐渐增大,随着过量盐酸的逐渐增多,增大了抑制水电离的程度,使水的电离程度逐渐减小,所以d正确。本题正确答案为c。2225时,用0.0500 moll-1h2c2o4(二元弱酸)溶液滴定25.00 ml naoh溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 a. 点所示溶液中:c(h+)+c(h2c2o4)+c(hc2o4)= c(oh)b. 点所示溶液中:c(hc2o4)+2c(c2o42)=0.0500moll-1c. 点所示溶液中:c(na+)c(hc2o4) c(h2c2o4) c(c2o42)d. 滴定过程中可能出现:c(na+)c(c2o42)=c(hc2o4)c(h+)c(oh)【答案】d【解析】没有滴入h2c2o4溶液时溶液的ph=13,naoh溶液的浓度为0.1mol/l。a,点加入25mlh2c2o4溶液两者完全反应得到na2c2o4溶液,c2o42-水解使溶液呈碱性,溶液中的电荷守恒为:c(na+)+c(h+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-),物料守恒为:c(na+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4),两式整理得c(h+)+c(hc2o4-)+2c(h2c2o4)=c(oh-),a项错误;b,点加入h2c2o4溶液的体积大于25ml,溶液的ph=7,溶液中c(h+)=c(oh-),c(na+)0.05mol/l,溶液中的电荷守恒为:c(na+)+c(h+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-),则2c(c2o42-)+c(hc2o4-)=c(na+)0.05mol/l,b项错误;c,点加入50mlh2c2o4溶液两者完全反应得到nahc2o4溶液,nahc2o4溶液中既存在hc2o4-的电离平衡(hc2o4-h+c2o42-)又存在hc2o4-的水解平衡(hc2o4-+h2oh2c2o4+oh-),由于溶液呈酸性,hc2o4-的电离程度大于水解程度,溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(na+)c(hc2o4-)c(c2o42-)c(h2c2o4),c项错误;d,点为na2c2o4溶液,点溶液呈碱性,点为na2c2o4和nahc2o4的混合液,点溶液呈中性,点为nahc2o4溶液,点溶液呈酸性,点到点之间,随着h2c2o4的滴入,na2c2o4减少,nahc2o4增加,可能出现:c(na+)c(c2o42-)=c(hc2o4-)c(h+)c(oh-),d项正确;答案选d。23在一隔热系统中,初始温度为25,向20.00ml0.1000mol/l的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/l的hcl溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 a. a、b、c点的水的电离程度依次增大b. 判断溶液的ph:b点ph=7,c点phc(cl-)c(nh3h2o)【答案】d 24甲胺(ch3nh2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下,向200ml0.10mol/l的甲胺溶液中滴加v ml.0.10mol/l的稀盐酸,混合溶液的ph与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是 a. b点对应加入盐酸的体积v 20.00mlb. 甲胺在水中的电离方程式为:ch3nh2+h2och3nh3+oh-c. 常温下,甲胺的电离常数为kb,则pkb=-1gkb=4.3d. c点可能存在关系: 2c(h+)+ c(ch3nh3+)=c(ch3nh2) +2c(oh- )+ c(cl-)【答案】c【解析】甲胺的物质的量为:。a、当加入盐酸20.00ml时,hcl物质的量为:,二者恰好完全反应生成ch3nh3+cl- ,这是一种强酸弱碱盐,由于ch3nh3+水解溶液呈酸性,因此当盐酸适量减少时,溶液可以呈中性,所以b点ph=7的溶液,加入的hcl体积v 20.00 ml,a正确。b、甲胺的结构类似于氨气nh3,所以甲胺在水中的电离方程式为:ch3nh2+h2och3nh3+oh-,b正确。c、根据b甲胺的电离方程式,读图可得,当时,ph=10.6,即时,c(h+)=10-10.6,所以kb= c(oh-)=10-(14-10.6)=10-3.4,pkb=-lgkb=-lg10-3.4=3.4,c错误。d、c点ph7,溶液呈酸性,所以可能是a提到的消耗20ml盐酸时得到的ch3nh3cl溶液,根据电荷守恒则有 c(h+)+ c(ch3nh3+)=c(oh- )+ c(cl-),既 2c(h+)+2c(ch3nh3+)=2c(oh- )+ c(cl-)+c(cl-),且溶液中的cl原子数与n原子数相等,所以 c(cl-)=c(ch3nh3+)+c(ch3nh2),代入上述后一个等式得: 2c(h+)+2c(ch3nh3+)=2c(oh- )+ c(cl-)+c(ch3nh3+)+c(ch3nh2),化简得到:2c(h+)+ c(ch3nh3+)=c(ch3nh2) +2c(oh- )+ c(cl-),d正确。所以错误的答案选择c。25已知常温时ch3cooh的电离平衡常数ka=1.75105,nh3h2o的电离平衡常数kb=1.75105。常温时,向10 ml浓度均为0.01moll1的naoh和氨水混合溶液中,逐滴加入0.01moll1的 ch3cooh 溶液,混合溶液的ph与加入ch3cooh的体积v之间的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 a. a 点溶液的ph12,a不正确;b. b 点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反应,得到醋酸钠溶液和醋酸铵溶液的混合液,此时因为两种盐均能水解,可以促进水的电离,在b点前后都会有碱或酸抑制水的电离,所以b点水的电离程度最大,b正确;c. c 点ph=7,此时溶液中有醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质,由物料守恒可知,c(ch3coo)c(nh4+)+c(nh3h2o),c不正确;d. d 点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质,溶液是酸性,但是因为醋酸是弱电解质,而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质,所以溶液中存在c(ch3coo) c(na+)c(nh4+)c(h+)c(oh),d不正确。2625时,将浓度均为0.1mol/l、体积不同的ha溶液与boh 溶液混合,保持溶液的总体积为100 ml,溶液的体积与混合液ph 的关系如图所示。下列说法正确的是 a. v1表示ha 溶液的体积,v2表示boh 溶液的体积b. ka( ha) 和kb( boh) 的数量级相等,均为10-6c. y点时,c(b+)=c(a-)=c(oh-)=c(h+)d. x、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z【答案】d 27某温度下,向一定体积0.1mol的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,溶液中与ph的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 a. m点和n点溶液中的电离程度相同b. q点溶液中,c. m点溶液的导电性小于q点溶液的
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2025年国元农业保险股份有限公司蚌埠中心支公司招聘4人模拟试卷完整答案详解
- 飞机模线样板钳工简单问题自主解决考核试卷及答案
- 2025广西梧州职业学院第一批招聘事业单位实名制人员71人模拟试卷有答案详解
- 2025福建一建集团招聘见习生1人的考前自测高频考点模拟试题附答案详解(突破训练)
- 紧固件制造工现场作业技术规程
- 公司颗粒剂工应急处置技术规程
- 公司氯化苯装置操作工职业健康及安全技术规程
- 送配电线路架设工外语技术文档阅读考核试卷及答案
- 2025贵州思南县事业单位引进高层次及急需紧缺人才83人(第二批)考前自测高频考点模拟试题及答案详解(全优)
- 炼金工员工关系考核试卷及答案
- 冠脉介入进修汇报
- 咽部异物课件
- BCP业务连续性管理手册
- HGT 6258-2023 塑料 热塑性聚酰亚胺(PI)树脂 (正式版)
- 环境污染与保护研究性报告
- 吸收塔及烟道内部检修脚手架搭建和拆除三措两案
- 公安机关行业场所培训课件
- 2024年安徽马鞍山马钢集团招聘笔试参考题库含答案解析
- 关于桂花酒的一个传说
- 脑出血恢复期临床路径表单
- GB/T 36854-2018集装箱熏蒸操作规程
评论
0/150
提交评论