第五章氧化还原反应无机及分析化学

第五章氧化还原反应无机及分析化学Tag内容描述：<p>1、2020/7/18,1,第五章 氧化还原滴定法,分析化学,Oxidation Reduction Titration,2,基本内容和重点要求,掌握氧化还原平衡的基本概念、历程和影响反应速率的因素 了解掌握氧化还原滴定法的原理、滴定曲线及氧化还原指示剂 学习掌握氧化还原滴定法的预处理方法 掌握氧化还原滴定法的各种方法及实际应用 掌握氧化还原滴定法的相关计算并能灵活运用,3,5-1 氧化还原平衡,一。</p><p>2、2016-4-12 1 第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 ( (R Redox titration)edox titration) 氧化还原平衡氧化还原平衡 氧化还原滴定原理氧化还原滴定原理 氧化还原滴定中的预处理氧化还原滴定中的预处理 常用的常用的氧化还原滴定法氧化还原滴定法 氧化还原滴定结果的计算氧化还原滴定结果的计算 氧化还原滴定法：氧化还原滴定法： 以氧化还原反应为基础的。</p><p>3、2016 4 12 1 第五章第五章 氧化还原滴定法氧化还原滴定法 R Redox titration edox titration 氧化还原平衡氧化还原平衡 氧化还原滴定原理氧化还原滴定原理 氧化还原滴定中的预处理氧化还原滴定中的预处理 常用的常用。</p><p>4、第五章 氧化还原滴定分析法,条件电势 氧化还原反应进行的程度 氧化还原滴定的基本原理 氧化还原滴定的指示剂 常用的氧化还原滴定方法,概 述 氧化还原滴定：是以氧化还原反应为基础的滴定方法(redox titration)。 氧化还原反应的实质与特点： (1) 是电子转移反应 (2) 反应常分步进行 (3) 反应速率慢，且多有副反应,常用的氧化还原滴定方法： 高锰酸钾法、碘量法、铈量法、亚硝酸钠法。</p><p>5、第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 1 写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式 AgBr Ag2S Ca3 PO4 2 MgNH4AsO4 解 AgBr2 K SP c Ag c c Br c 2 Ag2S K SP c Ag c 2c S2 c Ca3 PO4 2 K SP c Ca2 c 3 c PO43 c 2 MgNH4AsO4。</p><p>6、第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 1 写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式 AgBr Ag2S Ca3 PO4 2 MgNH4AsO4 解 AgBr2 K SP c Ag c c Br c 2 Ag2S K SP c Ag c 2c S2 c Ca3 PO4 2 K SP c Ca2 c 3 c PO43 c 2 MgNH4AsO4。</p><p>7、第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 1 写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式 AgBr Ag2S Ca3 PO4 2 MgNH4AsO4 解 AgBr2 K SP c Ag c c Br c 2 Ag2S K SP c Ag c 2c S2 c Ca3 PO4 2 K SP c Ca2 c 3 c PO43 c 2 MgNH4AsO4。</p><p>8、第一节 基本概念 第二节 氧化还原方程式的配平 第三节 原电池与电极电势 第四节 影响电极电势的因素 第五节 电极电势的应用 第六节 氧化还原滴定法,第九章 氧化还原反应及其滴定法,第九章,一、 氧化数 氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为1；形式上失一电子氧化数为+1。,第一节 基本概念,第九章第一节,确定氧化数的规则有： （1）在单质(如Cu，H2，O2等)中，元。</p><p>9、第一节 基本概念 第二节 氧化还原方程式的配平 第三节 原电池与电极电势 第四节 影响电极电势的因素 第五节 电极电势的应用 第六节 氧化还原滴定法,第九章 氧化还原反应及其滴定法,第九章,一、 氧化数 氧化数是指某元素一个原子的形式电荷数。形式上得一电子氧化数为1；形式上失一电子氧化数为+1。,第一节 基本概念,第九章第一节,确定氧化数的规则有： （1）在单质(如Cu，H2，O2等)中，元素的。</p><p>10、第七章 氧化还原反应及氧化还原滴定法,1、指出下列各物质中画线元素的氧化数。,2、写出并配平下列氧化还原反应方程式（1）Fe3+与I-作用；（2）酸性溶液中KMnO4与K2SO3作用生成MnSO4和K2SO4；（3）酸性溶液中K2Cr2O7与KI作用；（4）FeS2与HNO3作用生成Fe2(SO4)3和NO2；（5）碱性溶液中Cl2发生歧化反应生成Cl-和ClO-。,3、对于下列氧化还原反应：（1）指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂？写出对应的半电池反应。（2）按这些反应设计成原电池，并写出原电池符号。,正极反应：负极反应：(-)Zn Zn2+(c1) Ag+(c2) Ag(+),正极反应：负极反应：(-)Ag。</p><p>11、第五章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定法,1、写出下列微溶化合物的溶度积表达式： Ag2CrO4 、 CaC2O4、 Ba3(PO4)2,2、已知某温度下CaF2的溶度积为5.310-9，求（1）在纯水中；（2）在0.10molL-1NaF溶液中；（3）在0.20molL-1CaCl2溶液中CaF2的溶解度。,结论：有同离子效应时，难溶电解质的溶解度降低。,3、某溶液含有Ba2+和Sr2+，其浓度各为0。</p><p>12、第五章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定 1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式： AgBr，Ag2S, Ca3（PO4）2, MgNH4AsO4 解：AgBr2：KSP=c（Ag +）/cc（Br-）/ c2 Ag2S：KSP=c（Ag +）/c2c（S2-）/ c Ca3（PO4）2：KSP= c（Ca2 +）/c3c（PO43-）/ c2 MgNH4AsO4：KSP=c（Mg2 +）/cc（NH4。</p><p>13、第五章氧化还原滴定分析法 条件电势氧化还原反应进行的程度氧化还原滴定的基本原理氧化还原滴定的指示剂常用的氧化还原滴定方法 概述氧化还原滴定 是以氧化还原反应为基础的滴定方法 redoxtitration 氧化还原反应的实质与特点 1 是电子转移反应 2 反应常分步进行 3 反应速率慢 且多有副反应 常用的氧化还原滴定方法 高锰酸钾法 碘量法 铈量法 亚硝酸钠法 溴酸钾法和重铬酸钾法等 应用范围 1。</p><p>14、第五章 分析化学基础知识,知识目标：了解定性分析的意义，熟悉定性分析的方法掌握定量分析方法的分类和滴定分析的过程熟悉定量分析中误差产生的原因、表示方法及提高准确度的方法掌握分析结果的数据处理方法理解有效数字的意义，并掌握有效数字的运算规则掌握滴定分析法的基本知识能力目标：能说出空白实验、对照实验的作用及提高定性反应选择性的方法能计算分析结果的误差和偏差，能准确地表示分析结果能够准确地记录和运算有效数字能说出滴定分析方法和方法及滴定分析的操作过程能准确地进行滴定分析结构的计算,研究对象：物质的化学组。</p><p>15、第五章 氧化还原反应 1 用氧化数法配平并完成下列氧化还原反应方程式 KMnO4 H2C2O4 H2SO4 MnSO4 CO2 K2SO4 HBrBrO3 Br2 H2O KMnO4 HCl 浓 MnCl2 Cl2 H2O2 4 Cr OH OH Cr 2 4 O P NaOH H2O Na H2PO2 PH3 As2S3 HNO3 浓 H3AsO4 NO H2SO4 2 用离子电子法配平完成下。</p><p>16、一、选择题一、选择题 1氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（ ） A. 单质硫 B. 金属锂 C. 四氯化钛 D. 乙烯 解：选 B。氢原子与碱金属结合生成金属氢化物，氢原子能得到电子，是作为氧化剂参与反 应。</p>