二氧化硫国标

二氧化硫国标Tag内容描述：<p>1、第二节 二氧化硫,硫在氧气中燃烧：,实验现象是：化学方程式是：,明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。,一、二氧化硫的性质,物理性质:化学性质:,气体无色有刺激性有毒10比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2 。,状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：,1. 物理性质:,闻气味的方法：,用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。,2. 化学性质:, 酸性氧化物的通性 SO2的氧化还原反应：弱氧化性:较强还原性: 二氧化硫 的漂白性:, SO2与H2O 的反应:,实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，。</p><p>2、1 / 4 二氧化硫 (二 ) 教学重、难点：二氧化硫的化学性质。 教学过程： 资料引入： 投影 1 1、 1872 年，美国化学家 Smith，首先提出了 “ 酸雨 ”一词，直到本世纪四十年代，酸雨问题才引起人们的广泛关注。 2、 1972 年 6 月 5 日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年 6 月 5 日为 “ 世界环境日 ” 。从 1974 年起，每年由联合国环境规划署确定一个主题，开展 “ 世界环境日 ”的活动，其中 1983 年的主题是防治酸雨。 3、 1985 年，几场酸雨过后，我国四川奉节县 9 万亩华山。</p><p>3、http:/www.ehappystudy.com 快乐学习，尽在中小学教育网高中化学“二氧化硫的性质和作用”的说课稿说教材一、在教材中的地位和作用1硫是学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物的基础上，接触的又一种重要的化学元素。2二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使用会引起环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。3课程标准在这方面的要求是：通过实验了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二、“三维”目的的确定和依据根据新大纲的要求，教改的精神，特制定以下教学目。</p><p>4、澳澳 門門 特特 別別 行行 政政 區區 政政 府府 Governo da Regio Administrativa Especial de Macau 衛衛 生生 局局 Servios de Sade RF AL 024 2008 (2008 年年 01 月月) 二氧化硫二氧化硫 Sulphur Dioxide 二氧化硫二氧化硫 二氧化硫是一種具刺激氣味的無色氣體，具有漂白和防腐作用，常被 食品業者廣泛添加於蜜餞、乾果、食糖、粉絲、果汁及餅乾等食品中。目 前，世界多國均允許二氧化硫及其他硫酸鹽類用作食品添加劑。食品法典 委員會食品添加劑通用標準 （Codex Stan 192-1995, Rev.7-2006） ，以及 中華人民共和國食品添加劑使用衛。</p><p>5、二氧化硫说课稿德兴一中：王向明一、说教材1、在教材中的地位和作用、硫是氧族元素中的重要成员，而二氧化硫又是硫的化合物中的一种重要物质，因此对二氧化硫的学习有着重要的意义。、学生在初中已经简单学习了二氧化硫的一些性质；本节是在此基础上的拓展和加深；、二氧化硫中硫的化合价可升可降，有助于复习氧化还原反应；、通过对二氧化硫漂白性的学习并综合以前所学不同物质的漂白性，有助于学生较系统地了解漂白的种类和不同原理。二氧化硫与生产生活密切联系，通过它的作用和污染性的教学，可以拓宽认识、增强环保意识。2、教学目标。</p><p>6、好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。,鱼类对酸雨无声的抗议,乐山大佛遭受酸雨腐蚀,酸雨对森林的危害,左侧图片摄于1908年,右侧图片摄于1968年,酸雨对人和自然的危害：,1酸雨因pH小于50以下，造成土壤、岩石中的有毒金属元素溶解，流入河川或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。2水生植物和以河川酸化水质灌溉的农作物，因累积有毒金属，将经由食物链进入人体，影响人类的健康。3酸雨会影响。</p><p>7、二氧化硫中毒,大头医生,编辑整理,英文名称,sulfur dioxide poisoning,类别,呼吸科/职业性肺病/吸入性呼吸道损伤/有毒气体吸入,ICD号,J68,概述,二氧化硫(SO2)是一种无色、高度水溶性、有辛辣气味的刺激性气体，比空气重。广泛用于工业，是硫矿、造纸业、矿物燃料燃烧的副产品，也是大气的常见污染物。二氧化硫的浓度为1.5mg/m3时可被察觉，浓度为1.83.0mg/m3时，刺激鼻腔和咽喉部，稍高浓度引起明显的上呼吸道不适和持续咳嗽。急性中毒罕见，可引起与氯气中毒类似的临床症状。相对低浓度的二氧化硫(3.0150mg/m3)，大部分沉积在鼻咽部和咽喉。</p><p>8、二氧化硫 SO2 测定作业指导书 1 简述 本标准适用于环境空气中二氧化硫的测定 2 引用标准 HJ 482 2009 环境空气 二氧化硫的测定 甲醛吸收 副玫瑰苯胺分光光度法 3 实验原理 二氧化硫被甲醛缓冲溶液吸收后 生成稳定的。</p><p>9、二氧化硫说课稿 作者： 云南楚雄双柏李顺华 (高中化学 云南楚雄化学一班 ) 评论数/浏览数： 1 / 574 发表日期： 2009-07-22 17:45:10 二氧化硫说课稿一、教材分析：1、本节在教材中的地位和作用本节课学习的主要内容是SO2的性质和作用，通过本节课的学习可以使学生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，帮助学生树立良好的环境保护意识；让学生认识。</p><p>10、二氧化硫第二课时 教学设计澄海苏北中学 林海生一、教材分析本节教材是典型的元素化合物知识，简单介绍了二氧化硫的物理性质和化学性质，很多内容与生活、环境有关，还有一些有趣的演示实验，这比较能引起学生的新趣。在授课过程中，应结合学生感兴趣的内容，注意引导学生探索二氧化硫的性质及其引起的危害，并复习氧化还原反应等相关知识。例如，结合二氧化硫溶于水后溶液呈酸性，可复习酸性氧化物的通性；结合。</p><p>11、二氧化硫的性质与作用,1、酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,一、酸雨,2、酸雨的形成,O2+2H2SO3=2H2SO4,SO3+H2O=H2SO4,SO2,H2SO4,方式1：,方式2：,3、SO2与酸雨。</p>