分析化学教案

分析化学教案Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>2、第4章 滴定分析概论 4.2 滴定分析的计算 4.2.1 溶液浓度的表示方法 4.2.2 滴定分析计算 返回目录 4.2.1 溶液浓度的表示法 1. 物质的量浓度 2. 质量浓度 3. 质量分数 概念: 滴定度是指1mL某标准溶液相当于 某种被测组分的质量。 例如：TNaOH/HCl = 0.003512 g/mL 4. 滴定度 4.2.2 滴定分析计算 滴定分析的计算包括溶液的配制、标定 和对试样滴定分析结果的计算。 例题4 - 1 标定HCl 溶液的浓度时，称取硼 砂(Na2B4O710H2O) 0. 4709g，用HCl 溶液滴 定到化学计量点，消耗25. 20 mL。求HCl 溶 液的浓度。 解：滴定反应为 Na2B4O7 + 2HCl + 5H。</p><p>3、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费扬州市高中化学公开课课题：溶液的配制与分析主备：高一化学组主讲：吴娟地点：高一（）班【引入】物质的量浓度与初中我们所学习过的质量分数一样都是用来表示溶液组成的【思考】下列操作能得到0.1mol/L Na2CO3溶液的是A.向水中加入0.1mol Na2CO3B.1.06gNa2CO3溶于100mL水中C.1.06g Na2CO3溶于98.94g水中D.1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液【过渡】这样的一定浓度的溶液如何来配制呢？【回忆】初中学习过的一定质量分数溶液的配制配制100g7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪。</p><p>4、缓冲容量的概念示意图及缓冲指数和缓冲容量 的示意图如下：四 . 缓冲溶液的选择原则缓冲溶液对测量无干扰；所需控制的 pH 应在缓冲溶液的缓冲范围之内 ；缓冲溶液应有足够的缓冲容量。 第六节 酸碱滴定终点的指示方法 酸碱滴定终点的指示有两种方法，即指示剂法与电位滴定法。指示剂法是利用指示剂在某一固定条件 ( 如某一 pH 范围，某一 pM 范围等 ) 时变色来指示终点。电位滴定则是通过测量两个电极的电位差，根据电位差的突变来确定终点。一、酸碱指示剂酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，当溶液中的 pH 值改变时，指示剂由于结构的改变。</p><p>5、氧化还原滴定法第一节 氧化还原滴定法 方法的特点与分类：以氧化还原为基础的滴定分析法叫氧化还原滴定法。氧化还原反应是基于电子的转移，机理比较复杂，有的速度较慢，有的还伴随着副反应。有时介质对反应有较大的影响，因此，在讨论氧化还原反应时，除从平衡的观点判断反应的可行性外，还应考虑反应的机理、反应速度、反应条件及滴定条件等问题。可以用来进行氧化还原滴定的反应很多，根据所用的氧化剂和还原剂不同，可将其分为：高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法、溴酸钾法、铈量法、钒酸盐法等。氧化学原滴定法应用较广。可以直接测定。</p><p>6、定量分析概述 第一节 定量分析概论 一 .定量分析过程定量分析的主要任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常抱括以下几个步骤： 取样试样分解和分析试液的制备分离和测定分析结果的计算及评价各步骤将在以后章节中详细讨论。 二、定量分析结果的表示1. 被测组分的化学表示形式(1) 以被测组分实际存在形式表示如：测得食盐试样中Cl含量后，以 NaCl表示分析结果。 (2) 以氧化物或元素形式表示 （实际存在形式不清楚）如：硅酸盐水泥中的 Fe、Al、Ca、Mg 含量常以 FeO3 、Al2O3 、CaO 、MgO 的含量表示。 分析铁。</p><p>7、络合滴定第一节 络合滴定概述 络合滴定，是以络合反应为基础的一种滴定分析方法。络合反应广泛地用于分析化学的各种分离和测定中。几乎所有的金属离子都可形成络合物。但络合反应所涉及的平衡关系比较复杂。为了能定量地处理各种因素对络合平衡的影响，我们引入了副反应和各种稳定常数的概念。用作络合滴定分析的反应，必须满足滴定分析的三个条件。具体体现在络合滴定中即是：(1)、形成的络合物要相当稳定，配位数固定,且反应物按一定的方程式定量进行；(2)、快速；(3)、有适当的办法指示终点。例如： 络合反应很多，但无机络合剂能用于。</p><p>8、误差和数据处理第一节 定量分析中的误差 定量分析的目的是通过一系列的分析步骤，来获得被测组分的准确含量。但是，在实际测量过程中，即使采用最可靠的分析方法，使用最精密的仪器，由技术最熟练的分析人员测定也不可能得到绝对准确的结果。由同一个人，在同样条件下对同一个试样进行多次测定，所得结果也不尽相同。这说明，在分析测定过程中误差是客观存在的。所以，我们要了解分析过程中误差产生的原因及出现的规律，以便采取相应措施减小误差，并进行科学的归纳、取舍、处理，使测定结果尽量接近客观真实值。一、误差的分类根据误差的。</p><p>9、绪论第一节分析化学的任务和作用 分析化学是人们获得物质化学组成和结构信息的科学。也就是说它是研究物质化学组成的表征和测量的科学，是化学学科的重要分支，它所解决的问题是物质是什么组分组成的，这些组分在物质中是如何存在的，以及各组分的含量有多少。 分析化学是研究物质及其变化规律的重要方法之一，它在涉及化学现象的各个学科中都发挥着重要的作用，例如：矿物学、地质学、生理学、医学、农学、物理学、生物学、环境科学、能源科学等。分析化学在四个现代化建设中起着广泛的作用：.在农业方面：土壤成分及性质的测定，化肥、。</p><p>10、滴定分析概论第一节 滴定分析法简介1750年，富朗索瓦首次进行了利用指示剂指示终点的酸碱滴定。1795年，德克劳西，首次测定了次氯酸盐的浓度。（氧化还原滴定）1945年，瑞士的施瓦巴琴赫首次利用EDTA成功进行了络合滴定。一、滴定分析法及其相关术语。1、滴定：“滴定”（Titro）这个词的最初含义为“纯度的测定”，这种方法是在18世纪中叶，在化学工业兴起的直接推动下，从法国产生和发展起来的。最早，它是作为对化工原料及产品进行快速简易的质量控制的方法，由于这种方法是基于完成某反应所消耗的试剂的量为基础，所以它包含了“容量。</p><p>11、复杂物质分析取样试样分解干扰组分的分离测定数据处理及分析结果表示 第一节 试样的采取和制备 试样的采取和制备必须保证所取试样具有代表性，即：分析试样的组成能代表整批物料的平均组成，这是取样的原则。取样大致分三个步骤：1 收集粗样 ( 原始试样 )2 混合、粉碎、缩分3 制成分析样品 ( 最终试样 )一、取样的基本要求：1 大批试样中所有组成部分都具有同等的被采集的几率。2 根据准确度的要求，采取有次序的和随机的取样。3 将 n 个取样单元混合后，再分成若干份，对每份进行测定。例如取 10 瓶 ( 或袋 ) 随机样本采用不同分析方案进。</p><p>12、重量分析与沉淀滴定法 第一节 重量分析法的分类与特点 重量分析一般是用适当的方法先将试样中的待测组分与其它组分分离，然后用称重的方法测定该组分的含量。根据分离方法的不同，重量分析一般可分为： 一、沉淀法：将待测组分沉淀为难溶化合物，再将沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧然后测定称重并。二、气化法：用或蒸馏等方法使待测组分转化为挥发性物质逸出，然后根据试样质量的减少计算出该组分的含量。或用吸收剂将逸出的该组分气体全部吸收，根据吸收剂质量的增加，求出该组分含量。该方法适用于挥发性组分的测定。例 3 ：用恒重法测 Ba。</p><p>13、5 .4 酸碱缓冲溶液,5.4.1 基本概念 5.4.2 缓冲溶液pH值的计算 5.4.3 缓冲容量和缓冲范围 5.4.4 缓冲溶液的选择和配制,第5章 酸碱滴定法,返回目录,5.4.1 基本概念,缓冲溶液是一种对溶液的酸度起稳定作用的溶液，向该溶液加入少量酸或碱；或因化学反应产生少量酸或碱；或将溶液稍加稀释，溶液的酸度能基本保持不变。,根据用途的不同，缓冲溶液分为两类。一类是用来控制化学反应或生化反应的酸度条件的，一般由一种或几种弱酸的共轭酸碱对组成。另一类是作为测定pH的参照标准，用来校准pH酸度计，称为标准缓冲溶液，例如邻苯二甲酸氢钾、硼砂。</p><p>14、______________________________________________________________________________________________________________西安医学高等专科学校教案教研室：化学教研室 任课教师：闫晋晋课 程：分析化学 专 业：药学年 级：12级统招药学班 时 间： 3学时章节第一章内容绪论(分析化学的任务、分类、作用)目的要求1. 介绍分析化学的研究内容、任务、作用、分类； 2. 明确分析化学在工农业生产及国民经济中的地位和发展现状、发展趋势； 3明确学习的参考资料、考核方法。 重点与难点重点：分析化学的定义；分析化学的不同分类方法；分析化学的任。</p><p>15、1,分析化学AnalyticalChemistry,欢迎你,2,教师联系方式冉国芳rangf163,com,办公室：化学实验楼617（武昌校区）Tel：13545888679,3,教学要求与安排,1.学时:讲课64h期末考2h2.成绩评定:平时（含作业）30%期末70%3.学习方法:预习、听讲、复习、做作业；课堂讨论；答疑（时间？）,4,教材,1.武汉大学编（第五版）.分析化学(第五版).高等。</p>