分子的性质课件

分子的性质课件Tag内容描述：<p>1、考向一,第三节分子的性质,晨背关键语句,考向二,随堂基础巩固,课时跟踪训练,理解教材新知,把握热点考向,应用创新演练,第二章分子结构与性质,知识点二,知识点一,知识点三,知识点四,知识点五,知识点六,考向三,1极性分子中一定有极性键，非极性分子中可能有极性键，也可能有非极性键。2分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。3分子之间存。</p><p>2、第三节 分子的性质,(第一课时),一、键的极性和分子的极性,1、非极性共价键（非极性键）,按共用电子对的偏移,极性共价键,非极性共价键,由同种原子形成化学键,原子带相同电性，化合价相同,（一）键的极性,2、 极性共价键（极性键）,+,-,由不同种原子形成化学键,电负性大（非金属性强）的原子带负电，显负价,1、非极性分子,正负电荷中心重合的分子,a.大部分单质分子,O3除外！,b.对称性很好的分子,直线形AB2,正三角形AB3,正四面体形AB4,其他正多面体形、对称性好的平面形,例：CO2,例：BF3、SO3,例：CH4 、 CCl4,例：C60 、C6H6、C2H4 、C2H2,。</p><p>3、新课标人教版选修3 物质结构与性质,第二章 分子结构与性质,第三节 分子的性质 （第一课时）,键的极性和分子的极性 范德华力,知识回顾,共价键,原子间通过共用电子对形成的相互作用,电负性,元素的原子在分子中吸引键合电子的能力,【问题1】写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式,结构式,电子式,结构式,电子式,极性共价键 非极性共价键,一、键的极性和分子的极性,（一）键的极性,HCl,Cl2,2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?,这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。电负性越。</p><p>4、1 考点精讲 2 典例剖析 3 总结归纳 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 分子的性质 第十二章 物质结构与性质 选修 一 考点精讲 1 考点精讲 1 范德华力 氢键 共价键的比较 1 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于 极性。</p><p>5、第二章分子结构与性质 第一课时 第三节分子的性质 知识回顾 问题1 写出H2 O2 N2 HCl CO2 H2O的电子式和结构式 问题2 共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同 即共用电子对是否偏移 电子式 结构式 电子式 结构式。</p><p>6、第三节分子的性质 第三课时 第二章分子结构与性质 HCl和NH3易溶于水 难溶于四氯化碳 而苯和碘却易溶于四氯化碳 难溶于水 现象 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂 极性溶质一般能溶于极性溶剂 四 溶解。</p><p>7、第二章分子结构与性质 第三节分子的性质 一 键的极性和分子的极性 1 离子键 共价键 2 极性键与非极性键 1 极性键与非极性键 复习回忆 非极性键 共用电子对无偏向 电荷分布均匀 极性键 共用电子对有偏向 电荷分布不均。</p><p>8、第三节分子的性质 一 键的极性和分子的极性1 键的极性 不同 同种 发生偏移 不发生偏移 2 分子的极性 不重合 极性 不为零 重合 等于零 3 键的极性与分子极性的关系 1 只含有非极性键的分子一定是 分子 如P4 2 含极性。</p><p>9、第三节分子的性质 课程标准导航1 了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因 2 知道范德华力 氢键对物质性质的影响 3 了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律 4 了解 手性分子 在生命科学等方面的应用 5 了解无。</p><p>10、典例1 实验测得BeCl2为共价化合物 两个Be Cl键间的夹角为180 由此可判断BeCl2属于A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的非极性分子C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子 思路点拨 解答本题。</p><p>11、第三节分子的性质 什么是极性键 什么是非极性键 如何判断共价键是极性键还是非极性键呢 提示极性共价键 由不同种原子形成 电子对发生偏移 两个成键原子一个呈正电性 电子对偏离它 另一个原子呈负电性 电子对偏向它。</p><p>12、第三节分子的性质 学习目标1 了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因 2 知道范德华力 氢键对物质性质的影响 3 了解影响物质溶解性的因素及相似相溶规律 4 了解 手性分子 在生命科学等方面的应用 5 了解无机含。</p><p>13、第三节分子的性质 一 键的极性和分子的极性 1 离子键 共价键 2 极性键与非极性键 1 极性键与非极性键 复习回忆 非极性键 共用电子对无偏向 电荷分布均匀 极性键 共用电子对有偏向 电荷分布不均匀 2 共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的 1 键的极性的判断依据是什么 共用电子对是否有偏向 复习回忆 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键。</p><p>14、1.考点精讲,2.典例剖析,3.总结归纳,4.变式训练,5.真题演练,考点强化：分子的性质,第十二章 物质结构与性质选修,一、考点精讲,1.考点精讲,1.范德华力、氢键、共价键的比较,(1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于___________, 极性溶质一般能溶于_________。若存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子。</p>