高考化学一轮复习 12.5考点强化 分子的性质课件.ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 总结归纳 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 分子的性质 第十二章 物质结构与性质 选修 一 考点精讲 1 考点精讲 1 范德华力 氢键 共价键的比较 1 相似相溶 的规律 非极性溶质一般能溶于 极性溶质一般能溶于 若存在氢键 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大 溶解性越好 2 相似相溶 还适用于分子结构的相似性 如乙醇和水互溶 c2h5oh和h2o中的羟基相近 而戊醇在水中的溶解度明显减小 极性分子正 负电荷重心 非极性分子正 负电荷重心 结构不对称 不重合 重合 非极性溶剂 极性溶剂 结构对称 2 分子的性质 3 溶解性 二 典例剖析 2 典例剖析 水分子与乙醇分子之间能形成氢键 bd 中形成分子内氢键 使其更难电离出h nh3分子间能形成氢键 转解析 o h键 氢键 范德华力 使分子间作用力增大 形成分子内 氢键 而 形成分子间氢键 分子间氢键 回原题 三 总结归纳 3 总结归纳 1 在对物质性质进行解释时 是用化学键知识解释 还是用范德华力或氢键的知识解释 要根据物质的具体结构决定 2 范德华力越大 熔 沸点越高 组成结构相似的物质 相对分子质量越大 范德华力越大 同分异构体中 支链越多 范德华力越小 相对分子质量相近的分子 极性越大 范德华力越大 3 氢键 1 氢键的形成条件 几乎裸露的质子 h 与 n o f原子 之间才可能形成氢键 其他氢原子不能形成氢键 例如乙醇 ch3ch2oh 甲基 ch3 上的氢原子与水中的氧原子之间不能形成氢键 2 一个氢原子只能形成一个氢键 这是氢键的饱和性 3 氢键不是化学键 是一种较强的分子间作用力 它主要影响物质的某些物理性质 4 有氢键的物质 分子间也有范德华力 但有范德华力的物质分子间不一定有氢键 四 变式训练 4 变式训练 变式 短周期的5种非金属元素 其中a b c的特征电子排布可表示为 a asa b bsbbpb c csccp2c d与b同主族 e在c的下一周期 且是同周期元素中电负性最大的元素 回答下列问题 1 由a b c e四种元素中的两种元素可形成多种分子 下列分子 bc2 ba4 a2c2 be4 其中属于极性分子的是 填序号 2 c的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高 其原因是 h2o分子间可形成氢键 3 b c两元素都能和a元素组成两种常见的溶剂 其分子式为 de4在前者中的溶解性 填 大于 或 小于 在后者中的溶解性 4 ba4 be4和de4的沸点从高到低的顺序为 填化学式 5 a c e三种元素可形成多种含氧酸 如aec aec2 aec3 aec4等 以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为 填化学式 c6h6 h2o 大于 sicl4 ccl4 ch4 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 转解析 解析由五种元素为短周期非金属元素 以及s轨道最多可容纳2个电子可得 a 1 b c 2 即a为h元素 b为c元素 c为o元素 由d与b同主族 且为非金属元素得d为si元素 由e在c的下一周期且e为同周期电负性最大的元素可知e为cl元素 1 分别为co2 ch4 h2o2 ccl4 其中h2o2为极性分子 其他为非极性分子 2 c的氢化物为h2o h2o分子间可形成氢键是其沸点较高的主要原因 3 b a两元素组成苯 c a两元素组成水 两者都为常见的溶剂 sicl4为非极性分子 易溶于非极性溶剂苯中 4 ba4 be4 de4分别为ch4 ccl4 sicl4 三者组成和结构相似 相对分子质量逐渐增大 分子间作用力逐渐增强 故它们的沸点顺序为sicl4 ccl4 ch4 5 这四种酸分别为hclo hclo2 hclo3 hclo4 含氧酸的通式可写为 ho mron m 1 n 0 n值越大 酸性越强 故其酸性由强到弱的顺序为hclo4 hclo3 hclo2 hclo 回原题 五 真题演练 5 真题演练 解析晶体溶于水的过程会电离出cl 等 故需要克服离子键 b1分子间存在氢键 存在范德华力 故d正确 2014 浙江自选模块 15 3 维生素b1 晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有 a 离子键 共价键b 离子键 氢键 共价键c 氢键 范德华力d 离子键 氢键 范德华力 d 真题1 解析显 隐 解析 1 氧化石墨烯中 oh 的o可与h2o中的h形成氢键 氧化石墨烯中 oh 的h可与h2o中的o形成氢键 氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有o h 2 ch3cooh分子间存在氢键 而ch3cho分子间无氢键 故沸点ch3cooh ch3cho 真题2 1 2014 山东理综 23 3 若将氧化石墨烯 分散在h2o中 则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有 填元素符号 2 2014 新课标 37 3 乙酸的沸点明显高于乙醛 其主要原因是 o h ch3cooh存在分子 间氢键 解析显 隐 真题3 2012 福建理综 30 1 元素的第一电离能 al si 填 或 2 基态mn2 的核外电子排布式为 3 硅烷 sinh2n 2 的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示 呈现这种变化关系的原因是 1s22s22p63s23p63d5 或 ar 3d5 硅烷的相对分子质量越大 分子间范德华力越强 或其他合理答案 4 硼砂是含结晶水的四硼酸钠 其阴离子xm 含b o h三种元素 的球棍模型如图所示 在xm 中 硼原子轨道的杂化类型有 配位键存在于 原子之间 填原子的数字标号 m 填数字 硼砂晶体由na xm 和h2o构成 它们之间存在的作用力有 填序号 a 离子键b 共价键c 金属键d 范德华力e 氢键 sp2 sp3 4 5 或5 4 2 ade 转解析 解析 1 通常情况下 同周期元素 第一电离能从左到右逐渐增大 故al si 2 mn的核外电子数为25 故mn2 的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ar 3d5 3 硅烷是分子晶体 相对分子质量越大 分子间范德华力越大 熔沸点越高 4 由中心原子b的