高中化学奥林匹克竞赛

高中化学奥林匹克竞赛Tag内容描述：<p>1、50中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2007年9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号1234567891011总分满分12610710128410129100得分评卷人l 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。l 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。。</p><p>2、与化学有关2015年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题考生须知：1全卷分试题卷和答题卷两部分，共有六大题，27小题，满分150分。考试时间120分钟。2本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县（市）、学校、姓名、准考证号，字迹清楚。3可以使用非编程计算器一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.2014年艾力克贝齐格（Eric Betzig）、斯特凡W赫尔（Stefan W.Hell）和WE莫尔纳尔（W.E.Moerner）三位德美科学家因发明了超高分辨荧光显微技术而。</p><p>3、天时地利 考无不胜高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第9讲 络合物(配位化合物)化学基础【竞赛要求】配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)的颜色。路易斯酸碱的概念。【知识梳理】一、配合物基本知识1、配合物的定义。</p><p>4、1 高 中 奥 赛 纲 要 （练习题解析） 汪 毓 海 2 例： 试推测中和当量=451的有机酸的结结构。若RT下该该酸 是液体为为何酸？若该酸在RT下为固体又为何酸？ 解： -CO2H12+1621=45 1+14n+45 451n 0HCO2H(液体) 若为固体： (451) 2=902 HO2CCO2H 中和当量 若为固体： HO2CCO2H 3 例： 苯甲醛在浓NaOH溶液作用下发生康尼扎罗反应后的氧化 产物是 ，还原产物是 。将上述两产产物在 一定条件下与浓浓硫酸共热热，其反应产应产 物是 。 苯甲酸苯甲醇 苯甲酸苯甲酯 例： 有A、B、C三种有机物，化学式均为C3H6O2。 A既能和金 属钠反应放出氢气，又。</p><p>5、2005年全国高中学生化学奥林匹克竞赛甘肃省预赛答案 版权所有不得翻印 第 3 页 共 3 页2005年全国高中学生化学奥林匹克竞赛甘肃省预赛试题答案（2005年5月29日 9001200 共计3小时）第一题 选择题（各题中只有一个选项符合题目要求，每题3分，共60分）12345678910BACBDADBAA11121314151617181920BBDCBCBBBD第二题 选择题(每小题有12个选项符合题意。若有两个正确选项，只选一个且正确的给2分，多选、错选都给0分，每题3分，共30分)21222324252627282930CA, DDBC, DCA, BB, DCA, D第三题 填空或回答（本题包括5小题，共25分）31（3分）H2O2。</p><p>6、袂羃莂蕿羅腿芈薈蚄羁芄薈袇芇薂薇罿肀蒈薆肁芅莄薅螁肈芀薄袃芄膆蚃羅肆蒅蚃蚅节莁蚂螇肅莇蚁羀莀芃蚀肂膃薂虿螂羆蒈蚈袄膁莄蚇羆羄芀螇蚆膀膆螆螈羂蒄螅羁膈蒀螄肃肁莆螃螃芆节螂袅聿薁螁羇芄蒇螁聿肇莃袀蝿芃艿蒆袁肆膅蒅肄芁薃蒄螃膄葿蒄袆荿莅蒃羈膂芁蒂肀羅薀蒁螀膀蒆薀袂羃莂蕿羅腿芈薈蚄羁芄薈袇芇薂薇罿肀蒈薆肁芅莄薅螁肈芀薄袃芄膆蚃羅肆蒅蚃蚅节莁蚂螇肅莇蚁羀莀芃蚀肂膃薂虿螂羆蒈蚈袄膁莄蚇羆羄芀螇蚆膀膆螆螈羂蒄螅羁膈蒀螄肃肁莆螃螃芆节螂袅聿薁螁羇芄蒇螁聿肇莃袀蝿芃艿蒆袁肆膅蒅肄芁薃蒄螃膄葿蒄袆荿莅蒃羈膂芁蒂肀羅。</p><p>7、高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第14讲 烃的衍生物【竞赛要求】卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的基本性质及相互转化。异构现象。【知识梳理】一、卤代烃（一）卤代烃的化学反应卤代烃是烃分子中一个或多个氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。卤代烃分子结构中含有CX键，由于卤素的电负性比碳大，碳卤键中电子云偏向卤素，使碳原子带部分正电荷，卤素易以X的形式被取代，这种取代称为亲核取代反应（简写为SN）。活泼金属也可以与卤代烃反应，生成金属有机化合物。由于碳卤键的极性，使碳原子上的氢原。</p><p>8、高中化学奥林匹克竞赛 竞赛要求 卤素 氧 硫 氮 磷 碳 硅 锡 铅 硼 铝 碱土金属 碱金属 稀有气体 常见难溶盐 氢化物的基本分类和主要性质 常见无机酸碱的形态和基本性质 氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性 知识梳理 一。</p><p>9、第19讲 容量分析（包括有效数字的概念）学号 姓名 得分 1、2 mmol NH3吸收在50mL 4% H3BO3溶液中，已知： （1）计算有百分之几的氨以NH形式存在？（2）溶液的pH有多大？（3）用0.1000 molL1HCl滴定测NH3，写出滴定反应的方程式，选择何种指示剂？为什么？2、某化合物的质量百分组。</p><p>10、专题七 化学反应速率与化学平衡学号 姓名 得分 1、高炉炼铁的基本反应之一如下：FeO（s）+ CO（g） Fe（s）+ CO2（g） H0（1）则该反应中平衡常数K = 。（2）已知1100时，K = 0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平。</p><p>11、专题二 溶液学号 姓名 得分 1、现有50 g 5 %的硫酸铜溶液，要使其溶液浓度提高至10 %，应该采取措施有：（1）可蒸发水 g。（2）加入12.5 %的硫酸铜溶液 g。（3）加入无水硫酸铜粉末 g。（4）加入蓝矾晶体 g。2。</p><p>12、专题三 化学热力学基础学号 姓名 得分 1、25，KNO3在水中的溶解度是6moldm-3，若将1 mol固体KNO3置于水中，则KNO3变成盐溶液过程的G的符号为_____________，S的符号为_____________。 2、已知下列反应 ：H2（g）= 2H（g） H = +Q1 ；1/2O2（g）= O（g。</p><p>13、专题五 分子结构学号 姓名 得分 1、写出下列几种物质的Lewis结构：（1）H2O3（火箭燃料）（2）NaOCl（漂白剂）（3）C2H6SiCl2（二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料）2、NCl5能否稳定存在? 并简述理由。3、利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分。</p><p>14、第14讲 烃的衍生物学号 姓名 得分 1、写出下列反应的主要产物：（1） + CH3CH2OK （2） + (CH3)2CHONa （3）(CH3)3CCH2Br + KOH （4）(CH3)2CBrCH(CH3)2 + NH2 （5）ClCH2CH2CH2Br + KCN2、乙硫醇（C2H5SH）和乙二醇分。</p><p>15、第15讲 生物分子化合物和高分子化合物初步学号 姓名 得分 1、写出四种具有相同最简式CH2O的不同类型的有机物的结构简式。2、已知在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子，化学式为C6H12O6，且存在下列平衡关系：（1）这种环状结构的分子是通过葡萄糖分子（链式）中 基和 通过______反应而形成的。（2。</p><p>16、专题十 氧化还原反应与电化学基础学号 姓名 得分 1、配平下列离子氧化还原反应（1） A n + Bx Ay + B m（2） Cl2 + OH ClO + Cl + H2O（3） BiO + Mn2 + H Bi3。</p><p>17、专题八 电解质溶液和电离平衡学号 姓名 得分 1、根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子H的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：HS，CO32，HPO42，NH3，OH，H2O，HCO3，HAc，KHSO4（1）只属于碱的微粒是：。</p><p>18、专题四 原子结构与元素周期律学号 姓名 得分 1、分子和离子都是微观粒子，1996年，科学家终于在宇宙深处发现了早在30年前就预言应当存在的一种微粒，这种微观粒子由3个氢原子核和2个电子组成，它的化学式是 。2、自然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，还有一种半衰期很长的放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数。</p><p>19、Beckmann重排 酮肟在酸性条件下发生重排生成N 烃基酰胺的反应 1886年由德国化学家E O 贝克曼首先发现 常用的贝克曼重排试剂有硫酸 五氯化磷 贝克曼试剂 氯化氢在乙酸 乙酐中的溶液 多聚磷酸和某些酰卤等 反应时酮肟受酸性试剂作用 形成一个缺电子氮原子 同时促使其邻位碳原子上的一个烃基向它作分子内 1 2 迁移 其反应过程如下 贝克曼重排是立体专一性反应 在酮肟分子中发生迁移的烃基与离去。</p>