高中化学第3章第2节氮的循环（第2课时）学案鲁科版必修

高中化学第3章第2节氮的循环（第2课时）学案鲁科版必修Tag内容描述：<p>1、第第3 3章章 第第2 2节节 氮的循环氮的循环( (第第2 2课时课时) ) 【学习目标】 1熟练掌握 NH3 和铵盐性质，能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质。 2独立思考，小组合作，实验探究氨气实验室制法，通过对比总结常见气体的制取、收集和验满。 3激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1明确学习目标，仔细阅读教材 7680 页，化学氮肥主要包括。</p><p>2、氮的循环 学习目标： 1、了解氮的固定的定义和形式。 2、掌握氮气、一氧化氮和二氧化氮的相关性质 自学自测： 一、自然界中氮的循环 自然界中的氮循环涉及到许多含氮物质，请指出它们的物质类别和其中氮元素的化合价。 二、氮循环中的重要物质 1、氮的固定： 叫做氮的固定。 通过豆科作物的________把空气中的氮气转化为________ 高能固氮。</p><p>3、第3章 第2节 氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1明确学习目标，仔细阅读教材7376及8082页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2结合“观察思考”。</p><p>4、1 第第3 3章章 第第2 2节节 氮的循环氮的循环 第第2 2课时课时 学习目标 1 熟练掌握 NH3 和铵盐性质 能够从物质类别和氧化还原角度总结物质的性质 2 独立思考 小组合作 实验探究氨气实验室制法 通过对比总结常见气。</p><p>5、第3章 第2节 氮的循环 第1课时 学习目标 1 熟练掌握N2 NO NO2 HNO3的性质 能构建氮的家族知识体系 2 独立思考 小组合作 实验探究 学会通过实验分析总结硝酸的性质 3 激情投入 认识氮的化合物对环境的污染 树立环保。</p><p>6、2013 2014学年高中化学 第3章 第2节 氮的循环 第2课时 课时作业 鲁科版必修1 1 导致下列现象的主要原因与排放NO无关的是 A 酸雨 B 光化学烟雾 C 水体富营养化 D 温室效应 解析 NO的排放可以引起酸雨 光化学烟雾 水。</p><p>7、2013 2014学年高中化学 第3章 第2节 氮的循环 第3课时 课时作业 鲁科版必修1 1 下列物质中 S Na FeS2 Cl2 SO2能在自然界中长期存在的是 A B C D 全部 解析 Na在空气中极易被氧化 Cl2极易与自然界中的水分反应 SO2易。</p><p>8、第2节 氮的循环 课时2 氨与铵盐 学习目标 1 掌握氨气的物理性质及化学性质 重点 2 掌握铵盐的物理性质及化学性质 重点 3 掌握氨气的实验室制法 重点 自 主 预 习探 新 知 一 氨气 1 物理性质 颜色 气味 状态 密度 水溶性 熔沸点 无色 刺激性 气态 空气 易溶 沸点高 易液化 微点拨 NH3极易溶于水 可由喷泉实验证实 实验室收集NH3只能用向下排空气法收集 2 化学性质 微点拨。</p><p>9、第2节 氮的循环 第2课时 氨与铵态氮肥 课堂合作探究 问题导学 一 氨气的性质 活动与探究1 实验 实验现象 结论 实验1 烧杯里的水进入烧瓶形成 且烧瓶内液体呈 氨气 溶于水 且与水反应生成了使溶液显 性的物质 化学方程式为 实验2 氨气与酸反应生成 化学方程式为 思考与交流 1 NH3形成喷泉的物理学原理是什么 2 引发喷泉实验的操作是什么 该实验成功的关键是什么 3 氨气 液氨 氨水 一水。</p><p>10、第2课时 氨与铵态氮肥 学习目标 重点难点 1 认识氨气的溶解性 与水反应以及氨气的还原性 2 探究铵盐的性质及检验方法 3 掌握氨气的实验室制法 1 氨水成分的判断 2 理解喷泉实验的原理及应用 3 掌握NH3 铵盐的性质及铵态氮肥的使用 一 氨 1 物理性质 1 色态味 NH3是没有颜色 有 气味的气体 2 密度 密度比空气 3 溶解性 溶于水且能 常温 常压下1体积水大约溶解 体积的氨气 4。</p><p>11、第2节 氮的循环 课时3 硝酸 学习目标 1 掌握硝酸的性质 重点 2 了解硝酸的用途以及人类活动对氮循环的影响 树立环境保护意识 自 主 预 习探 新 知 一 硝酸 1 物理性质 颜色 状态 气味 密度 特性 无色 液态 刺激性 易挥发 2 化学性质 1 酸的通性 电离方程式为HNO3 H NO 2 不稳定性 不稳定性 浓硝酸受热或见光易分解 化学方程式为4HNO34NO2 O2 2H2O 保存。</p><p>12、第2节 氮的循环 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 课堂合作探究 问题导学 一 硝酸的性质 活动与探究1 实验 实验现象 结论 实验1 浓硝酸敞口放置时 瓶口上方有 出现 有 气味 浓硝酸是 色 易 有 气味的液体 实验2 浓硝酸与铜反应 放出 气体 生成 溶液 浓硝酸被还原为 方程式为 实验3 稀硝酸与铜反应 放出 气体 生成 溶液 稀硝酸被还原为 方程式为 实验4 加稀盐酸时。</p><p>13、第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 学习目标 重点难点 1 掌握硝酸的物理性质和化学性质 2 了解人类活动对氮循环的影响 知道造成酸雨 光化学烟雾和水体富营养化等环境问题的原因 3 了解如何减少氮氧化物的排放 树立环境保护意识 1 掌握硝酸的性质及与硝酸有关的氧化还原反应的计算 2 了解人类活动对氮循环的影响 树立保护环境的意识 一 硝酸 1 物理性质 纯净的硝酸是 色 易 有 气味的液。</p><p>14、2013 2014学年高中化学 第3章 第2节 氮的循环 第1课时 课时作业 鲁科版必修1 1 为了更简便地制取干燥的NH3 下列方法中合适的是 A N2 3H22NH3 用烧碱进行干燥 B 加热NH4HCO3 气体用五氧化二磷干燥 C 加热浓氨水 气体。</p><p>15、第2节 氮的循环第2课时 氨与铵态氮肥课标要求1认识氨气的溶解性。2掌握氨气的物理性质和化学性质。3掌握铵盐的物理性质和化学性质。4掌握氨气的实验室制法。1NH3是唯一的碱性气体，只能用向下排空气法收集，NH3H2O是唯一的可溶性弱碱。2实验室制NH3的反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。3氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4NH的检验方法：向盛有待测液的试管中加入碱液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸是否变蓝色。5主要的化学反应：NH3HCl=NH4Cl(白烟)NH4HCO3NH3CO2H2ONH4ClNH3HClNHOHNH3H2O1物理性质特别提。</p><p>16、第2课时 氨 学习目标 1 通过实验知道氨的溶解性 氨与水和酸的反应 2 通过分析化合价认识氨的还原性 3 通过实验 知道铵盐的性质 NH的检验以及氨的实验室制法 新知导学 一 氨的性质 1 氨气是 色气体 有 气味 密度比空气 溶于水 易液化 2 氨气易溶于水 喷泉实验 实验装置 操作及现象 结论 1 打开止水夹 并挤压滴管的胶头 2 烧杯中的溶液 形成 瓶内液体呈 色 氨 溶于水 水溶液呈 性。</p><p>17、第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 第1课时 氮气与氮的氧化物 学习目标 1 通过自然界中氮的循环 了解氮循环的基本过程 认识氮循环中的重要物质 2 了解氮气的性质 了解氮的固定的相关知识 3 了解氮的氧化物 一氧化氮和二氧化氮 的物理性质和化学性质 了解自然界中形成硝酸的过程 学习重点 氮的固定的相关知识 氮的氧化物的物理性质和化学性质 学习难点 一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质 学。</p>