高中化学 第3章 第2节 氮的循环（第1课时）课时作业 鲁科版必修1(1).doc

2013-2014学年高中化学 第3章 第2节 氮的循环（第1课时）课时作业 鲁科版必修11为了更简便地制取干燥的nh3，下列方法中合适的是()an23h22nh3，用烧碱进行干燥b加热nh4hco3，气体用五氧化二磷干燥c加热浓氨水，气体用碱石灰干燥dmg3n26h2o=3mg(oh)22nh3，气体用浓h2so4干燥【解析】用n2和h2合成nh3的实验要求太高；加热nh4hco3可得nh3、co2、h2o(g)，用p2o5干燥后只能得到co2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净氨气；mg3n2能与水生成氨气，但不能用浓h2so4干燥。【答案】c2对于氨水的组成的叙述正确的是()a只含有氨分子和水分子b只含有一水合氨分子和水分子c只含有氨分子、水分子和一水合氨分子d含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【解析】此题考察氨水的组成：分子：氨分子、水分子、一水合氨分子；离子：铵根离子、氢离子、氢氧根离子。【答案】d3关于铵根离子的说法中不正确的是()a均无色b加热可与oh反应生成nh3c只存在于溶液中d具有还原性，一定条件下可被氧化【解析】nh形成的盐均无色，a项正确；nhohnh3h2o，b项正确；nh中n元素为3价，具有还原性；nh4hco3、nh4cl等铵盐固体中均存在铵根，故c项错误。【答案】c4氨水显弱碱性的主要原因是()a通常状况下，氨的溶解度不大b氨水中的nh3h2o电离出少量ohc溶于水的氨分子只有少量电离d氨本身的碱性弱【解析】氨水显弱碱性的主要原因是氨气溶于水后，与水反应产生了弱碱一水合氨，一水合氨电离出少量的oh而使溶液呈弱碱性。【答案】b5为了检验某固体物质中是否含有nh，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水naoh溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸abcd【解析】nh检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此、一定用不到。【答案】b6(2012杭州高一检测)石灰氮(化学式为cacn2)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药(cacn23h2o=caco32nh3)。下列有关石灰氮说法错误的是()a是一种复合肥料b贮存和运输时要密封防潮c能防治某些病虫害d金属与非金属的原子个数比为13【解析】石灰氮中含有n元素而不含有p或k元素，故不是复合肥料；因石灰氮易与水反应生成caco3和nh3，故应密封防潮；由于石灰氮是一种低毒、无残留的农药，故可防治某些病虫害；在石灰氮(cacn2)中，金属与非金属的原子个数比为13。【答案】a7某同学用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂挂在铁架台上，另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()abcd纸蝴蝶上的喷洒液酚酞石蕊酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓氨水浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸【解析】b中石蕊遇浓盐酸显红色，但喷洒石蕊溶液的纸蝴蝶不为白色。【答案】a8为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量bacl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是()anh4hco3 bnh4clc(nh4)2co3 dnh4no3【解析】由实验知该氮肥受热分解产生nh3和co2，则可能为nh4hco3或(nh4)2co3；由实验知该氮肥不可能是(nh4)2co3。【答案】a9下列离子方程式正确的是()a向盐酸中滴加氨水：hoh=h2ob碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hcooh=coh2ocnh4hco3溶液与过量naoh溶液混合加热：nhoh=nh3h2od氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：ohnhh2onh3【解析】a中的氨水应写化学式，a不正确；b中nahco3溶液与足量ba(oh)2溶液反应的离子方程式为ba2hcooh=baco3h2o；c中hco应参与反应：nhhco2ohnh32h2oco；d项正确。【答案】d10下列说法中正确的是()a所有铵盐受热均可以分解，产物均有nh3b所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮元素均呈3价cnh4cl溶液中加入naoh浓溶液共热时反应的离子方程式为nhohnh3h2odnh4cl和nacl的固体混合物可用升华法分离【解析】根据铵盐的有关知识逐一分析判断。选项a中，有的铵盐受热分解产生氨气(如nh4cl)，有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵)；选项b中，所有的铵盐都易溶于水，铵盐里除nh中的n呈3价外，还可能含有其他价态的氮元素(如nh4no3中的n有3、5两种价态)；选项c中，铵盐与碱反应时，反应条件不同，产物也不同。即加热时，生成nh3，不加热时，往往生成nh3h2o；选项d中，可用加热法分离nh4cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程为先受热分解，再降温化合，而不是升华。【答案】c11已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()a甲是浓氨水，乙是浓硫酸b甲是浓盐酸，乙是浓氨水c甲是浓氨水，乙是浓盐酸d甲是浓硝酸，乙是浓氨水【解析】由图可知白色烟环更靠近乙，说明甲处产生的气体的摩尔质量小于乙处产生的气体的摩尔质量。故正确答案为c。【答案】c12a是一种白色晶体，受热分解能生成b、c两种无色气体，c的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，a与浓naoh溶液共热，也能生成气体b。用圆底烧瓶分别收集干燥的气体b和c，然后将收集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色喷泉和红色喷泉。请填写下列空白：(1)a的化学式是_；(2)收集气体b的方法是_；(3)b与c两气体相遇时，观察到的现象是_；(4)写出a与浓naoh溶液共热时发生反应的离子方程式：_。【解析】由题意知，b溶于水显碱性，则b为nh3，a与浓naoh溶液共热生成b，则a为铵盐，c溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则c为hcl，故a为nh4cl。【答案】(1)nh4cl(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)nhohnh3h2o13已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)d的化学式是_，e的化学式是_。(2)a和b反应生成c的化学方程式是_。(3)e和f反应生成d、h和g的化学方程式是_。【解析】解本题的突破口在物质的状态以及g为已知物cacl2。固固dg(cacl2)h，由此关系式，很容易能推出实验室用ca(oh)22nh4clcacl22nh32h2o，d为气体，逆向再推，d和c生成e，则c是hcl，a、b两者一是氢气，另一为氯气。【答案】(1)nh3nh4cl(2)h2cl22hcl(3)2nh4clca(oh)22nh3cacl22h2o14回忆实验室制取nh3的反应原理和实验装置，回答下列问题：(1)写出加热nh4cl和ca(oh)2制取nh3的反应方程式：_。(2)按(1)反应原理设计实验室制氨气装置图(可用简笔画表示)。(3)下列气体能用排水法收集的是_(填选项编号；下同)，能用排空气法收集的是_。anh3bnocno2(4)为何不用加热nh4cl固体的方法制取氨气？(5)如何检验氨气已收集满试管？(6)已知nh3极易溶于水，而难溶于有机溶剂ccl4。下列装置中不适宜做nh3气体尾气吸收装置的是_。【解析】(1)是复分解反应：相互交换成分，然后nh3h2o受热分解。注意加热符号()。(2)制取o2是加热固体，制取nh3也是加热固体，故可采用制o2装置制取nh3。但收集方法不同，nh3易溶于水，只能用向下排空气法收集。由于nh3有毒，故还要采取尾气处理装置用湿棉团，或蘸有稀硫酸的棉团即可。(3)no与空气中的o2反应，不能用排空气法收集：nh3和no2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集。(5)检验氨气是利用氨气的性质溶于水显碱性或与酸反应生成盐。(6)选c。a、d装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的体积，可防止倒吸；b中nh3不溶于ccl4，也可