高中化学物质的量

高中化学物质的量Tag内容描述：<p>1、由莲山课件提供http:/www.5ykj.com/ 资源全部免费第1单元 课时2物质的量教学设计一、学习目标1.认识物质的量及其单位摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。二、教学重点及难点物质的量及相关概念。三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理。</p><p>2、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺物质的量一、选择题1下列有关说法正确的是()A12 g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量CCO2的摩尔质量为44 gDNA的数值约为6.021023，单位为mol1解析：作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C12，即0.012 kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，A错；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量，B错；摩尔质量的单位为gmol1，C错。答案：D2下。</p><p>3、今天小编要给大家推荐的是有关物质的量的相关知识汇总，并且对有关计算题中用到的一些推导公式给大家做了一些介绍，同学们可以收藏哦一、有关概念1.物质的量(1)概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量(2)符号：n(3)单位：mol2.摩尔(1)概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。(2)符号：mol(3)说明：当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称3.。</p><p>4、第三节 物质的量在化学方程式计算中的应用 Evaluation only.Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0.Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd.Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 一、有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1000 CB = 1 M 你知道哪些与物 质的量有关的物 理量 ? 并分别指 出它们与物质的 量的换算关系? m M M n N Cv Evaluation only.。</p><p>5、1.3.1物质的量摩尔质量导学案（教师版）【学习目标】1知道摩尔是物质的量的单位。2初步学会物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的简单换算。【学习重点】物质的量、摩尔质量的概念。【学习难点】物质的量、摩尔质量、质量、微粒数之间的换算。【学习过程】一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有______________________的集合体，符号为________。2物质的量的单位摩尔(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与______________中所含的碳原子数相同，约为________________个。(2)符号：________。(3)计量对象。</p><p>6、第一章 化学计量在实验中的应用 物质的量的单位-摩尔（第一课时 ） 想一想 1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么 ？ 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏 ） 从宏观角度，假如一杯水看得见的质量是18 g，从微观角度想像微小的水分子有多少个 结论：宏观可称量的物质和微观可数的粒子之间的确 存在某种联系。 问题：这种“联系”是什么？经科学家反复研究，联系“ 可称量的物质”和“可数粒子”的纽带是一个物理量，这 个物理量就是“物质的量”。 第一节 物质的量 一、物质的量 3、。</p><p>7、研究新视角 2H2 + O2= 点燃 2H2O 4g32g 36g 2mol1mol 2mol 质量关系 物质的量关系 44.8L22.4L 标况下气体体积关系 思考： 下列单位各表示什么意义： 1、小明走路的速度大约是是3 m/s 2、NA大约是6.021023mol1 3、标况下任何气体的体积约为 22.4Lmol1 4、某碳酸钠溶液的浓度是3molL-1 思考： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2 制取0. 3mol 不浪费碳酸钠溶液，则n(Na2CO3)= 标签A Na2CO3 质量分数20% =1.59gcm-3 标签B Na2CO3 3molL-1 V(Na2CO3)= ？ V(Na2CO3)= ？ 三、物质的量浓度 标记溶液定量组成的方法 定义单位体积溶液所含的溶质的物质的。</p><p>8、物质的量 气体摩尔体积 物质的量 气体摩尔体积 栏目顺序 请点击相关内容 返回 课堂 达标训练 真题 重组集训 规律 方法突破 名师 增分策略 高效 课时作业 结束放映返回导航页栏目导引栏目导引 热点突破：跨越阿伏加德罗常数应用的“五个陷阱” 1、设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法是否正确 ： (1)(2012广东高考，11D) 常温常压下，22.4 LNO2和 CO2混合气体2NA个O原子( ) (2)(2012课标全国卷，9A) 分子总数为NA的NO2和CO2 混合气体中含有氧原子数为 2NA( ) 解析：(1)常温常压下， 22.4 L混合气体的物质的 量不等于1 mol，应小于1 mol，。</p><p>9、高中化学人教版第一册第三章物质的量第三节物质的量浓度第一课时说课稿一、教材分析1、 教材的地位及其作用本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。2.教学目标分析依据教改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下教学目标: （1）知识 技能：a.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。</p><p>10、请在百度文库搜索“高中化学66专题”下载全部66个专题的资料高中化学66专题16 物质的量的浓度1复习重点1物质的量浓度的概念及有关计算；2溶解度的概念及有关计算；3物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算；4配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。5高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。2难点聚焦1物质的量浓度。浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里。</p><p>11、石碁中学高一 年级化学 科“研学后教、分层渗透”导学稿第一章 从实验学化学第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量课型： 新授课 ， 主备人： 刘海鹰， 审核人： ，时间：__20130903_班级 姓名 学号 小组 一、学习目标1、了解物质的量是一个用mol研究微粒个数物理量，2摩尔是作为集团单位与个数的关系，掌握物质的量与物质的微粒数之间的换算关系3懂得阿伏加德罗常数的涵义 二、学习重点、难点1、重点：物质的量与物质的微粒数之间的换算关系 2、难点：阿伏加德罗常数的涵义三、学习过程课内任务1：自主学习（阅读资料卡片）1.了。</p><p>12、第2节 化学计量在实验中的应用,1、生活中，大米为什么通常用千克作为单位，而不用米粒来计量？,2、化学中描述 C + O2 = CO2,质量可以通过天平称量，当我们在分子原子水平上研究时，12gC中有多少个碳原子你又将如何知道呢？,宏观上 12克 32克 44克,约17万亿亿个！,“一滴水中有多少个分子啊?”,物质的量,资料,国际单位制（SI）的7个基本单位:,1971年，在第十四届国际计量大会上决定用长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度作为基本物理量，其他物理量则按其定义由基本物理量导出。,分子、原子、离子、电子、质子、中子或。</p><p>13、寒假训练02 物质的量与阿伏伽德罗常数1【2018年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期第一次月考化学试题】已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB常温常压下，18g水中所含的氢原子数目为2NAC20，1.01105pa时，11.2升氢气所含的原子数目为NAD32g氧气所含有的原子数目为NA1【2018年江苏省南菁高级中学高一上学期第一次阶段测试化学试题】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAB压强为1.01105Pa时，48g O2和O。</p><p>14、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用目标确立依据课标分析1、学生通过思考和小组讨论，能知道阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。2、学生通过计算，熟练掌握克拉珀龙方程的应用。考纲分析1、学生通过思考和小组讨论，能知道阿伏伽德罗定律的使用范围和常规计算。2、学生通过计算，熟练掌握克拉珀龙方程的应用。教材分析通过气体摩尔体积可以进行气体体积与物质的量换算，是联系宏观与微观的重要物理量。所涉及的计算贯穿高中化学始终。学情分析由于本章节内容比较抽象，概念以及公式比较多，符号繁杂，在理解上有一定难度。学生容易产。</p><p>15、物质的量用于化学方程式的计算班级: 姓名: 小组: 分数: A卷 基础题（40分）1、实验室用10克纯度60%的大理石与足量的稀盐酸来制备二氧化碳（杂质不反应），生成二氧化碳的体积（标准状况）为多少？2、12.25gKClO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？3、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2 、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为 。4、在200mL 的烧碱溶液中通入标准状况下的4.48L的CO2气体，则二者恰好反应得到纯碱溶液。（1）求反应后得到纯碱的物质的量浓度（假定反应后溶液的体积不变）（2。</p><p>16、第一章认识化学科学,第一课时 物质的量 摩尔质量,第三节 化学中常用的物理量物质的量,青岛三十九中 刘翠,如何数出一克水中含有的水分子数?,联想质疑,一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。,C + O2 = CO2,质量：,个数：,12克 32克 44克,1个C原子 1个O2分子 1个CO2分子,物质的量：,个数：,6.021023 6.021023 6.021023,1molC原子 1molO2分子 1molCO2分子,温故知新,（1）1mol O 含有 个O； （2）1mol H2O 含有 个H2O； （3）1mol H+ 含有 个H+ ； （4）1mole 含有 个e ； （5）6。</p><p>17、专题15 物质的量1、下列说法正确的是()A物质的量可以理解为物质的质量B物质的量就是物质的粒子数目C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子【答案】C【解析】物质的量是一个物理量，用来量度物质所含微观粒子的多少；物质的量不是物质的质量，也不是粒子的数目，摩尔能适用于所有微观粒子。2、下列对于“摩尔”的理解正确的是 ()A1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012 k。</p><p>18、第3节 化学中常用的 物理量物质的量,第一课时,联想质疑,水是大家非常熟悉的物质,它是由水分子构成的。一滴水（约0.05ml）大约含有1.7万亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？,（难见、难称量）,2 H2 + O2 2H2O,粒子个数比 ：,质 量 比 ：,2,1,2,4g,32g,36g,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量）,物质的量,：,：,：,：,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,点燃,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 理 量,长 度,质 。</p><p>19、www.3edu.net 教师助手 学生帮手 家长朋友www.3edu.net 第一节 物质的量（第一课时）教学目标1.使学生初步理解物质的量的单位摩尔的含义。了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3.初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点1.物质的量及其单位。2.摩尔质量的概念和有关摩尔质量的概念计算。教学难点物质的量及其单位摩尔。课时安排第一课时：物质的量及其单位摩尔。第二课时：摩尔质量的概念及其计算。</p><p>20、物质的量第二课时【板书】 三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol1【师】 请同学们完成下列练习。【问题解决】1、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4的物质的量。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3的物质的量。</p>