化学动力学详解.

化学动力学详解.Tag内容描述：<p>1、第五章化学动力学初步 化学热力学中 已回答了有关化学反应能否自发进行 反应的方向性以及某种反应物可能达到的最大转换率问题 本章将讨论实现化学反应需要多少时间即反应速率的问题 属于化学动力学范畴 而化学平衡属于化学热力学范畴 不同的化学反应 其反应速率往往有很大的差别 火药的爆炸瞬间完成 离子反应可以秒计 一些有机物的聚合要长达数小时 橡胶的老化需数年之久 一般说来 在常见的化学反应中 无机的离子反。</p><p>2、,1,第五章化学动力学初步,化学热力学中，已回答了有关化学反应能否自发进行-反应的方向性以及某种反应物可能达到的最大转换率问题。本章将讨论实现化学反应需要多少时间即反应速率的问题，属于化学动力学范畴，而化学平衡属于化学热力学范畴。,不同的化学反应，其反应速率往往有很大的差别。火药的爆炸瞬间完成，离子反应可以秒计，一些有机物的聚合要长达数小时，橡胶的老化需数年之久。一般说来，在常见的化学反应中。</p><p>3、第七章 化学动力学,（已修）,1,2,第一节 化学反应速率,一、反应速率的定义和表示方法,化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度。在单相反应中，（又称均相反应）用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 反应速率有平均反应速率，还有瞬时反应速率。 如果用单位时间内某产物B浓度的增加来表示反应速度，则有：,平均速率,如果用单位时间内某反应物A浓度的减少来表示反应速度，则有：,（已修）,瞬时速率,-,在化学动力学中，一般都 用瞬时速率来表。</p><p>4、第四章 化学动力学 研究化学变化，涉及两个方面问题： 1、给定条件下反应是否可能发生，进行的 趋势和限度怎样 化学热力学研究范围 2、反应的具体步骤怎样？进行的速率 如何?受哪些因素影响，如何控制它 化学动力学研究范围,化学热力学特点： 只考虑始、终态、不考虑具体经历步骤 。只告明反应方向、趋势、限度。不能解决反应需要时间如何把可能性变成现实性。,上二式反应均可自发进行，且趋势大于，但实际上常温下看不出有反应，却很快。又如氧化还原反应，按标准电极电位判断可进行，实际上却不反应。即牵涉到速率问题，热力学无法解决。</p><p>5、第十章 化学动力学基础（）,一、化学（反应）动力学 研究一个实际的化学反应过程，往往需考察热力学和动力学两个方面：,10.1 引言,1. 热力学： 反应的方向、限度、外界对平衡的影响； 给出反应发生的可能性、平衡点即体系可能的能量最低点。 它不考虑反应所需用的时间和中间历程。,2. 动力学： 反应速率、反应历程（机理），给出反应若可能发生，能否转化为现实（即考虑反应速率）。,在 “反应速率” 、“反应历程” 两个概念中，“反应速率”比较不难理解（严格的定义后述）； 而新提出的概念 “反应历程” 指什么呢？,化学动力学定义：,。</p><p>6、第十一章化学动力学 Chapter11TheChemicalKinetics 绪论 将化学反应应用于生产实践主要有两个方面的问题 一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响 化学热力学二是要知道反应进行的速率和反应的历程或机理 化学动力学 一个从化学热力学上判断为可能性的反应 实际中是否就可应用于生产呢 298 15K时 在773K和3 107Pa下 其最大可能平衡转化率为26 化。</p><p>7、第六章化学动力学 Fundamentals of Chemical Kinetics,Introduction,1.Significance of study on reaction kinetics,(1) 实现反应的现实性,H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) Gm(298K)= -287 kJ mol-1 OH- + H+ = H2O Gm(298K)= -79。</p><p>8、第 一 章 化学反应动力学,第 一 节 均相反应动力学,Chapter 1 Kinetics of Homogenous Reactions,教学目的与要求 1.掌握化学反应速率的定义、表示方法，转化率的定义及表示方法； 2.掌握速率常数的量纲的确定方法、物理意义，阿伦尼乌斯公式，活化能、指前因子的物理意义； 3.掌握幂函数型速率方程的表达式； 4.掌握建立动力学的方法。,均相反应速率定义： 单。</p><p>9、第四章 化学动力学初步,5.1 化学反应速率 5.2 浓度对反应速率的影响 5.3 反应级数 5.4 反应机理 5.5 温度对化学反应速率的影响 5.6 基元反应的速率理论 5.7 催化剂与催化作用,化学反应速率,宏观：热力学、动力学 热力学：过程的能量交换(H)、过程的方向(G)、过程的限度(K) -可能性。 动力学：反应速率（快慢）、反应机理（怎样进行）-现实性。,例： N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g) H = - 92.22 kJ.mol-1 （放热） G = - 33.0 kJ.mol-1 G = - RT ln K K = 6.1105 但实际上，R.T. ，常压，观察不到反应。,热力学不涉入时间，当然不涉及反应。</p><p>10、第六章 化学动力学,化学动力学简史,化学动力学简史（续）,化学动力学简史（续）,化学动力学分支学科,1936年11月29日，李远哲出生于台湾新竹，他的父亲是一位画家。童年时代的李远哲非常爱玩，棒球、网球、乒乓球都打得很好。李远哲读初中时，在学习上已开始“独树一帜”。一次考试，几何老师出了五道题，李远哲全用与老师所讲的不同的方法去做。高中毕业后，李远哲被保送台湾大学化学系；大学毕业后，又到新竹清华大。</p><p>11、第十一章化学动力学 Chapter11TheChemicalKinetics 将化学反应应用于生产实践主要有两个方面的问题 一是要了解反应进行的方向和最大限度以及外界条件对平衡的影响 化学热力学二是要知道反应进行的速率和反应的历程或。</p>