化学反应速率和化

化学反应速率和化Tag内容描述：<p>1、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 基基 础础 巩巩 固固 1对于反应 4A2B3C，下列说法中正确的是( B ) 导学号 68732210 A某温度时，化学反应速率无论用 A、B、C 中任何物质表示，其数值都相同 B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增大或减小 A 的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 解析：A 项，对于该反应，用不同的反应物或生成物表示的反应速率，其数值不相同， A 错；C 项，如果反应物、生成物都不是气体，则增大压强对化学反应速率无影响，C 错；。</p><p>2、化学反应速率化学反应速率 1某一反应物的浓度是 2.0 molL1，经过 4 min 后，它的浓度变成 1.68 molL1，则在这 4 min 内它的平均反应速率为(__D__) 导学号 68732169 A0.2 molL1min1__B0.1 molL1min1 C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min1 解析：该物质的浓度由 2.0 molL1变为 1.68 molL1，改变了 0.32 molL1。 所用时间为 4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 molL1/4 min0.08 molL1min1。 2一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2，发生反应 N23H22NH3,2 min 时测得剩余 N2为 1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是 (__D__。</p><p>3、讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学平衡常数化学反应的方向基础题组1(2017邢台联考)下列说法正确的是()A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解析：放热反应不一定能自发进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，A错误；S为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，B错误；只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，C错误。</p><p>4、2008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡 992008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%解析：由可知： X+2Y2Z起始： 1 1 0转化： a 2a 2a平衡： 1a 12a 2a根据题意有： = ，a，Y的转化率最接近65%。答案：D。（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_。</p><p>5、化学反应速率和化学平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2(2009青岛质检)反应2SO2O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(Ls)，则这段时间为()A0.1 sB2.5 s C5 s D10 s3可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3。</p><p>6、核心专题突破,第一部分,专题二 基本理论,第8讲 化学反应速率和化学平衡,解题规律： 1题型：选择题、填空题。 2考向：历年高考都有所涉及，属于高频考点，主要有以下考查角度：化学反应速率的定量计算；化学反应速率的大小比较；外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析。,题型一 化学反应速率及其影响因素,D,A.a6.00 B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 Cb318.2 D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 解析：由表格知328.2 K时蔗糖水解的瞬时速率与浓度的关系成正比，则0.600/0.4009.00/a，a6.00，A项正确；从。</p><p>7、第二章第一节化学反应速率基 础 巩 固1某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 molL1，则在这4 min内它的平均反应速率为(D)A0.2 molL1min1B0.1 molL1min1C0.04 molL1min1D0.08 molL1min1解析：该物质的浓度由2.0 molL1变为1.68 molL1，改变了0.32 molL1。所用时间为4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 molL1/4 min0.08 molL1min1。2(2017天津六校高二期中)化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，物质B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(D)A用A表示的反应速率是0.4 mol。</p><p>8、第七章 化学反应速率和化学平衡章末综合检测(七)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO2NO2=N24CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是()A.v(CO)v(NO2)B.v(NO2)v(CO2)C.v(N2)v(CO2) D.v(N2)v(CO)解析：选A。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可得v(CO)v(NO2)，2v(NO2)v(CO2)，4v(N2)v(CO2)，4v(N2)v(CO)，故A项正确，B、C、D三项错误。2已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化学反。</p><p>9、化学平衡常数、化学反应进行的方向李仕才基础巩固1(2017年安徽省六安市毛坦厂中学高三上9月月考)下列说法中正确的是()A某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行C反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D温度有可能对反应的方向起决定性作用解析：本题考查焓变和熵变；反应热和焓变。GHTS0的反应能够自发进行。A.当H0，S0，只有在低温下反应自发进行，而高温下不反应，故A错误；B.当H0，S0时，高温条件下不能自发进行。</p><p>10、学习目标 1.理解温度、催化剂对化学反应速率的影响； 2.能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解 释温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。 重点难点 1.温度、催化剂对化学反应速率的影响； 2.用碰撞理论解释解释影响因素。,三、温度对反应速率的影响,实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快,T,普通分子变为活化分子,活%, n活,V,2、一般说来，温度每升高10，速率增加2-4倍。,3、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。,4、反应若是可逆反应，。</p><p>11、化学反应速率和化学平衡图像题专练题组一速率时间图像1.(2018合肥高二质检)在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然改变的条件可能是()A催化剂失效B减小生成物的浓度C降低体系温度D增大容器的体积答案C解析从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断点且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压。从改变条件后的v正与v逆的大小关系，可得出化学平衡正向移动。降低温度，该平衡正向移动，必有v正v逆，故选C。2如图是可逆反。</p>