化学反应速率与化学平衡

化学反应速率与化学平衡Tag内容描述：<p>1、一轮单元训练金卷高三化学卷（B） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。</p><p>2、一轮单元训练金卷高三化学卷（A） 第十单元 化学反应速率与化学平衡注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写。</p><p>3、2009 年高考化学试题分类汇编:化学反应速率和化学平衡 1 （ 09 安徽卷 11）汽车尾气净化中的一个反应如下： ()()NOgC221()()NgCO14.37molKJH 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是： 答案：C 解析： 该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应 物浓度增大，平衡常数减小，A 选项错误； 同理，升高温度，平衡逆向移动，CO 的转化率减小，B 选项错误； 平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C 选项正确； 增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，。</p><p>4、化学平衡的移动化学平衡的移动 基基 础础 巩巩 固固 1某温度下，反应：N2O42NO2(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，下列 说法中，不正确的是( B ) 导学号 68732276 A容器的容积减小，将使反应速率增大 B容器的容积不变时加入少许 NO2，将使正反应速率减小 C容器的容积不变时加入少许 N2O4，再次平衡时体系颜色变深 D容器的容积不变时升高温度，再次平衡时体系颜色变深 解析：A 项，容器的容积减小，使反应物浓度及生成物浓度都增大，所以无论正反应 速率还是逆反应速率都增大；B 项，容器的容积不变时，增加 NO2的瞬间，反应物的浓。</p><p>5、化学平衡常数化学平衡常数 基基 础础 巩巩 固固 1对于可逆反应，下列说法正确的是( A ) 导学号 68732309 A化学平衡常数只与温度有关 B升高温度，化学平衡常数一定增大 C正反应的化学平衡常数与逆反应的化学平衡常数一定不相等 D增大反应物浓度，化学平衡常数可能增大 解析：B 项，如果正反应是放热反应，升温则平衡常数减小，B 错；C 项，正、逆反应 的化学平衡常数互为倒数，但不一定不相等，可以同时等于 1，C 错；D 项，化学平衡常数 与浓度无关，D 错。 2等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行反应：X(g)2Y(g)3Z(g)Q(s) H0，下列。</p><p>6、化学平衡状态化学平衡状态 1下列关于可逆反应的说法中正确的是( B ) 导学号 68732236 A可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应 B在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生 成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应 C对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到 100% D碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸 钙，因此这两个反应是可逆反应 解析：可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。。</p><p>7、化学反应进行的方向化学反应进行的方向 1如果一个反应的HTS0，则此反应( D ) 导学号 68732333 A能自发进行 B是放热反应 C不进行 D处于平衡状态 解析：HTS0 反应不自发进行。 2自发进行的反应一定是 ( D ) 导学号 68732334 A吸热反应 B放热反应 C熵增加反应 DHTS0 B纯碳和氧气反应生成 CO(g)：S0 C气态水变成液态水：S0 DCaCO3(s)受热分解为 CaO(s)和 CO2(g)：S0 解析：食盐溶于水是典型的熵增加过程；2C(s)O2(g)=2CO(g)，气体的物质的量增 多，为熵增加的反应；气态水变成液态水是体系混乱度减小的过程，为熵减小的过程； CaCO3(s)受热分。</p><p>8、第第 2 2 章章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 (90 分钟，100 分) 一、选择题(本题包括 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分) 1现有两个热化学反应方程式： (l)H2(g)(l) H0 (l)2H2(g)(l) H0 B反应高温时，可自发进行 C在通常情况下，都能自发进行 D反应一定不能自发进行 解析：反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。S0 时，反应一定不能自发进行，故不能 自发进行；Sv(b) D温度TT0时，升高温度， C%减小，即平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，B 项错误；因 Tav(a)，C 项错误；当Tv(逆)，D 项错误。 8。</p><p>9、高考真题分析专题10 化学反应速率与化学平衡（2011江苏卷）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)Mg(1) Cl2(g)的 H0 S0B.水解反应NH4H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O22H2OO2, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率（2011江苏卷）700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min。</p><p>10、化学反应速率化学反应速率 1某一反应物的浓度是 2.0 molL1，经过 4 min 后，它的浓度变成 1.68 molL1，则在这 4 min 内它的平均反应速率为(__D__) 导学号 68732169 A0.2 molL1min1__B0.1 molL1min1 C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min1 解析：该物质的浓度由 2.0 molL1变为 1.68 molL1，改变了 0.32 molL1。 所用时间为 4 min，因此它的平均反应速率为：0.32 molL1/4 min0.08 molL1min1。 2一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2，发生反应 N23H22NH3,2 min 时测得剩余 N2为 1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是 (__D__。</p><p>11、化学反应速率化学反应速率 基基 础础 巩巩 固固 1对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 ( C ) 导学号 68732175 Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X) 解析：用反应中不同物质的浓度表示反应速率时，其反应速率之比等于化学方程式中 的系数之比，则有v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。 2将气体 A2、B2各 1 mol 充入 1 L 的密闭容器中反应，生成气体 C，一段时间后，测 得c(A2)为 0.58 molL1，c(B2)为 0.16 molL1，c(C)为 0.84 molL1，则 C 的化学 式为( C ) 导学号 68732176 AAB BA2B CAB2 DA2B2 解析：该段时。</p><p>12、到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”第7章 化学反应速率和化学平衡 第2讲 单独成册1对于以下反应：A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A容器的体积不再发生变化BB的生成速率和D的反应速率之比为31C混合气体的密度不随时间变化DB、C、D的分子个数之比为321解析：选C。方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，。</p><p>13、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题10 化学反应速率和化学平衡【考向解读】 1了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3了解化学反应的可逆性。4了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。5理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。6了解化学反应。</p><p>14、我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题10 化学反应速率和化学平衡1下列说法正确的是()A焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向【答案】：B2下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A平衡状态的H2、I2、HI混合。</p><p>15、化学反应速率和平衡高考题汇总1、（2017全国卷I，28）（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_______%，反应平衡常数K=________。在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率_____，该反应的H_____0。（填“”“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号）AH2S BCO2 CCOS DN22、（2017全国卷II，27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁。</p><p>16、高三化学专题复习高三化学专题复习 第七讲第七讲 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 考纲要求 (1)了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解 外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的 影响。 (2)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反 应速率之间的联系。 (3)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条 件对化学平衡移动的影响。 (4)以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的 观点理解工业生产的条件。 知识提纲：知识提纲： 浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂 其它其。</p><p>17、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u163.com，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优高考专题复习化学反应速率和化学平衡测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；HzCB的转化率提高DC的体积。</p><p>18、第3章 化学平衡和化学反应速率【3-1】写出下列反应的标准平衡常数表达式（1） （2） （3） （4） 解：（1）（2）（3）（4）【3-2】尿素的fG =-197.15kJmol-1，其他物质fG的查附录二。求下列反应在298K时的K：解：DrGq = -197.15 + (-228.6) 2(-16.5) (-394.4) = 1.65 (kJ/mol)1.65103 = -8.314298lnKq, Kq = 0.514【3-3】 673K时，将0.025molCOCl2(g)充入1.0L容器中，当建立下列平衡时：COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)有16% COCl2解离。求此时的K。解：pq = 101.3 kPa, R = 8.314 J/(molK)【3-4】 298K时，向1.00L烧瓶中充入足量的N2O4,使起始压力。</p><p>19、化学反应速率和化学平衡高考题汇编1. 化学反应速率的相关知识及计算1（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容积C移去部分SO3D降低体系温度2（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（ ）A4321B1234C3421D1243二.平衡的标志问题3（2005年广东）对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B。</p><p>20、2008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡 772008高考化学分类解析化学反应速率和化学平衡（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D65%（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“。</p>