高考专题复习《化学反应速率和化学平衡》测试(化学).doc

高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优高考专题复习化学反应速率和化学平衡测试（化学）选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个正确选项）1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气2一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；HzCB的转化率提高DC的体积分数增加3在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是（ ）Ax=1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%4在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）AxyBxyCx=yD不能确定5反应2AB；H=Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB生成情况如下图：a为500时的情况；b为300时的情况；c为反应在300时从时间开始向容器中加压的情况则下列叙述正确的是 （ ）A、及AB均为气体，Q0BAB为气体，、中至少有一种为非气体，Q010.已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol（Q0），则下列说法正确的是A.2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的内能大于2 molSO3(g)所具有的内能B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C.升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化11下图表示可逆反应L（固）G（气）2R（气）在不同温度、压强下，达平衡状态时有关量的关系，已知，下列说法中正确的是 （ ）AY轴表示R的体积分数，正反应为放热反应BY轴表示G的体积分数，正反应为吸热反应CY轴表示L的质量，正反应为放热反应DY轴表示R的分解率，正反应为吸热反应12某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6下列说法中正确的是At4t5时间内转化率最低 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt2时加入了催化剂13在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为 （ ）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ14如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)Y(?)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间相同D平衡时容器的体积小于V L16一定温度下可逆反应：A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g)；H Cl2Br2。操作步骤为 ， 实验现象为 ；但此实验的不足之处 是 。18（6分）将物质的量均为2.00mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X+Y 2W. 在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示： （1）T0对应的V正和V逆的关系是 .（2）此反应的正反应为 热反应. （3）A、B两点正反应速率的大小关系是 . （4）温度T、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_(填A或B)_mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)_(用含a的式子表示)21（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题： （1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) （3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 A氢气的浓度减少 B正反应速率加快，逆反应速率也加快C甲醇的物质的量增加 D重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。22（6分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。 （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 （填它们的分子式）。 （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ，则n(H2O)平为 mol （用含a、b的代数式表示）。23（12分）在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：Fe(S)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)达到化学平衡状态时 试解答下列问题： （1）每生成1.00mol H2时，需通入水蒸气物质的量为_ mol （2）在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00 mol水蒸气，当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。 （3）在1273K时，上述密闭容器中只有0.30mol还原铁粉，当通入1.00mol的水蒸气，求反应后密闭容器中存在那些组分，各组分物质的量是多少？此时密闭容器中状态是否达到化学平衡状态？（此题为附加题，选做）高三化学化学反应速率和化学平衡测试题班级 学号 姓名题 号12345678答 案题 号910111213141516答 案17（16分）（1） 。（2） , 。（3） ， 。 （4） ， ； 。18（6分）（1） .（2） .（3） 。 （4） 。（5）_19（10分）_ _。 _ _