化学平衡计算

化学平衡计算Tag内容描述：<p>1、化学平衡计算专题 教师版化学平衡计算题求解技巧知识体系和复习重点一、化学平衡常数（浓度平衡常数）及转化率的应用1、化学平衡常数（1）化学平衡常数的数学表达式（2）化学平衡常数表示的意义平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。2、有关化学平衡的基本计算(1)物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度起始浓度-转化浓度生成物：平衡浓度起始浓度+转化浓度其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。(2)反应的转化率()：100(3)在密闭容器中。</p><p>2、三段式法”解化学平衡计算在化学平衡的计算中，常常要计算反应物的转化率、各组分的转化浓度、转化的物质的量、平衡浓度、平衡时物质的量等。若在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量，能理顺关系，找出已知与未知的关系，对正确分析和解决问题有很大帮助。例1 在一定条件下已测得反应2CO2=2CO+O2其平衡体系的平均相对分子质量为M，则在此条件下二氧化碳的分解率为 。分析 假设起始二氧化碳的物质的量为2mol，分解率为x2 CO2 =2 CO + O2开始物质的量 2mol 0 0转化的物质的量 2x 2x x平衡物质的量 22x 2x x根据质量。</p><p>3、化学平衡的三段量计算方法在其他过量问题中的应用西北师范大学教育学院 王连在化学平衡计算问题中我们通常采用三段量的计算方法。我们把最初投入反应物（或生成物）的量叫做起始量，反应过程中实际参加反应的量叫做反应量（或消耗量），达到平衡平衡状态的量叫做平衡量（或剩余量）。这种计算方法的模式如下: 例. 常温常压下在一容积固定的密闭容器中进行化学反应2A（g）+3B（g）=2C（g）+4D（g），刚开始投入4molA和4.5molB，达到平衡后D的物质的量2.5mol，求平衡混合物中各物质的物质的量。解： 2A（g）+ 3B（g） = 2C（g）+ 4D（g）起。</p><p>4、常考点高考题化学平衡计算掌握可逆反应中各种物质的初始量、变化量及平衡量，以及它们间的关系，就能解答一般化学平衡的计算题。只不过对于特殊的平衡有其特殊的规律，可进行特殊解法或技巧解题。一般化学平衡问题的计算1某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占有10%，下列推断正确的是 ( A )1 原混合气体的体积为1.2V L 原混合气体的体积为1.1V L 反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L 反应达平衡时气体B消耗掉0.05V LA. B. 。</p><p>5、化学平衡的相关计算,化学平衡的相关计算,基本模式“三段式”,转化： mx nx px qx,平衡：a - mx b - nx px qx,基本关系,生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度,反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度,转化率,化学平衡的相关计算,气体的平均分子量,化学平衡的相关计算, 几点定律,a、如果保持P、T不变： 则气体的体积比等于物质的量之比，即 则气体的密度比等于摩尔质量之比，即 b、如果保持V、T不变： 则气体的压强比等于气体物质的量之比，即,在一定温度下,容积为20L的容器中充入2molSO2和1molO2发生反应： 2SO2 +O2 2SO3 ，达到平衡时，容器内气体。</p><p>6、第3节化学平衡常数及其计算【考纲要求】了解化学平衡常数(K)的含义。 能利用化学平衡常数进行相关计算。考点一化学平衡常数1定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。2表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，化学平衡常数K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义及影响因素(1)K值越大，说明反应进行的程度越大，反应物的转化率也越大。(2)K只随温度的变化而变化，与物质的浓度、压强变化无关。4应用(1)判断、比。</p><p>7、专题38 化学平衡计算一、高考题再现1（2018课标）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式__________。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) H1=48 kJmol13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) H2=30 kJmol1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的H=__________ kJmol1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K和343 K时SiHCl3的。</p><p>8、关于化学平衡的计算教学内容： 有关化学平衡的计算教学目的：1、掌握有关化学平衡计算的常规解法2、培养学生用化学反应中的定量关系进行技巧解题的能力。重 点：有关化学平衡计算的解题思路和方法。难 点：构造法解题中“构造态”的建立。课堂类型：复习课。教学过程：从高考化学试题分析来看，该类题目的主要特点是一题多点考察，即将反应速率、平均相对分子质量、浓度、压强、转化率、百分含量及化学方程式中的化学计量数的确定等问题相互渗透在一起，进行分析、计算、判断。要达到较好的解决这类问题的目的，就必须在熟悉计算依据、掌。</p><p>9、专题38 化学平衡计算1（2018届河南省漯河市高级中学高三上学期第三次模拟考试）在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器、中N2O平衡转化率如右下图所示：容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2V10.1001.00.100V30.1001.00.060.060.04下列说法正确的是A. 该反应的正反应放热B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v()v()C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：P()AP()BP()CD. 容器在470进行反应时，起始速率：v(N2O)正v(N2O)逆【答案】CD，容器在470进行反应时， ， ,反应正向进行，v(N2O)正v(N2O)逆，故D正。</p><p>10、化学平衡中的计算,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十,专题讲座十。</p><p>11、高考地位 3年17考预测指数 追本溯源拓认知 温度 化学平衡 浓度幂之积 浓度幂之积 1 自发过程 1 含义 在一定条件下 不需要借助外力作用就能自动进行的过程 2 特点 体系趋向于从状态转变为状态 体系对外部或热量 在密。</p><p>12、化学平衡 学习目标 1 知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义 2 知道转化率的表达式 并能进行简单的计算 重点 化学平衡常数的表达式 转化率的简单计算 难点 化学平衡常数有关计算 学法指导 1 通过化学平衡的表达式。</p><p>13、郯城三中个人备课 课题 人教版高中化学选修四 第二章化学平衡计算 高二 年级 化学 备课组 主备人 陈方旭 课型 习题 课时 1 时间 2011 年 11月 10 日 分管领导 验收结果 第 11 周 第 2 课时 总第 23 课时 教学目标。</p><p>14、考点过关（上）考点5 化学平衡计算化学平衡是中学化学重要基础之一，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。而化学平衡计算是高考中的热点之一，此类试题常把基本概念和基础知识融汇在一起，具有知识联系广、灵活度大、隐含条件多、概念性强、思维层次高的特点。化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量、气体混合物的密度、平均摩尔质量。</p><p>15、第5课时化学平衡计算 第9单元化学平衡 化学平衡计算 要点 疑点 考点 1 化学平衡计算类型 1 求浓度 起始 转化 平衡 2 求转化率 3 求反应压强或体积的变化 4 求混合气体的密度或相对分子质量 5 求化学计量数 6 有关等。</p><p>16、考点过关 上 考点5 化学平衡计算 化学平衡是中学化学重要基础之一 是中学化学所涉及的溶解平衡 电离平衡 水解平衡等知识的核心 对很多知识的学习起着指导作用 而化学平衡计算是高考中的热点之一 此类试题常把基本概念和基础知识融汇在一起 具有知识联系广 灵活度大 隐含条件多 概念性强 思维层次高的特点 化学平衡的计算一般涉及到各组分的物质的量 浓度 转化率 百分含量 气体混合物的密度 平均摩尔质量。</p><p>17、化学平衡常数、第二节化学反应的界限、区燕蓉、1、平衡常数K:一定温度下、密闭容器中：K=、3、牢固练习、1，请写下一个反应的平衡常数式，3、某温度下，H2(g) I2(g) 2HI(g )、的平衡常数为K1； 如果将1/2H2(g) 1/2I2(g) HI(g )的平衡常数设为K2，则K1、K2的关系不能确定() A.K1=2K2 B.K1=K22 C.K1=K2 D .4、3，平衡常数k的意思。</p><p>18、郯城三中个人备课 课题 人教版高中化学选修四 第二章化学平衡计算 高二 年级 化学 备课组 主备人 陈方旭 课型 习题 课时 1 时间 2011 年 11月 10 日 分管领导 验收结果 第 11 周 第 2 课时 总第 23 课时 教学目标 知识技能：掌握平衡计算的基本方法 过程与方法：培养学生分析、归纳、综合计算能力。 情感态度价值观：培养学生。</p>