化学溶液的配置

化学溶液的配置Tag内容描述：<p>1、专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法,进 入,学点一,学点二,仔细阅读课本，正确理解物质的量浓度及其配制，完成下列问题： 某实验中需要90 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）若用NaOH固体配制，求需要Na OH g。 （2）若用2 molL-1的NaOH溶液配制，求需要此溶液 mL。 （3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需。</p><p>2、,1,溶液的配制和分析,.,2,0.2mol/L的NaCl溶液的含义是什么？,1L溶液中溶有0.2molNaCl,1L水中溶有0.2molNaCl,实验1如何配制250mL0.2mol/L的NaCl溶液?,.,3,容量瓶简介:,容量瓶,2.使用容量瓶的注意事项（1）不溶解固体或稀释浓溶液（2）不能作化学反应的容器（3）不能受热（4）不能储存溶液（5）使用之前要检查是否漏水.,:规格（容积。</p><p>3、黑龙江农垦职业学院食品工程分院,标准溶液的间接配制,授课教师：刘深勇,1知识目标掌握溶液间接配制与标定技术；掌握标准溶液配制的基本方法；2能力目标能够根据实际情况使用合适的表示溶液组成的表达式；能够熟练的配制标准溶液及标定；3素质目标具有严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风。,学习目标,课程回顾：标准溶液的配制方法,标准溶液的配制方法,直接配制法,准确称取一定量的已干燥。</p><p>4、解决方案配置的实验指南 实验目的 1.掌握容量瓶和移液器等容量仪器的使用。 2.学习标准溶液的制备方法。 实验原理 1.移液管和移液管 移液管和移液管都是用于精确获取一定量溶液的测量仪器。移液管是一根中间加大的细长玻璃管。颈部上端有一条环形标记线，放大的部分标有其体积和校准时的温度，如图3.1(1)所示。在校准温度下，使溶液的弯月面与移液管的标记线相切，让溶液以一定的方式自由流出，然后。</p><p>5、溶液的配制与分析,海宁一中 俞林峰,练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。,20%,一、物质的量浓度,常用单位：,c（B）,c（B）=,mol/L（或 molL-1）,单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.,定义：,符号：,数学表达式：,1、2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。 2、标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0。</p><p>6、试剂配制 1 液体LB培养基 1000ml 蛋白胨 10g 酵母提取物 5g 氯化钠 10g 去离子水溶解并定容至 1000ml 高压灭菌 4 保存 2 氨苄青霉素溶液 100mg ml 10ml 氨苄青霉素 1g 去离子水溶解并定容至 10ml 过滤除菌 20 分装保。</p><p>7、实验2 溶液的配制一、实验目的1学习溶液配制方法；2练习量筒、移液管、容量瓶、密度计的使用，掌握其正确使用方法。二、实验原理实验室常用的溶液根据其用途不同，可以粗略的分为一般溶液和标准溶液。一般溶液不用于定量，不需知道其准确浓度，使用时只知道其大致浓度不会影响实验结果；标准溶液在物质的定量分析中使用，所以必须知道其准确浓度。一般溶液的配制不需要用精密仪器，用精确度为1。</p><p>8、溶液的配制 教学设计 教学目标 1 了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器 2 初步学会配制一定溶质质量分数溶液 3 练习称量 量取 溶解等操作 教学重点 配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点。</p><p>9、第7课时 溶液的计算和配置,第7课时 知识网络,知识网络,科粤版,第7课时 考点整合,考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 考点整合,科粤版,第7课时 归类示。</p><p>10、无机化学实验电子教案,溶液的配制,商丘师范学院化学系无机化学教研室,1、学习移液管、容量瓶的使用方法2、掌握溶液的配制方法和基本操作；3、了解特殊溶剂的配制方法。,配制溶液分类1、按实验要求分类：（1）一般溶。</p><p>11、化学实验报告【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。【实验器材】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。【实验步骤】1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯。</p><p>12、化学实验报告【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。【实验器材】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。【实验步骤】1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯。</p><p>13、二 缓冲液 免疫细胞化学中应用的缓冲液种类较多 即使是同种缓冲液 其浓度 pH 离子强度等也常不同 在此介绍几种最常用缓冲液的配制 1 0 2mol L pH7 4磷酸盐缓冲液 Phosphate Buffer PB 试剂 NaH2PO42H2O Na2HPO412H2O。</p><p>14、配制方法11.准备试管：在试管里先注入少量氢氧化钠溶液，振荡，然后加热煮沸。把氢氧化钠倒去后，再用蒸馏水洗净备用。2.配置溶液：在洗净试管中，注入1mL 硝酸银溶液，然后逐滴加入氨水(市面上卖的多是浓氨水，浓度为28%或者更大，买来稀释)，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。配制方法21. 向硝酸银溶液中加入几滴氢氧化钠稀溶液，产生棕色的氧化银沉淀。2. 向溶液中滴加浓。</p><p>15、标准溶液的配置乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O82H2O=372.2418.61g1000ml【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。【标定】取于约800灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3ml使溶解，加水25ml，加0.025甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水2。</p>