高一化学溶液的配置及分析.ppt

1、专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法,进 入,学点一,学点二,仔细阅读课本，正确理解物质的量浓度及其配制，完成下列问题： 某实验中需要90 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题： （1）若用NaOH固体配制，求需要Na OH g。 （2）若用2 molL-1的NaOH溶液配制，求需要此溶液 mL。 （3）上述两种配制方法中实验操作有何不同？所需主要仪器有何不同？,2,25,用溶质固体配制时，计算其用量后所需操作是“称量”，所需仪器是“天平”，用浓溶液配制时，计算其用量后所需操作是“量取”，所需仪器是“量筒”或碱式滴定管.,学点一 溶液的物质的量浓度和质

2、量分数有何相互关系,阅读课本，完成下列填空： 物质的量浓度（） （1）概念：以单位体积溶液所含溶质的 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度，简称 ，其常用的单位为 或 。,物质的量,molL,mol,（2）公式：在一定物质的量浓度的溶液中，溶质的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（）之间存在着以下关系 ，则200 物质的量浓度为2.0 L的溶液中，含有硫酸的物质的量为 。,n/,0.4 ,【例1】将26.5 NC溶于水并配成500.0 溶液，NC的物质的量浓度是多少？若该溶液的密度为1.05 g，则溶质的质量分数为多少？ 【答案】0.906 molL-1 5.05%

3、(或0.0505),【解析】先根据公式nm求氯化钠溶液的物质的量，再根据公式n求氯化钠的物质的量浓度。 求氯化钠的质量分数有多种解法，可根据质量求；可根据质量分数与物质的量浓度求。 解：26.5 g NaCl的物质的量为： n（）26.5 g58.5 g0.453 mol。 溶液的物质的量浓度为： （）n（）/NC（溶液）0.453 0.5000 L=0.906 molL-1。 求溶液的质量分数有以下多种方法。,方法一： w（N） = 26.5 g500.0 mL1.05 gcm-=0.0505。 方法二：由于（溶液），所以 （N） 0.906 58.5 1.05 gcm-3 10000.05

4、05 即的物质的量浓度和质量分数分别是0.906 molL-1、5.05%(或0.0505)。,对应训练,1.已知某饱和NC溶液的体积为 ，密度为 g，质量分数为，物质的量浓度为 ，溶液中含的质量为 g。 （1）用、表示溶液的物质的量浓度 。 （2）用、表示溶液的物质的量浓度 。 （3）用c、表示溶液的质量分数 。 （4）用表示该温度下的溶解度 。,mol,mol,学点二 物质的量浓度溶液的配制,阅读课本，完成下列填空： 1.容量瓶 容量瓶是配制一定 的溶液的精密仪器。容量瓶的结构特点为 颈、 形、 底，瓶口配有 塞或 塞，瓶塞专用。容量瓶上标有 和 两个数据， 条刻度线。 2.配液步骤 配制

5、一定体积一定物质的量浓度的溶液的主要步骤是： 称量（或 ） （或 ） 定容。,转移,体积、物质的量浓度,长,梨,平,玻璃磨口,塑料,温度,体积,一,计算,量取,溶解,稀释,【例2】实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配制250 mL 0.100 molL-1的盐酸溶液，填空并请回答下列问题： （1）配制250 mL 0.100 molL-1的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积 mL。 （2）配制时，其正确的操作顺序是 （用字母表示，每个字母只能用一次）。 A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，

6、再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀,B C A F E D,2.1,C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处 （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“不变”）没有进行A项操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走 ；定容时俯视读数 ；容量瓶中原留有少量蒸馏水 。,不变,偏小,偏小,偏小,对应训练,2.若实验室用5 molL-1的Na OH溶液配制100 m L 0.5 m

7、olL-1的Na OH溶液，需5 molL-1的Na OH溶液 m L。 在用量筒量取上述Na OH溶液时，下述各做法分别会使所配溶液浓度有何变化？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （1）量取Na OH溶液前，量筒用水洗涤，未干燥就开始量取 。 （2）把量好的Na OH溶液倒入烧杯后，洗涤量筒，把洗涤液 也倒入烧杯 。 （3）量取Na OH溶液时，俯视刻度与液面相切 。,偏高,10,无影响,偏高,以配制500 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液分析溶液配制过程中注意的问题。 计算：计算配制溶液所需溶质Na2CO3的质量。 n(Na2CO3)=VNa2CO3（aq）c（Na2CO3

8、）=0.5 L0.1 molL-1=0.05 mol m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3)=0.05 mol106 gmol-1=5.3 g。 称量：准确称量一定质量的溶质Na2CO3。,注意：配制一定物质的量浓度的溶液时，准确称量一定质量要用电子天平，但中学可用托盘天平代替。 .调节天平的零点：取一架托盘天平（托盘天平的构造如图1-2-2所示），在实验平台上放平，用镊子将游码拨到标尺左端的“0”刻度处。通过平衡螺母调节天平平衡。,托盘天平的构造说明：拨动游码要用镊子，防止砝码生锈；观察托盘天平要从正面。,图1-2-2,.准确称取5.3 g Na2CO3固体。 取两块相同的

9、纸片放在托盘天平的两个托盘上。用镊子夹取1个5 g的砝码放在托盘天平的右盘上，再用镊子将游码拨到标尺上的“0.3 g”处，如图1-2-3所示：,游码位置用药匙向托盘天平的左盘上加Na2CO3，当还差少量Na2CO3时，一只手持盛有Na2CO3的药匙，用另一只手轻轻连续拍打持药匙的手的手腕，使Na2CO3粉末分次少量落下，直至托盘天平指针左右摆动平衡。将称得的Na2CO3加到一个洁净的小烧杯中，妥善收拾托盘天平、砝码和其他的药品，特别提醒的是：把托盘天平的游码拨回到标尺上的“0”刻度处。,图1-2-3,附：托盘天平的使用应注意的问题 每套砝码只对一架托盘天平适用，对其他天平有误差。因此，不要将砝

10、码和托盘天平随意对调。 取用砝码和拨动游码都要用镊子，不能直接用手拿，因手上有汗渍等污物，若用手拿，会腐蚀、沾染砝码、游码，使它们的质量标准失真。 用托盘天平称量物质的质量时，左盘放物品，右盘放砝码。 任何热的物品都不能用托盘天平测其质量，原因一是损坏托盘天平，二是测得的物品质量不准确。,任何化学药品都不能直接接触托盘天平的托盘，原因一是防止托盘被腐蚀；二是防止不同的化学药品相互污染。 溶解：用洁净的量筒量取约50 m L蒸馏水倒入盛Na2CO3的烧杯中，用洁净的玻璃棒轻轻搅拌烧杯内的混合物，直至Na2CO3全部溶解，并将Na2CO3溶液的温度恢复至室温。 说明： a.所用的烧杯、玻璃棒和量筒

11、等仪器要预先洗涤干净。 b.物质在溶剂中溶解，有的要放出热量，有的要吸收热量，由于容量瓶不能经受骤冷和骤热，它的标定容积又是20 温度下的值，因此溶质预溶后形成的溶液必须要恢复至室温。,c.已准确称量的一定质量的溶质不能再有损失。 d.搅拌烧杯中的混合物时要小心轻拌，防止打破烧杯，不能有液体溅出。 转移：将溶液全部转移到容量瓶内，操作方法如图1-2-4所示：,图1-2-4 向容量瓶中转移溶液,附：容量瓶的使用应注意的问题： a.容量瓶的规格（容积）要与所配制溶液的体积相对应。 b.容量瓶在使用前先检查是否完好和瓶口与瓶塞之间是否漏水，只有完好、不漏水的容量瓶才能使用，操作如图1-2-5所示,图

12、1-2-5 检验容量瓶是否漏水,c.烧杯内的液体向容量瓶内倾倒时，要用玻璃棒将液体引流至瓶颈内刻度线以下，棒的下端靠在瓶颈内壁的刻度线以下处，棒身立于瓶口的中央。,洗涤：每次用适量蒸馏水将溶解溶质用过的烧杯和玻璃棒洗涤23次，每次的洗涤液都沿着玻璃棒转入容量瓶中去。 定容：分两步加蒸馏水使溶液体积恰好等于容量瓶的标定容积。 注意：a.大量的蒸馏水用烧杯倒入即可，但要用玻璃棒作引流，使水直接进入容量瓶的刻度线以下。当液面上升至距离,瓶的刻度线还差12 cm时，必须改用胶头滴管逐滴加水。 b.滴加蒸馏水时，要使每一滴水都落在液面的中央，而不能滴在容量瓶瓶颈刻度线以上的内壁上。要以平视的方式、以容量

13、瓶的刻度线为目标认真观察，当液面的最低点与刻度线齐平时，立即停止加水。 振荡：塞好容量瓶的瓶塞，按如图1-2-6所示的方法双手持容量瓶，将容量瓶反复倒、正颠倒振荡几次，使液体混合均匀。,注意：a.容量瓶的瓶塞要用食指摁住，以防松动漏出液体。 b.手持容量瓶的方式是用手指接触瓶底，而不是用手握住整个容量瓶的瓶底。 分装：把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶盖，在瓶体上贴好写明溶液名称、浓度、配制者姓名和配制日期的标签。,图1-2-6 将容量瓶中的溶液混合均匀,注意：a.容量瓶不能长时间储存溶液，配成的溶液要及时转移到试剂瓶中保存。 b.试剂瓶瓶体、瓶盖材料的种类（如玻璃、橡胶、塑料）

14、、颜色等，都要符合试剂储存的要求，如盛碱性溶液的玻璃瓶忌用玻璃瓶塞等。试剂瓶要洁净、干燥，以防溶液被污染和稀释。 .注意事项 称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的小烧杯中进行且要快速称量。,溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度恢复至室温才能转移到容量瓶中。 往容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤23次，洗涤液也要注入容量瓶中。 定容时，当液面接近瓶颈刻度线12 cm处，应改用胶头滴管滴加。,.实验误差分析 分析依据：由物质的量浓度的数学表达式c=n (B)/V（液）可知，凡是使溶质的物质的量增大，或使溶液的体积减小的操作，都将导致所配制溶液的浓度偏高；反之，则将导致所配制溶液的浓度偏低。,具体分析： 称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低，因为m(左)=m(右)+m(游)。 未等溶液冷却就转移、洗涤、定容，则配出溶液浓度偏大，因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小；反