化学选修4第三章

化学选修4第三章Tag内容描述：<p>1、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性四星题（填空题）1（10分）I、常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：（1）在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填：“能”或“不能”） 大量共存。（2）已知在25时，CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH= 。（3）当混合液的pH________时，开始放出CO2气体。II、（1）常温下向。</p><p>2、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性四星题（选择题）1下列说法中正确的是A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42、Cl能大量共存B已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3C一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同D常温下水电离出c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO42-、NH4+可能大量共存【答案】B【解析】试题分析：A常温下pH7的溶液中：Fe3、Mg2会形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀析出，不能大量共存，错误；B已知电离平。</p><p>3、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性二星题1最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是A水的离子积仅适用于纯水B水的电离和电解都需要电C升高温度一定使水的离子积增大D加入电解质一定会破坏水的电离平衡【答案】C【解析】试题分析：A水的离子积适用于纯水，酸、碱、盐的稀溶液，错误；B水的电离是在水的作用下，不需要电，电解需要电，错误；C升高温度，平衡向电离的方向移动，使水的离子积增大，正确；D加入强酸强碱盐不会破坏水的电离平衡，错误；。</p><p>4、精品-迈向名师之星级题库-选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性五星题1某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2AH+HA；HAH+A2。现有下列四种溶液： 0.01molL1的H2A溶液 0.01molL1的NaHA溶液 0.02molL1的HCl溶液与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合 0.02molL1的NaOH溶液与0.02molL1的NaHA溶液等体积混合下列关于上述四种溶液的说法正确的是（ ）A溶液中存在水解平衡：HA+H2O H2A+OHB溶液中有：c(HA)+2c(A2)=c(Na+)C溶液中有：c(OH)=c(H+)+c(HA)D四种溶液中c (HA)浓度大小：【答案】CD【解析】试题分析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2AH+HA-。</p><p>5、本章知识复习 第三章知识结构 化学平衡理论 1 弱电解质的电离 电解质有强弱 弱电解质电离为 可逆电离平衡 电离常数 4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡 应用 生成 溶解 转移 溶度积 2 水的电离和溶液 的酸碱性 水是极弱电解质 水(稀溶液)离子积为 常数稀溶液酸碱性 及表示方法pHpH 应用 3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生 成盐类水解水 解的应用(平衡移动) 实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线 深入 综合运用 第三章重要知识点 第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： 。</p><p>6、第一节 弱电解质的电离 导学案使用说明和学法指导1. 请同学们认真阅读课本p40-43知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识2. 结合课本知识独立思考，完成学案合作探究，用红笔做好疑难标记，准备讨论3. 小组讨论探究课题组长负责，拿出记录结果，准备展示，点评学习目标1.认识电解质有强、弱之分，了解强、弱电解质的概念并能区分强弱电解质。2.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。3.掌握书写常见弱电解质的电离方程式。重难点 强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡预 习 案【教材注。</p><p>7、新课标版化学选修4 高中同步学习方略 高 考 链 接 1.(2010全国)下列叙述正确的是( ) A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好。</p><p>8、第2课时 盐类水解原理的应用 目标要求 1 了解影响盐类水解程度的主要因素 2 掌握盐类水解的原理 能举例说明盐类水解在生产 生活中的应用 一 影响水解反应的因素 1 内因 盐本身的性质 组成盐的酸根相对应的酸越弱 或。</p>